隰县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

隰县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）
A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
2．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是（）
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
3．下列说法不符合事实的是（）
A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基
C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响
D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位
4．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
5．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）
A ．化学式为C 6H 6O 6
B ．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C ．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
6． 现要配制0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A ．称量时，左盘高，右盘低 B ．定容时俯视容量瓶刻度线
C ．原容量瓶洗净后没有干燥
D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
7． 下列说法正确的是
A ．HCOOH 是一元羧酸，对应的酸根是COOH -
B ．CH 2（NH 2）CH 2COOH 不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C ．葡萄糖溶液中加入新制的Cu （OH ）2悬浊液可看到有红色沉淀生成
D ．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程8． 【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）
A ．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B ．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化
C ．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品9． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 23
22CO 2H CO H O
-
++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：
2Cu Ag Cu Ag ++
+=+C ．向
NaHSO 4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全：
()2Ba OH 24SO -
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O
+-+-+++=↓+D ．溶液与过量HCl 溶液混合： 43NH HCO 322HCO H CO H O
-
+
+=↑+10．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH 溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ）
A ．②⑤的反应类型相同
B ．⑥⑦的反应类型不同
C ．④与其他8个反应的类型都不同
D ．①③⑧属于同一种反应类型
11．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
12．下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等
13．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
14．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
15．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）
A．Mg和Al的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
16．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS （s）+Mn2+（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大
D
17．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（）
Na2O2（mol）NaHCO3（mol）固体成分
A12Na2CO3
B 1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2
C11Na2CO3、NaOH
D21Na2CO3、NaOH、Na2O2
18．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）
A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
19．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。

下列判断正确的是（）
起始物质的量n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI）/mol
甲0.020.020
乙0.040.040
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
20．下列说法不正确的是（）
A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷
D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
二、填空题
21．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃。

2CO2（g） +6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mo l 和1411.0 kJ/mol，且H2O（g）H2O（（1）△H= -44.0 kJ /mol，则a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行（填“高温”或“低温”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

下列说法正确的是________。

A．平衡常数大小：K M< K N
B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n（ H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。

请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。

_____________
Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。

放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：
（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_______g。

（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

22．镍及其化合物用途广泛。

某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、Ni O、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
95℃热水
NaF 萃取剂
有机相（再生后循环利用）
NiSO 4
已知：（NH 4）2SO 4在350℃以上会分解生成NH 3和H 2SO 4。

NiFe 2O 4在焙烧过程中生成NiSO 4、Fe 2（SO 4）3。

锡（Sn ）位于第五周期第ⅣA 族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH 4）2SO 4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe 2（SO 4）3生成FeO （OH ）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe 2O 3、FeO （OH ）外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+，所需SnCl 2的物质的量不少于Fe 3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl 2后，再用酸性K 2Cr 2O 7标准溶液滴定溶液中的Fe 2+，还原产物为Cr 3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c （Ca 2+） = 1.0×10－3mol·L －1，当除钙率达到99%时，溶液中c （F －） = ________ mol·L －
1。

[已知
K sp （CaF 2）
=4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/V A ）对溶液中Ni 2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V 0/V A 的最佳取值是________。

23．CO 和联氨（N 2H 4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO 、O 2和KOH 溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。

②用CO 、O 2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d 的电极反应式为______________。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO 浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________（填元素名称）。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）＋2ClO－＋2OH－＝Cu（OH）2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________
图3
（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：____________。

24．肼是重要的化工原料。

某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）：CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO ＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。

实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。

实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。

采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。

B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。

C．用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。

d．进一步操作与数据处理。

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。

（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为____________________（保留三位有效数字）。

隰县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案A C D C B B B C D C
题号11121314151617181920
答案D B A D D A B D D D
二、填空题
21．-127.8 低温 C 【作图要求：O点坐标（0,12.5），t0平衡时在12.5到20之间。

】3CO2+4Na++4e-= 2Na2CO3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（1）22．增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）Fe3++2H2O FeO（OH）↓+3H+，SiO2、CaSO4；
（3）0.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）2.0×10－3；（5）0.25。

23．（1）①2CO+O2+4OH－2CO32—+2H2O。

②CO-2e－+O2－CO2。

24．Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化N2H4•H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O 生成的HI与NaHCO3反应酸式18.0%。