2020-2021备战高考化学 钠及其化合物 培优易错试卷练习(含答案)含答案

2020-2021备战高考化学钠及其化合物培优易错试卷练习(含答案)含答案
一、高中化学钠及其化合物
1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。

（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。

（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O
【解析】
【详解】
(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；
(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；
(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；
(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；
═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。

【点睛】
本题考查了碱金属及其化合物的性质，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，旨在考查学生的逻辑推理能力。

本题的易错点为(4)，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中。

2．I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）
在上述工业流程中：
（1）产品N的化学式__________，所需物质A的名称____________，B的电子式
____________。

（2）侯德榜制碱法的原理是_____________________________________（用化学方程式表示）。

操作X的名称是_________________________。

II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。

实验步骤如下：
①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）；
③准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；
⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g）
根据上述实验，回答下列问题：
（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是
__________________________。

装置A 中的液体应选用___________。

（4）装置B 与D 之间必须添加一装置C ，否则使测定结果偏高。

在空白框内画出该装置C ，装置中盛放的是__________。

（5）根据此实验，计算出纯碱中Na 2CO 3的质量分数为_________________（用m 1、m 2、n 表示）。

如果缺少装置E ，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

【答案】NH 4Cl 氨气 NaCl +NH 3+CO 2+H 2O →NaHCO 3↓+NH 4Cl 过滤 确保
CO 2充分被吸收 氢氧化钠溶液
浓硫酸 21106m m 100%44n -⨯（） 偏高 【解析】
【分析】 联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A 为NH 3，B 为CO 2，反应为：
CO 2+H 2O +NaCl +NH 3=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，经过滤、洗涤得NaHCO 3微小晶体，再加热制得纯碱产品。

【详解】
（1）产品N 是氯化铵，化学式为NH 4Cl ，所需物质A 的名称是氨气，CO 2的电子式：；
（2）侯德榜制碱法的原理是NaCl +NH 3+CO 2+H 2O =NaHCO 3↓+NH 4Cl ；操作X 后得滤液和固体，则操作为过滤；
（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是确保CO 2充分被吸收；为防止空气中的CO 2造成实验误差，装置A 中的液体应选用氢氧化钠溶液；
（4）装置B 与D 之间必须添加一装置C ，吸收水分，否则使测定结果偏高；装置C 为：
，装置中盛放的是浓硫酸；
（5）根据此实验，干燥管D 增加二氧化碳质量
21m m -（）g ，通过差量法可知，纯碱中Na 2CO 3的质量分数为21106m m 100%44n
-⨯（），如果缺少装置E ，外界的二氧化碳、水蒸气会被干燥管D 吸收，则实验所得纯碱样品的纯度会偏高。

3．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。

先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。

待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1
5
,乙同学实验中广瓶内水面
上升明显大于瓶内空气体积的1
5
，下列对这两种现象解释合理的是________
A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内
C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出
（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。

将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,
【答案】2Na+O2Na2O2 ABCD 钠与水反应放出热量钠的熔点低
【解析】
【分析】
(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；
(2)A．若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；
B．若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；
C．若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；
D．若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；
(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。

【详解】
(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为: 2Na+O2Na2O2；
(2)A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；
B．瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；
C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；
D．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；
答案选ABCD；
(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低。

4．已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。

（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中①③步转化的化学方程式：
Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O→Na2CO3
①___________；
③__________。

（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。

①钠在空气中燃烧的化学方程式为___________。

②某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作现象
向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Na2O2与水反应的离子方程式是___________，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。

用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。

【答案】4Na+O2=2Na2O 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3•10H2O 2Na+O2Na2O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ MnO2
【解析】
【分析】
（1）反应①是钠和氧气在常温下生成氧化钠；反应③是NaOH和CO2反应生成
Na2CO3•10H2O；
（2）①钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
②能使带火星木条复燃的气体是氧气，碱使酚酞变红，说明过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气；
【详解】
（1）反应①是钠和氧气在常温下生成氧化钠，反应方程式是4Na+O2=2Na2O；反应③是NaOH和CO2反应生成Na2CO3•10H2O，反应方程式是2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3•10H2O；
（2）①钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式是2Na+O2Δ
=Na2O2；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-
+O2↑；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气，取少量溶液a，加入试剂MnO2，有气体产生，能证明H2O2的存在。

5．在下图装置中，加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。

（1）写出各物质的化学式：
A______； B_______； C________； D______； E_______； F___________。

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_______________；__________________。

（3）等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积________（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。

【答案】NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 Na2O2 O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 一样多
【解析】
【分析】
加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，可推知D为CO2，E为Na2O2，B为Na2CO3，F为O2，故A为NaHCO3，C 为水蒸气，据以上分析解答。

【详解】
加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，可推知D为CO2，E为Na2O2，B为Na2CO3，F为O2，故A为NaHCO3，C 为水蒸气，
（1）根据以上分析可知A是NaHCO3，B是Na2CO3，C是H2O，D是CO2，E是Na2O2，F 是O2；
（2）根据以上分析可知试管中及丙瓶中反应的化学方程式分别为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；
（3）等物质的量A、B中碳原子的物质的量相等，则分别与足量的盐酸反应生成气体的体积一样多。

6．某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl溶液的配制。

Ⅰ.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①Fe2(SO4)3溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液。

回答下列问题：
(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是___________________；
(2)写出金属钠与①反应的离子方程式___________________；
(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成___________________。

Ⅱ.配制480mL0.2mol·L-1NaCl溶液。

(1)计算后，需称出NaCl质量为___________g。

(2)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）
①配制前，容量瓶内有水__________
②溶液未冷却便定容__________
③定容时仰视刻度线__________
【答案】④⑤ 2Fe3+ +6Na +6H2O＝2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑ Na2CO3 5.9 无影响偏高偏低
【解析】
【分析】
(1)钠的活泼性较强，能够与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和盐溶液中的溶质发生反应，据此进行分析；
(2)金属钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；
(3)Na的性质活泼，在空气中长期放置，最终产生碳酸钠；
Ⅱ.(1)配制0.2mol·L-1NaCl溶液480mL，需要配制500mL溶液；根据m=nM计算出需要氯化钠的质量；
(2)根据c=n/V进行分析。

【详解】
（1）①钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不选；
②钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；
③钠与硫酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；
⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；
结合以上分析可知，既有气体，又有白色沉淀产生的是④⑤；
故答案为：④⑤；
(2)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；所以金属钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Fe3+ +6Na +6H2O＝2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑；
故答案是：2Fe3+ +6Na +6H2O＝2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑；
(3)Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH 吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3∙xH2O，Na2CO3∙xH2O风化脱水生成Na2CO3，故若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成Na2CO3；
故答案是：Na2CO3；
Ⅱ.(1)配制0.2mol·L-1NaCl溶液480mL，需要配制500mL，需要氯化钠的物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量为0.1mol×58.5g/mol＝5.85g；需称出NaCl质量为
5.9g；
故答案为：5.9；
(2)①配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；
②溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；
故答案为：偏高；
③定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。

故答案为：偏低。

【点睛】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。

配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。

根据c=n/V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

7．Ⅰ.今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥盐酸；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3。

其中：属于电解质的是___；
Ⅱ.已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：____。

（2）写出NaHSO4与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好显中性，则该反应的离子方程式是：____。

Ⅲ.钠是一种还原性很强的金属，甚至能和冷水发生剧烈反应，写出钠加入到水中反生反应的离子反应方程式___；把钠加入到饱和的石灰水中的现象是___，产生这种现象的原因是_____；把钠加入到硫酸铜溶液中的现象是___，写出该过程中产生沉淀的离子反应方程式____；写出少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中反应的离子方程式____。

Ⅳ.将一定体积的CuSO4溶液、NaCl溶液和Na2SO3混合，充分反应后有白色沉淀生成。

经分析可知白色沉淀中只含有铜元素和氯元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol。

试回答下列问题：
（1）白色沉淀的化学式为____。

（2）题述过程发生的反应____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

（3）题述反应的离子方程式为Cu2++Cl-+SO32-+H2O→白色沉淀+（）+H+（离子方程式没有
配平），则括号内的离子为___。

【答案】④⑤⑨ NaHSO4=Na++H++SO42- H++OH-=H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑产生气泡，析出晶体钠和水反应产生气泡，水被消耗后，氢氧化钙固体析出产生气泡和蓝色沉淀 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓2H++Na=2Na++H2↑ CuCl 属于 SO42-
【解析】
【分析】
Ⅰ.在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质；
Ⅱ. NaHSO4属于强电解质，且在水溶液中能够完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，结合酸碱反应实质分析作答；
Ⅲ.钠投入溶液反应的规律为：有H+先和H+反应，无H+先与水发生反应，再根据产物氢氧化钠是否与溶质反应来判断现象；
Ⅳ. （1）根据题中信息，结合原子守恒书写化学式；
（2）化学反应过程中有元素化合价的升降，这是氧化还原反应的特征；
（3）根据元素守恒、得失电子守恒考虑。

【详解】
Ⅰ.①铝线为单质，不属于化合物，不是电解质，①不选；
②石墨为单质，不属于化合物，不是电解质，②不选；
③氯气为单质，不属于化合物，不是电解质，③不选；
④BaSO4晶体，在熔融状态下能够电离出阴阳离子而导电，属于电解质，④选；
⑤纯硫酸，在水溶液中有自由移动的氢离子与硫酸根离子，可导电，属于电解质，⑤选；
⑥盐酸属于混合物，不是电解质，⑥不选；
⑦石灰水属于混合物，不是电解质，⑦不选；
⑧乙醇在水中或熔融状态下以分子形式存在，不导电，不是电解质，⑧不选；
⑨熔融的KNO3，能够导电，属于电解质，⑨选；
⑩NH3在水溶液中虽导电，但不是自身电离，不是电解质，⑩不选；
综上所述，④⑤⑨符合题意，故答案为：④⑤⑨；
Ⅱ. （1）0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，则说明NaHSO4在水溶液中的电离方程式应为：NaHSO4=Na＋+ H＋+SO42-；
（2）根据题意易知，NaHSO4与氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和水，故其离子方程式为：H++OH-=H2O；
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好显中性，则两者的物质的量为
2:1，其反应的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
Ⅲ. 钠加入到水中，会与水发生反应，生成氢氧化钠与氢气，则其离子反应方程式为
2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑；
把钠加入到饱和的石灰水中，因钠会与水反应消耗溶剂并产生气泡，且饱和石灰水中会析出晶体，故现象为：产生气泡，析出晶体；
把钠加入到硫酸铜溶液中，因钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜继续反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则现象为：产生气泡和蓝色沉淀，有产生沉
淀的离子反应方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓；
少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中，钠先与溶液中的H+反应生成钠离子与氢气，其反应的离子方程式为：2H++Na=2Na++H2↑；
故答案为：2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑；产生气泡，析出晶体；钠和水反应产生气泡，水被消耗后，氢氧化钙固体析出；产生气泡和蓝色沉淀；2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓；
2H++Na=2Na++H2↑；
Ⅳ.白色沉淀中含有Cu和Cl两种元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol，则可以确定白色沉淀的化学式为CuCl；
（2）由于Cu元素从+2价变为+1价，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应；
（3）对于上述反应(括号内的离子中一定含有S元素)，Cu元素的化合价降低，则必定有元素的化合价升高，因此可确定是S元素的化合价升高到+6价，结合原子守恒，可知括号内的离子为SO42-。

8．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：A____________、B_____________、C_____________、
D_____________、E_____________。

（2）写出A→D反应的离子方程式
A→D________________________________________。

（3）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

C→D__________________________________________________。

C→E__________________________________________________。

【答案】.Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3; 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】
【分析】
A能和空气中的氧气在不同的条件下发生不同的反应，并且是能和水反应的一种单质，所
以推知A是金属钠,根据框图中所给的各种物质之间的转化关系来完成此题。

【详解】
(1)A能和空气中的氧气在不同的条件下发生不同的反应，并且是能和水反应的一种单质，在1-18号元素中的单质中只有金属钠符合要求，所以A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，D是氢氧化钠，E是碳酸钠；因此，本题正确答案是:Na；Na2O；Na2O2；NaOH；Na2CO3；
(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,其反应的化学反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,因此，本题正确答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧根离子既有化合价升高，又有化合价降低，用双线桥标出电子转移的方向和数目的反应的化学方程式为：
；过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过
氧根离子既有化合价升高，又有化合价降低，用双线桥标出电子转移的方向和数目的反应的化学方程式为：；
因此，本题正确答案是:；
．
9．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。

经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。

水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。

经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。

单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。

化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：
（1）甲的化学式为___________，丙的电子式为___________。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________________________。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为______________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是____________________。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是___________。

A ．KCl B ． KNO 3 C ．Na 2S D ．CuO
【答案】NaN 3 Na 2O+2CO 2+H 2O ＝2NaHCO 3
2326Na+Fe O 2Fe+3Na O 高温 避免分解产生的金属钠可能产生的危害 D
【解析】
【分析】 该安全装置中的固体粉末中含有Na 、Fe 、N 、O 四种元素。

其中，不溶物为红棕色固体，则该物质为Fe 2O 3。

13.0g 化合物甲受热分解为6.72L N 2（标况）和单质乙，则乙为Na 。

n(N 2)=0.03mol ，则n(N)=0.06mol ，n(Na)=13.0g-0.06mol 14g/mol 23g/mol
⨯=0.02mol ，则化合物甲为NaN 3。

乙（Na ）和红棕色粉末（Fe 2O 3）在隔绝空气的条件下，生成化合物丙（在空气中可转化为盐）和另一种单质，则丙为Na 2O ，单质为Fe 。

【详解】
（1）经分析，甲为NaN 3，丙为Na 2O ，则丙的电子式为：；
（2）Na 2O 转化为碳酸氢盐NaHCO 3的方程式为：Na 2O+2CO 2+H 2O ＝2NaHCO 3； （3）Na 和Fe 2O 3的化学反应方程式为：23
26Na+Fe O 2Fe+3Na O 高温；安全气囊中红棕
色粉末的作用是防止生成的钠可能产生的危害；
（4）A. Na 和KCl 在高温下反应生成NaCl 和K ，K 的危害和Na 相似，故A 错误；
B. Na 和KNO 3在高温下反应生成NaNO 3和K ，K 的危害和Na 相似，故B 错误；
C. Na 不和Na 2S 反应，故C 错误；
D. Na 和CuO 反应生成Na 2O 和Cu ，符合题目的要求，故D 正确；
故合理选项为D 。

10．氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水
（0.9%NaCl 溶液）以及厨房调味品等。

氯化钠一般从海水中获取，已知海水中含量最高的几种离子的浓度如下表所示： 成分
-Cl +Na 2Mg + 24SO - 2Ca + 浓度()1mol L -⋅ 0.55 0.47 0.054 0.027
0.01
（1）医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位所擦的溶液可能是________ A ．氯化钠 B ．医用酒精 C ．氢氧化钠溶液 D ．碘酒
（2）下列说法正确的是________
A ．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
B ．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C ．侯氏制碱法的操作是将氨气通入二氧化碳的饱和氯化钠溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出
D ．实验室配制500.0g 生理盐水需量取蒸馏水的体积为500.0mL
（3）海水晒盐所得的粗盐中往往含有2Mg +、2Ca +、24SO -
等杂质离子，为了精制食盐，将粗盐溶解后选择加入：①NaOH 溶液、②23Na CO 溶液、③2BaCl 溶液、④稀盐酸（每种试剂均稍加过量），则所加试剂的顺序为：________（填序号），写出加入23Na CO 溶液过程中发生反应的离子方程式：________。

（4）某研究性小组提出粗盐提纯时用2Ba(OH)溶液代替NaOH 溶液和2BaCl 溶液，该方案是否可行？请判断并说明理由_____________
【答案】A AB ①③②④或③②①④或③①②④ CO 32-＋Ca 2+=CaCO 3↓、CO 32-＋Ba 2+=BaCO 3↓ 可行，因为2Ba(OH)溶液可以同时提供Ba 2+和OH －
【解析】
【分析】
(1)医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的溶液需要导电，据此分析判断；
(2)A 、根据氯碱工业的主要反应原理分析；B ．钠钾合金呈液态，具有良好的导热性；C ．二氧化碳微溶于水；D ．500.0g 生理盐水中溶剂的质量少于500g ，据此分析判断；
(3)粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，后加入的试剂需要能够将前面加入的过量试剂除去，据此分析解答；
(4)2Ba(OH)溶液可以同时提供Ba 2+和OH －，据此分析判断。

【详解】
(1)NaCl 溶液中含有自由移动的离子，能导电，且氯化钠溶液没有强腐蚀性且无毒，所以医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的溶液可能是氯化钠溶液，故答案为：A ；
(2)A ．氯碱工业指的是电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气的工业生产过程，故A 正确；
B ．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故B 正确；
C ．向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，故C 错误；
D ．500.0g 生理盐水中蒸馏水的质量为500g×99.1%=495.5g ，体积约为495.5mL ，故D 错误；
故答案为：AB ；
(3)粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH 溶液。