2022年初三年级第一次统一练习北京大兴化学

2022年初三年级第一次统一练习北京大兴化学
化学试卷
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融解
2．空气成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．与元素化学性质紧密相关的是原子中的
A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数4．地壳中含量最多的非金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
5．日常生活中的下列物质，属于纯洁物的是
A．白醋B．煤块C．冰水D．铝合金
6．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是
A B C D
7．下列物质加入足量的水充分搅拌，不能
．．形成溶液的是
A．白糖B．花生油C．食盐D．味精
8．碳酸钠是一种重要的化工原料，其俗称为
A．火碱B．小苏打C．苛性钠D．纯碱
9．牙膏中的含氟化合物对牙齿有爱护作用。

一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子, 该原子的核电荷数为
A．7 B．9 C．10 D．19
10．某地的桔树生长迟缓，叶色淡黄，需要追加相应的复合肥料。

你认为应选用的是A．NH4H2PO4B．NH4NO3C．CO(NH2)2D．K2SO4
11．下图所示的化学实验差不多操作中，正确的是
A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．加热固体D．点燃酒精灯
12．保持氢气化学性质的最小粒子是
A．H B．2H C．H2D．H＋
13．下列物质中含有氧分子的是
A．空气B．二氧化碳C．过氧化氢D．水
14．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的缘故是
A．分子在不断运动B．分子的质量专门小
C．分子之间有间隔D．分子的体积专门小
15．下列物质的化学式书写正确的是
A．氯化钠NaCl2B．碳酸钾K2CO3C．氧化镁MgO2D．氯化锌ZnCl 16．下列物质暴露在空气中，质量会减小的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．食盐
17．用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面对该净水器分析正确的是A．能杀菌消毒B．净化后的水属于纯洁物
C．能将硬水变为软水D．小卵石、石英砂起过滤作用
18．某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品能够用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是
A．苹果汁（pH约为3）B．牛奶（pH约为6.5）
C．矿泉水（pH约为7）D．肥皂水（pH约为10）
19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于气焊B．硫酸用于除铁锈
C．氢气用于充灌探空气球D．小苏打用于治疗胃酸过多
20．下列关于Na、Na+ 两种粒子的判定中，正确的是
①核电荷数相等②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相
等⑥Na+比Na稳固
A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④
21．芯片是所有电脑、“智能家电“的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+ O 2△SiO2②Si +2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2↑
高温高温
③SiO2 + 2C Si + 2CO ④SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑
下列说法不正确
．．．的是
A．③属于置换反应B．Na2SiO3中Si的化合价为+4价
C．④属于复分解反应D．Si和SiO2在一定条件下能够相互转化
22．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．在t1℃、t3℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B．在t1℃至t3℃之间，乙的溶解度大于甲的溶解度
C．将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量相等
D．将t2℃时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法
23．下列有关物质的检验、鉴别、分离和除杂所用的试剂或方法正确的是
选项实验目的所用试剂或方法
A 检验某白色固体是否为碳酸盐稀盐酸
B 鉴别一氧化碳和甲烷两瓶气体燃着的木条
C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤或蒸发
D 除去二氧化碳气体中的水蒸气氢氧化钠固体
24．小红同学向碳酸钠溶液中加入一定量的生石灰，充分反应冷却到室温后，观看到白色不溶物，
过滤，得滤液和白色固体，下列猜想不合理
．．．的是
猜想 A B C D
滤液中的溶质NaOH NaOH、Ca(OH)2 NaOH、Na2CO3NaOH
白色固体的成分CaCO3、Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3CaCO3
25．下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A B C D
用酒精灯加热一定量KMnO4固体用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气相等质量的锌和铁，分别与
足量的相同的盐酸反应向饱和石灰水中加入少量的生石灰
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．(6分)化学与生活息息相关。

（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

每100 g含有
营养成分糖类油脂蛋白质维生素C 钙镁钠锌
7.6 g 7.8 g 7.4 g 18 mg 201 mg 18.2 mg 30.8 mg
8.1mg
①人类从食物中摄入的六大类要紧营养素，上表显现了类。

②要紧提供能量的营养素是。

③佝偻病患者体内缺少的元素是。

④维生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，变红色，加热该溶液至沸腾，
红色消逝。

因此，烹饪富含维生素C的食物时，应该注意_______。

（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。

①上述3种纤维中，属于有机合成材料的是________。

②用燃烧的方法可初步鉴别3种纤维，燃烧时有烧焦羽毛气味的是。

27．（6分）良好的学习适应和思维方式是学好化学的关键。

（1）下面是某同学制作的化学知识积存卡片中的部分内容，请将其补充完整。

专题：物质的类别、性质和用途整理时刻：2020年4月
物质类别性质对应的用途
①H2 单质可燃性作燃料料SK SK
②（写俗称）氧化物升华时吸热
③NaOH 吸水性
（2）微观和宏观相结合是化学学科重要的思维方式。

下图表示的是在高温条件下，A、B两种物质发生化学反应生成C和D的微观示意图。

请回答下列问题。

①1个A分子含有个原子。

②若反应后生成D的质量为3g，则生成C的质量为。

28．（6分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，要紧来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的阻碍专门大。

（1）化石燃料包括石油、煤和。

（2）PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的。

（3）下列关于PM2.5的说法正确的是_________（填数字序号）。

①燃放烟花爆竹会产生PM2.5
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
（4）化石燃料的燃烧还会产生大量的二氧化碳气体。

“碳捕捉技术”是指通过一系列的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其差
不多过程如图所示（条件及部分物质未标出）。

已知：碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙
空气中CO2含量过高，可导致的环境问题是；写出反应分离室中有关反
应的化学方程式为。

29．（6分）金属在生产、生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用其导电性的是（填字母序号）。

A．不锈钢锅B．铜导线 C. 铝箔
（2）铁是应用最广泛的金属。

①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______。

②为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。

铁生锈的条件是。

③颗粒达到纳米级的单质铁具有专门强的反应活性，俗称“纳米铁”。

实验室制备的
方法是：以高纯氮气作爱护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳
米铁”。

该反应的化学方程式为。

（3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu + 2FeCl3 == 2FeCl2 + CuCl2，Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2。

现将一包铜、铁的
混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体。

请在下
表中列出固体和溶液的组成情形（写出所有可能）。

固体溶液(写出溶质的化学式)
30．（6分）依照题中所给信息，回答下列问题。

（题中字母所代表物质均为初中化学常见物质）。

（1）A、B均由两种相同元素组成。

①若A发生分解反应能生成B，则A的化学式为。

②若A发生化合反应能生成B，则该反应的化学方程式为。

③若D分别与不同类别的两种物质发生反应能生成A、B。

其反应化学方程式分别
为、。

（2）E、F、G均由3种元素组成。

E与F、E与G能发生化学反应，F与G能相互转化。

其相对分子质量大小为：G>E>F。

则E、F、G的化学式分别为。

三、实验题（共3个小题，共19分）
31．(6分) 依照下图回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室二氧化碳所选用的发生装置是_____，其反应的化学方程式为_____。

用澄清的石灰水检验二氧化碳时，可观看到的现象是。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是。

32．（5分）化学小组同学利用右图装置（固定装置略）按如下操作进
行实验，研究酸、碱、盐的性质。

玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形
瓶中充满二氧化碳气体。

已知：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。

实验步骤如下：
步骤1：关闭K2，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观看
到上面气球鼓起。

甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，
由此证明酸和碱能发生反应。

请判定甲的说法是否合理并说明
理由。

步骤2：同时打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶。

并用清水冲洗玻璃管；关闭K2，一段时刻后，锥形瓶内气球鼓起，缘故是（用化学方程式表示）。

步骤3：关闭K2，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观看到现象，证明酸和碱能反应。

步骤4：打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K2，观看到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。

请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组
成。

33．（8分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

【查阅资料】
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

②氢化钙要密封储存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

③钙遇水赶忙发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。

④标准状况下氢气的密度为0.09g/L。

【进行实验】
小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为，其作用分别是、。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时刻后，再点燃C中酒精灯，其目的是。

【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯洁？他们再次设计实验进行检验。

实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的
氢化钙样品，按上图所示连接仪器（固定装置略）。

步骤2：。

通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯洁，其依据是。

四、运算题（共2个小题，共6分。

运算结果保留1位小数）
34．（3分）氮化铝（AlN）是一种良好的耐热材料，还被大量应用于微电子学。

将高纯度铝粉放在氮气流中，在820℃左右反应，能够制得氮化铝。

反应的化学方程式为：
2Al + N2 高温2AlN。

若有27kg高纯度铝粉，运算可制得氮化铝的质量。

35．（3分）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。

现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量／g 70.0 70.0 70.0 70.0
剩余固体质量／g 13.6 11.2 8.8 8.4
运算（要求写出运算过程）：
（1）该粉末中Cu的质量分数。

（2）该粉末中另一种金属为何种金属。

（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

大兴区2020年中考一模试卷
化学参考答案及评分标准
说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。

2．化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。

一、选择题（每小题1分，共25分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答 案 B A D A C D B D B A B C A 题 号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答 案
A
B
B
D
D
C
A
C
C
C
A
D
二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分） 26．（6分）
（1）① 5 ② 糖类 ③ 钙 ④ 幸免高温加热
（2）① 涤纶 ② 羊毛
27．（6分）
（1）② 干冰 人工降雨 ③ 碱 干燥剂 （2）① 5 ② 14g 28．（6分）
（1） 天然气 （2）吸附性 （3） ① ② （4） 温室效应
CaO + H 2O === Ca(OH)2 、Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓ + 2NaOH
（2分）漏答给1分；错答、空答均为0分
29．（6分）
（1）B
（2）① Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ② 与空气、水接触 ③ FeCl 2 + H 2 Fe + 2HCl （3）(2分)
30．（6分）
（1）① H 2O 2 ② 2CO+O 2 2CO 2
高温
高温 点燃
③2HCl + Fe=== FeCl2 + H2↑ 6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O
（2）H2SO4、NaOH、Na2CO3（2分）错答、漏答均为0分
三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分）
31．（6分）
（1）酒精灯
（2）B CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 澄清的石灰水变浑浊
（3）2KMnO△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
32．（5分）
步骤1：不合理，氢氧化钠溶于水放热也会引起气球胀大
步骤2：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
步骤3：红色变浅或消逝
步骤4：取一定量的澄清溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液无变化，则所得澄清溶液中的溶质为NaCl、CaCl2；若溶液变红，则所得澄清溶液中的溶质为NaCl、
CaCl2、HCl（2分）
33．（8分）
【进行实验】
（1）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
（2）浓硫酸干燥氢气防止空气中的水蒸汽进入C中
（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸
【实验反思】
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，
读取量筒读数。

依据:依照实验得出的氢气的体积，可运算出氢气的质量，再依照氢化钙与水反应的化学方程式，运算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或依照氢化钙与水反应的化学方程式，运算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）（2分）
四、运算题（每小题3分，共6分）
34．（3分）
［解］设：可制得的氮化铝的质量为x
2Al + N2 2AlN
54 82
27kg x…………………………………………………………（1分）
x kg
278254=………………………………………………………………（1分）
x=41kg……………………………………………………………………（1分）
答：略。

35．（3分）
（1）该粉末中Cu 的质量分数为8.4g
100%52.5%16g ⨯= ……………………（1分）
（2）［解］设：另一种金属为M ，其相对分子质量为x
分析表格中数据可知每70g 稀硫酸与2.4g 金属M 恰好完全反应 M + H 2SO 4 === MSO 4 + H 2↑
x 98
2.4g 14%70⨯g
x = 24
该金属为镁 ……………………………………………… （1分）
（3）［解］第3次加入稀硫酸充分反应后,消耗金属镁的质量为7.2g 。

设:现在生成MgSO 4 的质量为y ，生成 H 2的质量为z
M g + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑
24 120 2
7.2g y z
y 7.2g
12024
=
y = 36 g
z 7.2g
224
=
z = 0.6 g
则现在所得溶液中溶质质量分数为36g
100%16.6%
7.2g 370g-0.6g ⨯=+⨯
…（1分） 答：略。