2021年高三第一次月考试卷(化学)

2021年高三第一次月考试卷（化学）一．选择题（共16小题，每小题3分。

每小题只有一个正确选项。

）
1．不能用来鉴别Na
2CO
3
和NaHCO
3
两种白色固体的实验操作是（）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别向这两种物质的溶液中，加入CaCl
2
溶液
C．分别向这两种物质的溶液中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别向这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
2．下列叙述正确的是（）
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的O2所含的原子数相等
B．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含的电子数相等
C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含的分子数相等
D．16g CH4与18g NH4+所含的质子数相等
3．下列说法错误
．．的是（）
A．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
4．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能是（）
A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对
5．某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体，操作正确的是（）
①H2②Cl2③CH4 ④HCl
⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
6．某物质A在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，生成物均是气体，测得所得混合气体对氢气的相对密度是11.43，则A的式量为（）
A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02
7．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，1mol任何物质所占体积均约为22.4L
B．如果1mol某气体所占体积约为22.4L，则该气体所处的状态一定是标准状况
C．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同
D．同温同压下，原子数目都是N A的两种气体的体积相同
8、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）
A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等
9．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）
A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH- 数为10-7N A
B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体中分子总数为0.75N A
C．12.4g白磷中含有共价键数为0.4N A
D．常温常压下，14g分子通式为C n H2n的链烃中含有碳碳双键的数目为N A /n
11．在标准状况下, m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n
B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n
12．质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2w，此时该溶液中溶质的物质的量浓度为b mol/L。

则a与b的关系正确的是（）A．b=2a B．a=2b C．b＞2a D．b＜2a
13．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L
14．有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（）
A. 0.2 mol/L
B. 0.5 mol/L
C. 0.25 mol/L
D. 0.1 mol/L
15．50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应()
A．小于50 mL B．等于50 mL
C．大于50 mL D．等于50/ρ mL
16．将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A
33.6 L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1, 则下列叙述中错误的是
（）
A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶l
C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子3 mol
二、非选择题（共52分）
17．（6分）常温下，在27.5g 水中溶解12.5gCuSO 4·5H 2O ，恰好达到饱和，设该溶液密度为
1.20g/cm 3，求：（1）该溶液溶质的质量分数：w=
（2）常温下，CuSO 4的溶解度：S= （3）CuSO 4的物质的量浓度：c=
18．（6分）（1）12.4gNa 2X 中含Na + 0.4mol ，则Na 2X 的摩尔质量是 ，X 的相对原子质
量是 。

（2）下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是
A ．标准状况下33.6LH 2
B ．所含电子的物质的量为4mol 的H 2
C ．20℃，45g H 2O
D ．常温下，16g O 2 与14g N 2的混合气体
E ．含原子总数约为1.204×1024的NH 3
19．（8分）将溶于过量的硝酸30mL 中，假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO ，反应结束后，
将所得溶液加水稀释至1000mL ，测得为。

求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为_____________________。

（2）生成的气体中NO 2的物质的量为_____________，NO 的物质的量为__________
（用含a 的关系式表示）。

（3）用NaOH 溶液吸收氮的氧化物是防止NO x 污染的一种方法。

原理为：
23222NO 2NaOH NaNO NaNO H O;+=++
若生成的混合气体能被NaOH 溶液完全吸收，则a 的取值范围为____________ _。

20．(14分)某学生欲配制6.0 mol/L 的H 2SO 4 1 000 mL ，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸； ②150 mL 质量分数为25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L 的硫酸。

现有三种规格的容量瓶：250 mL 、500 mL 、1 000 mL ，老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：
(1) 在实验过程中用到的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 。

(2) 实验中用到的一种仪器在使用前需要检漏，其操作方法是： 。

（3）实验所用质量分数为25%的硫酸的物质的量浓度为______ mol/L (保留1位小数)。

(4) 配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B 、D 补充完整：
A ．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B ．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸____ mL ，沿玻璃棒倒入上述混合液中。

并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C ．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_____________________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(5) 进行操作C前还需注意____ 。

(6) 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

21．（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+和阴离子NO、OH—、SO、Cl—、CO两两组合而成（离子不重复）。

现做如下实验：
①A和E的溶液都显碱性，且0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀。

根据以上事实推断各物质的化学式：
A 、
B 、
C 、
D 、E
22．（8分）NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g和100mL 盐酸反应。

⑴若NaHCO3和KHCO3的物质的量相同：
①试分析，欲求标准状况下生成CO2的体积时，还需什么数据（用a、b等注明）。

答：；
②求标准状况下生成CO2的体积：
⑵若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.20g固体与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2的体积的取值范围。

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