黑龙江省海林市朝鲜族中学高中化学必修二第一章练习

海林市朝鲜族中学单元测评(必修二第一章)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55
分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27 P—31S—32Cl—35.5Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64I—127
Ba—137
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括20小题，第1～12题每小题2分，13～20题每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1．现行的长式周期表，由左到右为18列，氢和碱金属元素为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法中不正确的是()
A．第2列中肯定没有非金属元素
B．第3列中元素种类最多
C．第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸
D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示
2．下列说法中，正确的是()
A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2S
D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的半径依次增大，还原性依次增强
3．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是()
A．金属元素B．稀有气体元素
C．第ⅡA族元素D．以上叙述都可能
4．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是() A．通过化学变化可实现144 62Sm与150 62Sm的相互转化
B.144 62Sm与150 62Sm的核外电子排布方式相同
C.144 62Sm与150 62Sm是同一种核素
D.144 62Sm与150 62Sm核外电子数和中子数均为62
5．下列电子式中正确的是()
6．下列排序不正确的是()
A．离子半径：S2－＞Na＋＞Mg2＋
B．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
C．单质的熔点：钾＜铷＜铯
D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
7．铯－137是金属铯的同位素之一，与“铀－235”同属于放射性物质。

下列对137
Cs与235 92U的描述正确的是()
55
A．Cs与U的质子数差值为37
B．Cs与U的中子数差值为98
C．铯－137的电子数是82
D．铀元素的相对原子质量是235
8．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()
A．K2S B．MgO
C．MgS D．NaF
9．2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。

单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔。

其结构示意图如图CB1－1所示，
图CB1－1
下列关于石墨烯的叙述正确的是()
A．石墨烯可导电，说明它是电解质
B．石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质
C．金刚石与石墨烯互为同位素
D.126C与136C为不同的核素，有不同的化学性质
10．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
11．下表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()
A.B为第二周期的元素
B．C为第ⅥA族元素
C．氢化物稳定性B>C>A
D．C元素的单质是化学性质最活泼的非金属单质
12．已知下列元素的原子半径如下表：
根据以上数据，磷原子的半径可能是()
A．0.80×10－10 m B．1.10×10－10 m
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
13．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的是()
A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y(OH)3
C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－
14．如图CB1－2是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系。

下列说法正确的是()
图CB1－2
A．单质的氧化性：W＞X
B．简单离子半径：W＞T＞Z＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞W
15．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图CB1－3)。

过一会儿，发现
纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()
图CB1－3
16.英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。

下列对砷(As)的有关判断正确的是()
A．砷原子序数为33，它与铝为同主族
B．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强
D．砷酸的酸性比硫酸的弱
17．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中的位置如下表所示(原子序数：乙＞丙)。

丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。

下列判断正确的是()
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙强
B．元素乙在周期表中的位置为第二周期、ⅥA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小的顺序为丁＞乙＞丙＞甲
18．X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，其原子半径如下表。

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数与Ne 原子最外层电子数相差1。

下列说法正确的是()
A.Y、Z、W处于周期表中同一周期
B．通常状况下得不到纯净的YZ2
C．X与Z形成的化合物不含非极性键
D．X、Z、W形成的化合物为弱酸
19．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是()
A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
20．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图CB1－4的叙述中，正确的是()
图CB1－4
A．①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，③可用于实验室制备少量NH3
D．④b口进气可收集H2、NO等气体
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
21．(8分)(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
____________。

(2)已知阴离子a X2－和阳离子b Y n＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________。

(3)某元素的一种核素的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量为________mol。

(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为20
27，已知
该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的名称为________。

22．(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：
元素编号元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电
子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第三周期元素的金属离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图：________________。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：______________________。

(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________。

23．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下表所示。

E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：
A________，C________，E________。

(2)画出A离子的结构示意图：________________________________。

(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是________________________，生成物的化学式为________________。

(4)A与E形成的化合物的化学式是________________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________________________。

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中逐滴加入烧碱溶液，观察到的现象是
______________________________________________。

24．(16分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。

(1)B位于第__________周期第__________族，C常见单质的电子式为________。

(2)B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为
__________________________(用离子符号表示)。

(3)C的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________。

(4)已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于
______________(填“离子”或“共价”)化合物。

7.6 g的H中含有的共用电子对数目为________。

(5)E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热发生反应的化学方程式为____________________________________________。

25. (8分)A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。

已知：
①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子。

②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色。

③A和C形成的化合物Z是光导纤维的主要原料。

回答下列问题：
(1)X的电子式为__________________；Z的化学式为
_______________________________________________________________________ _。

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表
示)_____________________________________________________________________ ___。

(3)在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出该反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________ _。

单元测评(一)答案
1．C解析] 第2列为ⅡA族，全部为金属元素，A对；第3列由于镧系元素、锕系元素的存在，元素种类最多，B对；第17列为ⅦA族，第一种元素为F，没有正化合价，因此没有含氧酸，C错；第15列元素为ⅤA族，最低负化合价为－3，其氢化物通式为RH3，D对。

2．B解析] 同素异形体描述的对象是单质，A项错；16O和18O的中子数分别为8和10，核外电子数均为8，B项正确；HCl的还原性小于H2S的还原性，C 项错；K＋、Ca2＋、Mg2＋的半径依次减小，K＋、Ca2＋、Mg2＋不具有还原性，D项错。

3．D解析] 原子最外层有2个电子的元素，可以是稀有气体元素，如He，也可以是ⅡA族元素，还可以是副族元素，如铁。

4．B
5．D解析] H2S的电子式为，A项错误；氧化钠的电子式为
，B项错误；CS2的电子式为，C项错误；D 项正确。

6．C解析] 碱金属元素的单质的熔点随原子序数的递增而减小，C项错误。

7．A解析] Cs与U的质子数分别是55和92，差值为37，A项正确；Cs与U的中子数差值为(235－92)－(137－55)＝61，B项错误；铯－137的电子数是55，C项错误；铀元素的相对原子质量是按照铀元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值，D项错误。

8．A
9．B解析] A项电解质是化合物，石墨烯是单质，A项错误。

C项金刚石与石墨烯互为同素异形体，C项错误。

D 项126C与136C为不同的核素，有相同的化学性质，D项错误。

10．C解析] A中H2SO4中只有共价键；B中MgO中只有离子键；D中HCl 中只有共价键，Al2O3和MgCl2中只有离子键。

11．D解析] 设A、C之间的元素的原子序数为x，则A、B、C的原子序数依次为x－1，x＋8，x＋1，由题意得x－1＋x＋8＋x＋1＝2x＋16，x＝8，从而确定，A为氮(N)、B为硫(S)、C为氟(F)，硫位于第三周期，氟位于第ⅦA族，氢化物稳定性：C>A>B，单质氟是化学性质最活泼的非金属单质，D项正确。

12．B13.D14.C15.C
16．D解析] 砷原子序数为33，为ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。

17．C解析] 由题意知，4种短周期元素在周期表中的相对位置为
，
设甲的原子序数为x，则乙、丙、丁的原子序数分别为(x＋1)、(x－1)、(x＋8)，由题意得x＋1＋x－1＝x＋8，解得x＝8，故甲、乙、丙、丁分别为O、F、N、S。

A项，气态氢化物稳定性：H2O＜HF；B项，F位于第二周期、ⅦA族；C项，HNO3、H2SO4均为强酸；D项，离子半径从大到小顺序为S2－＞N3－＞O2－＞F－。

18．B解析] X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，且原子半径Y>Z，则Y为N，Z为O；原子半径X<Y，则X为H；W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1，且原子半径W>Z，则W为Cl。

由以上分析可知，Y、Z、W三者不在同一周期，A项错误；YZ 2为NO2，NO2存在可逆反应2NO2N2O4，通常状况得不到纯净的NO2，B项正确；X与Z形成的化合物如H2O2含有O—O非极性键，C项错误；X、Z、W形成的化合物有HClO、HClO4，既有强酸也有弱酸，D项错误。

19．D解析] Z是地壳中含量最高的元素，则Z是氧元素。

X、Y、Z、W都是短周期元素，原子序数依次增大，且X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y 处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素的，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为钠元素，四原子最外层电子数之和13，则Y原子的最外层电子数为13－1－1－6＝5，则Y为氮元素。

20．C解析] ①常用于分离互溶的液体混合物，A项错误。

②可用于吸收HCl 气体，但不能防止倒吸，B项错误。

④b口进气可收集H2、不能收集NO气体，因为NO与空气反应。

D项错误。

21．(1)18O(2)b－n－2(3)
a
A＋m
(A－N＋m)(4)氮
22．(2)Na cd(3)Na＋O,O,]2－Na＋
(4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
解析] 由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。

23．(1)氧硫铝
(3)产生大量白烟P2O5(4)Al2O3两性氧化物
(5)先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失
解析] 设C的原子序数为x，则B的原子序数为x－1，D的原子序数为x＋1，A的原子序数为x－8，有56＝x－1＋x＋x＋1＋x－8，得x＝16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；1 mol E单质与足量的酸反应产生H2 1.5 mol，所以E反应后呈＋3价，由E的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，推知E为Al。

24．(1)二 VA (2)Na ＋<O 2－<N 3－<S 2－
(3)H —O —O —H (4)共价 0.4N A
(5)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
解析] A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子，为第ⅣA 族元素；C 的阴离子和D 的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F ，则C 是氧元素、D 是钠元素，F 为Na 2O 2；A 原子序数小于C ，则A 是碳元素，B 原子序数大于A 而小于C ，则B 是氮元素；E 的L 层电子数等于K 、M 层电子数之和，则M 层为6个电子，E 为硫元素。

(2)电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以B 、C 、D 、E 元素的简单离子半径由小到大的顺序为Na ＋＜O 2－＜N 3－＜S 2－。

(4)已知碳、硫两种元素形成的化合物H 为CS 2，H 结构与干冰相似，属于共价化合物；每个二硫化碳分子中含有共用电子对4个，7.6 g 的H 的物质的量为0.1 mol ，则7.6 g H 中含有的共用电子对数目为0.4N A 。

25．(1)
SiO 2 (2)O ＜S ＜Si ＜Na
(3)H 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2O。