高中化学《2开发海水中的卤素资源2.3从海水中提取溴和碘进一步认识氧化还...》251沪科课标教案教学设计

氧化还原反应复习课教学设计
一、指导思想与理论依据：
1、高考说明中的要求及要求层次
氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。

2、建构主义理论：
知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。

学生的学习是一个自主构建．．．．的过程。

二、教学背景分析：
氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，现在已学习完氧化还原反应的相关知识，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升还有一定的难度。

教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。

提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。

本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。

三、教学目标：
知识与技能：
1、掌握氧化还原的概念；
2、了解氧化剂和还原剂的概念；
3、掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应；
4、能判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

过程与方法：
1、通过总结物质在反应中作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，培养学生分析、解决问题的能力。

2、通过陌生氧化还原反应方程式书写与配平，培养学生综合应用所学知识的能力。

情感态度价值观：
通过本节课的学习，使学生对化学与生活的密切联系有深刻的了解和认识。

了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会的情感。

四、教学重难点：
教学重点：物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。

教学难点：氧化还原反应方程式书写与配平。

五、教学准备：
学案、多媒体课件、视频
六、教学实施过程：
引言：氧化还原反应是中学化学中的重要知识，生活中我们经常要用氧化还原反应原理来解释一些现象。

生活中无处不存在化学反应，特别是氧化还原反应，但事情都有它的两面性，我们应该成分利用好有利的氧化还原反应，防止或减缓有害的氧化还原反应，让自己的生活更加环保。

请大家看视频。

板书：氧化还原反应
师问：视频中84消毒液和洁厕灵混合使用会产生什么气体？通过学习之后请大家写出相关方程式。

通过课前诊断，总结出现问题。

一．基础自主梳理
要点一
概念
师说：咱们总结一下氧化还原概念间的关系．．并填写学案氧化剂得什么产物？表面特征？实质？过程？结果？氧化剂具有何性？还有谁有氧化性？它们有何区别？
要点二、氧化还原反应的表示方法
要点三、
氧化还原反应的规律
总结板书：
过渡：知道了这些知识点后，需要清楚高考题型。

1、判断是否为氧化还原反应
2、考查有关概念及表示方法
3、氧化性、还原性的强弱比较
4、氧化还原反应的配平和计算
5、氧化还原反应方程式的书写
二、题型解读
分析过渡：高考就这么考咱们，给一个陌生情境；考点概念辨析；进而考点定量关系，如计算、配平。

例1：下列反应属于氧化还原反应的是（
）
①
4HF
+
SiO2
＝
SiF4↑
+
2H2O
3H2O2
+2KCrO2
+2KOH
＝2K2CrO4
+4H2O
③
IBr
+
H2O
＝
HBr
+
HIO
④
Na2SO3
+H2SO4
＝Na2SO4+SO2↑+ H2O
SiH4
+
SiO2
＝2Si
+
2H2O
例2
：制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
例3：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、
Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是(
)
A．3Cl2＋6FeI2
＝
2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2
＝
FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl
＝
2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－
＝
2Fe2＋＋I2
例4：将NO＋Zn＋H2O
＝
NH3＋Zn(OH)2配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(
)
A．2
B．3
C．6
D．8
过渡：今天咱们创设一个完全陌生情境，你们知道交警是怎样判断司机是否酒后驾车的？
学生回答
老师：交警让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，通过变色现象，即可证明司机是酒后驾车。

投影：友情提示：Cr2O72-橙红色，Cr3+蓝绿色
例5.交警让司机对填充了吸附有酸性K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，通过变色现象，即可证明司机是酒后驾车。

写出相应化学方程式。

（友情提示：Cr2O72-橙红色，Cr3+蓝绿色）
以上例题学生讨论，教师点评。

三：稳步提升
刚才看到视频中84消毒液和洁厕灵混合使用会产生什么气体呢？
相关资料：
洁厕灵主要成份：
无机酸
84消毒液主要成份：NaClO、NaCl
小组讨论回答：ClO－＋Cl－＋2H+
=Cl2↑＋H2O
投影：①体现氧化性的离子
，
②由Cl-
转变为Cl2发生了
反应，
③Cl2的氧化性比ClO－的氧化性
，
④Cl2
是
产物。

四：综合应用
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2
O2。

已知该反应中H2O只发生如下过程：H2
O2→O2
(1)该反应中的还原剂是__________________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→_______________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________________。

(4)如反应转移了0.3
mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

小结：陌生方程式书写、配平方法
1、根据价态变化找出．．氧化剂、还原剂；
2、根据变价原则推出．．氧化产物、还原产物；
3、根据得失电子守恒配平．．写出的方程式。

同学们
，这节课你收获了什么？
七、板书设计：
氧化还原反应
一、概念间的关系
二、解题关键：得失电子守恒。

三、陌生方程式书写、配平方法
1、根据价态变化找出．．氧化剂、还原剂；
2、根据变价原则推出．．氧化产物、还原产物；
3、根据得失电子守恒配平．．写出的方程式。