深圳龙山学校初三化学上册期中试卷(含答案)

深圳龙山学校化学上册期中试卷(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）
A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥
2．下列有关催化剂的说法正确的是（）
A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变3．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变
4．下列有关氧气的说法，错误的是（）
A．氧气能支持燃烧
B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁
C．在通常状况下，氧气的密度比空气大
D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应
5．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
6．下列物质含有氢分子的是（）
A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
7．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )
A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
8．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是
A．B．
C．
D．
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。

下列说法中正确的是（）
A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝Z
C．Y和Z处于同一周期D．X和Z的电子层数相同
10．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是( )
A．图中单质的化学式为N2
B．生成物不属于空气质量标准监控对象
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7：22
11．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
12．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。

从图中获取的信息正确的是
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子中粒子总数为276
13．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
14．下列实验操作中,不正确的是
A．加热液体B．检查装置气密性C．读出液体体积D．加块状固体15．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是
A．B．
C．
D．
16．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。

则X的化学式为
A．H2B．ClH C．HCl D．ClO2
17．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面
18．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A．工业废水需要处理达标后才能排放
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
D．蒸馏水、自来水都是纯净物
19．下列实验操作正确的是( )
A．取少量固体B．塞紧橡皮塞
C．称量固体D．点
燃酒精灯
20．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。

下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b 是混有二氧化锰的曲线）其中正确是
A．A B．B C．C D．D
二、实验题（培优题较难）
21．化学是一门以实验为基础的学科。

某兴趣小组用下图装置制取氢气、点燃氢气，并收集氢气燃烧后的产物。

（1）写出仪器①的名称_____。

（2）实验中产生氢气的化学方程式：_____。

（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是_____。

（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加_____（填仪器名称）；要使制取氢气的反应停止，最简便的操作方法是_____。

（5）根据所学知识和上图提供的信息可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有_____。

（6）已知该实验状态时，氢气的密度为0.09gL，求至少需要多少升氢气燃烧才可以生成4.05g水。

_____（请写出计算过程）
22．下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题:
(1)仪器F的名称是________。

可用于高锰酸钾制氧气的发生装置是______(填序号)，装置中发生的化学反应方程式为_________。

(2)若用双氧水制氧气，最好选用EF组合成发生装置，理由是_______。

(3)实验室可在装置J中制取CO2,反应方程式为______。

检验J装置气密性的方法是:从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，如观察到_______，则气密性良好。

如果用I装置收集CO2,则气体应从_______(填“a”或“b”)管口通入。

(4)用J装置制CO2具有的优点是_______。

若从B~H中选择B与_______(填序号)进行组合，也可以组成一套具有同样优点的装置。

23．根据如图所示的实验装置图回答：
（1）写出编号的仪器名称：① ________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为 _____。

排水法收集完氧气后，应先_______再_______，目的是_____。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的收集装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为______，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是______。

（4）如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______；植物油上面的空气对测量生成CO2的体积_______（填“有”或“无”）影响。

（5）图G和图B都可用作实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的发生装置，G装置与B 装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是_________。

（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式：NH3）。

常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是_______（填序号），收集装置是 _______（填序号）。

24．下图为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）标号仪器的名称：①_____；②____。

（2）A、E组合制氧气，制取氧气的化学方程式是____，氧气收集完毕，应先____（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。

（3）用B制取二氧化碳的化学反应方程式是____。

如果用右图所示装置（固定仪器省略）来做发生装置，检查该装置气密性的方法是____。

实验时，应该将块状石灰石放在仪器____中（填字母），该装置的主要优点是____。

25．(1)根据下列实验回答问题。

实验1实验2实验3
①实验2中反应的化学方程式为______。

②设计实验1、3的目的是研究______对过氧化氢分解速率的影响。

(2)用如图所示装置探究燃烧的条件。

(提示，白磷的着火点为40℃)
①通过下表进行现象分析：
可燃物与氧气接温度达到着火是否燃烧
②通过以上分析，推出燃烧需要氧气的依据是______。

26．小辰和小昕看到一则新闻：2009年12月15日，某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火．电石遇水为什么会引起火灾？请教老师后获知：电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性且遇水会产生气体．于是在老师的指导下进行了以下探究．
[实验探究]：
[反思]通过上述素材，谈谈你对灭火方法的新认识______．
27．现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如下图所示。

(说明:实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验)
（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________(写一点)。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，_________(填“实验一”或“实验二”)的测定方法更准确，判断依据是___________。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是___________(写两点)。

28．下图是初中常见实验，请回答相关问题：
（1）A实验中a管中中气体为_________，试验中发生反应的化学方程式为
____________。

（2）B试验中气球的作用__________，若玻璃管中气体为50mL，要使实验成功注射器中气体至少需要_________mL。

（3）C中水的作用为______________。

（4）实验D可以探究燃烧的条件。

烧杯中放有热水，实验中只有铜片上的白磷燃烧，说
明可燃物燃烧需要的条件是__________和__________。

（5）通过实验E可以验证质量守恒定律。

实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。

整个实验过程中气球会出现的现象是_________。

综合分析上述五个实验，以下说法正确的是__________。

①实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性
②实验B中实验结论为空气中氧气质量约为五分之一
③实验C中现象：铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
④实验D中的热水只起隔绝空气的作用
⑤实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑥实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
①因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；
②原子是可分的，分为原子核和核外电子；
③原子呈球形；
④原子中有带负电的电子；
⑤原子中有带正电的原子核；
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，原子的质量主要集中在原子核上。

故选A。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

【详解】
A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，说法错误。

故不符合题意；
B、二氧化锰不能做所有反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，说法错误。

故不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，说法错误。

故不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，说法正确。

故符合题意；
故选D
【点睛】
本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。

3．C
解析：C
【解析】
根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

A、根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。

故选C。

点睛：解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。

4．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气有助燃性，能支持燃烧,不符合题意；
B、细铁丝在氧气中燃烧，生成的应是四氧化三铁黑色固体，符合题意；
C、在通常状况下，氧气的密度记为32，空气约29，故密度比空气大，不符；D. 氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应，生活中很多现象和氧气有关，不符。

故选B。

【点睛】
和空气密度大小的比较，可根据相对分子质量大小估测。

5．D
解析：D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z 活泼。

A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

6．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；
D、H2O是由水分子构成，故不符合题意
7．C
解析：C
【解析】
A.测定空气中氧气含量实验中，点燃的白磷应迅速伸入集气瓶内，否则造成测定结果存在较大误差，故A操作错误；
B.细铁丝在空气中无法被点燃，无法消耗集气瓶内氧气，故不可用细铁丝代替白磷进行实验，故B错误；
C.不打开瓶塞，利用聚焦太阳光引燃白磷，装置气密性良好，实验误差小，故C正确；
D.实验中若弹簧夹未夹好，容易使燃烧产生的白烟溢出，最终进入集气瓶内的水增多，造成实验结果偏大，故D错误。

8．C
解析：C
【解析】
A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；
B、图B中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；
C、图C中的物质分子是由不同原子构成，表示纯净物中的化合物，正确；
D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。

故选C。

9．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、原子序数是Z＞Y＞X，说法错误；
B、X和Z位于同一族，同一族的原子最外层电子数相等，说法错误；
C、Y和Z处于同一周期，说法正确；
D、Z的电子层数比X的电子层数多1，说法错误。

故选C。

10．C
解析：C
【解析】
由题目所给信息判断该反应为：2CO+2NO=2CO2+N2，通过该反应将有毒气体转化为无毒气体，减少有毒气体的排放。

生成单质为N2，故A正确；
空气质量标准监控对象为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧，故B 正确；
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应，故C错误。

两者的质量比为：14×2∶2×（12+16×2）=7∶22 。

故本题选C。

点睛：注意把握反应特征及物质的性质。

11．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。

12．D
解析：D
【解析】
试题分析：A、金元素属于金属元素，错误；B、由信息示意图可知，197为金原子的相对原子质量，错误；C、金原子的核外电子数为79，错误；D、金原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，则一个金原子中粒子总数=197+79=276，正确。

故选D
考点：元素周期表。

13．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。

B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。

C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。

D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。

故选B。

14．A
解析：A
【解析】
【分析】
A、操作不正确，因为给是观众的液体加热液体不能超过试管体积的1/3；
B、利用热胀冷缩原理检验装置的气密性是正确的操作；
C、读量筒中液体的体积时，视线与量筒中凹液面最低处保持水平。

是正确的操作；
D、向试管中加入块状固体时，试管平放是正确的操作；故答案选择A
15．D
解析：D
【解析】
【分析】
氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】
A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；
B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；
C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；
D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。

故选D。

16．C
解析：C
【解析】
化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，1、1、1。

反应前后氯原子和氢原子各相差1个，故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，化学式书写的时候正价的写在前面，负价的写在后，故X的化学式为HCl。

故选C。

点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。

17．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．
故选D
18．A
解析：A
【解析】
A．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。

故选A。

19．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。

故选A。

20．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
催化剂只是改变了化学反应速率，根据氯酸钾制取氧气的特点，不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后产生氧气的速率加快，因为b加入了二氧化锰，但a没加，所以在速率−−时间关系图上，b的斜率应该比a大，因为氯酸钾的质量相等，所以a与b产生氧气的质量是相等的，因为氯酸钾在一定温度下才能分解，所以初始阶段没有氧气生成，故选C。

【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

二、实验题（培优题较难）
21．长颈漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 验纯漏斗关闭活塞
H2O2 5L
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗
解析：长颈漏斗 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑验纯漏斗关闭活塞 H2O2 5L
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；
（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是验纯，故填：验纯；
（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加漏斗；要使制取氢气的反应停止，最简便的操作方法是关闭活塞。

故填：漏斗；关闭活塞；
（5）根据上图中，二氧化锰的周围有气泡生成，可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有过氧化氢。

故填：过氧化氢； （6）设至少需要氢气的体积为x
22
22H O 2H O 4360.09g/L x
4.05g
436
=
0.09g/L x 4.05g
+⨯⨯点燃
x=5.6L 故填：5.6L 。

22．锥形瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 玻璃管内的液面不变
解析：锥形瓶 A 2KMnO 4
加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 反应物是粉末状固体和液体，反应
条件是常温 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 玻璃管内的液面不变 a 能够控制反应的开始与停止 CGH 【解析】 【分析】 【详解】
（1）仪器F 是锥形瓶；加热KMnO 4制O 2的属于固体加热型，选择装置A 来制取，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：锥形瓶；A ；2KMnO 4
加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温，所以应选择EF 组合成发生装置，故填：反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；检验装置J 气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到玻璃管内的液面不变，则气密性良好；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置I 收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；玻璃管内的液面不变；a ； （4）用J 装置制CO 2在操作上具有的优点是能够控制反应的开始与停止，从B ～H 中选择B 与CGH 进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。

故填：能够控制反应的开始与停止；CGH 。

23．长颈漏斗 A 将导管从水槽中取出 移除酒精灯 防止水槽中的水倒吸
进反应的试管中使试管炸裂 C 为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 防止二氧化
解析：长颈漏斗 A 3
22
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ↑ 将导管从水槽中取出 移除酒精灯
防止水槽中的水倒吸进反应的试管中使试管炸裂 C
3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑ 为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 防止二
氧化碳与水接触 无 能够通过开关随时控制反应的进行和停止，更为方便 A E 【解析】 【详解】
(1).编号①的仪器是长颈漏斗；
(2). 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，需要加热，所以应选择装置A ； 氯酸钾和二氧化锰反应制氧气时，氯酸钾在二氧化锰催化作用下，受热分解生成氧气和氯化钾，反应的化学方程式为：3
22
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ↑ ;
排水法收集氧气后，应先将导管从水槽中取出再移除酒精灯，防止水槽中的水倒吸进反应的试管中使试管炸裂；
(3).二氧化碳溶于水，且密度比空气大，所以可以使用装置C 收集二氧化碳； 反应的化学方程式为： 3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑; 液封的原因是为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
(4).二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，以防止二氧化碳与水接触；植物油上方原有的空气不会溶解在水中，故植物油上方原有的空气对实验结果无影响。

(5). G 装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是能够通过开关随时控制反应的进行和停止，更为方便；
(6). 实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氧气时，需要加热，应该用A 装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E 装置收集。

24．分液漏斗 集气瓶 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 从水中取出导管 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 关闭旋塞，往漏斗
解析：分液漏斗 集气瓶 2KMnO 4
加热
K 2MnO 4 +MnO 2 + O 2↑ 从水中取出导管 CaCO 3 +
2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 关闭旋塞，往漏斗中加水，如果两边能形成稳定的液面高度差，说明气密性良好 （或者先加水，然后关闭旋塞，上下移动漏斗，两边出现液面高度差。

回答合理即可） b 可以控制反应的发生和停止。

【解析】。