化学计量在实验中的应用——高一化学作业

2018年9月14日高中化学作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
2．下列叙述中正确的是
A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中，浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．焰色反应为黄色的溶液中，一定只含Na+不含K+
D．配制500mL 1mol/L的NaOH溶液时，将固体NaOH溶解在烧杯中，所得溶液立即转移至容量瓶中
3．下列实验操作或者结论正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,28 g N2和CO的混合气体所含原子数为N A C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N A
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A
5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为N A
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
D．足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移电子数为2N A
6．下列实验操作正确的是( )
A．洗净的容量瓶必须烘干
B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
C．用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出
D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉
7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为N A
B．1.8 g NH中含有的电子数为N A
C．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
D．0.5 L 0.2 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋0.1N A
8．实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )
A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
9．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①②B．②③
C．①③D．①②③
10．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．mol－1B．mol－1
C．mol－1D．mol－1
11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6N A
④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A A．①②③⑤B．①②③④
C．①③④D．③④
12．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是( ) A．未冷却即转移、定容
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水
13．下列说法中，错误的是( )
A．磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 14．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子(已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)
B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
C．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气中含N A个原子
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2N A(已知反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4)
15．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( )
A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物
B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液
C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶
D．定容时俯视瓶颈刻度线
16．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度(mol·L－1)为( )
A．B．
C．D．
17．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A
B．常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为N A C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1N A
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A
18．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）
A．l mol OH﹣所含电子数为10N A
B．2L0.5 mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2N A C．标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2N A
D．14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为N A
19．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4B．28.4 g·mol－1
C．71D．71 g·mol－1
20．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N A
B．0.5molH2O所含的电子数为9N A
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A
D．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
21．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
22．下列判断中一定正确的是（）
A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比
为1:2
D．10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1:3
23．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子
24．在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6 gX与Y 完全反应后，生成4.4 gR,则在此反应中,Y与R的化学式量之比为: A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:9
25．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是（）
A．mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
26．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2
27．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是( )
A．O2B．Cl2
C．CO2D．CH4
28．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
29．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
A．②③④B．③④⑤C．③④D．③
30．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为N A
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
D．标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移电子数为3N A
31．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( ) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度
为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
32．500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是( )
A．1 mol B．2 mol
C．3 mol D．1000 mol
33．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A．K＋的物质的量相同
B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同
D．SO的物质的量不同
34．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )
A．称量B．溶解
C．转移溶液D．定容
35．在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
36．如图所示，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

经充分反应后，两圆底烧瓶内溶液中溶质的物质的量
浓度大小关系为 ( )
A．①>②B．①<②
C．①＝②D．不能确定
37．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)( )
A．0.20 mol·L－1B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
38．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5b/a 39．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A．1∶2∶3B．3∶1∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶1
40．300 mL 0.1 mol／L的AlCl3溶液与200 mL 0.3 mol／L的NaCl溶液中c(Cl-)之比为（）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2
41．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）
A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4
42．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间
D．大于0.45 mol
43．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）
A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3N A
B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为N A
C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4N A
D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 N A
44．下列物质中含原子个数最多是（）
A．0．4molO2B．5．6LCO2（S．T．P）
C．4℃时5．4mLH2O D．
10gNe
45．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小
D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L
46．把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是（）
A．Cu（OH）2 B．Cu2（OH）2SO4
C．CuSO4•5H2O D．Cu4（OH）6SO4
47．密度为1．45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为（）A．29．6% B．42．1% C．14．8mol/L D．8mol/L
48．下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是（）A．常温常压下，2．2g 14CD4所含质子数
B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数C．标准状况下，11．2LH2O含有氢氧键
D．1．0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数
49．水的摩尔质量是( )
A．18B．18 g C．18 g/mol D．18 mol
50．1mol CH2＝CH2 先与Cl2 完全加成，再与Cl2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。

整个过程中，参加反应的Cl2 物质的量是
A．1mol B．3mol C．4mol D．5mol
51．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
A．标准状况下，22．4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10N A
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5N A C．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH) 所含电子数相等
D．1mol乙烷含有的共价键数目为8N A
52．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．常温常压下22.4 LH2含2N A个电子B．N A个O2和N A个H2的质量比为16 : 1
C．1molH2O总共含有3N A个原子D．71g Cl2变为Cl－可得到N A个电子
53．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )
A．0.4 mol氧气B．4 ℃时，5.4 mL H2O
C．标准状况下，5.6 L二氧化碳D．10 g氖
54．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．6.4 g金属铜与硫反应时失去的电子数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24 L NO和1.12 L O2混合所得气体中氮原子数目为0.1N A C．在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为N A
D．32 g氧气所含的原子数目为N A
二、实验题
55．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：
a．________，b.________，c.________。

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。

(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在________处。

冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。

(4)现需配制0.125 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是__________________。

除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有_________________________。

②根据计算得知，需称量NaOH的质量为__________________________g。

称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_______________________________。

③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
三、填空题
56．(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。

①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

57．
（12分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积为；一氧化碳的质量为。

将上述混合气体与标准状况下16．8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为。

58．（6分）将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L
的盐中，恰好完全反应，
并得到7．2gH 2，则某金属的化合价为 ，酸为 元酸。

59．（8分）将固体CaC 2O 4·H 2O 放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：
/g
根据计算推理，完成下列填空：
（1）写出
325℃ 和
700℃时固体产物的化学
式： 、 。

（2）写出
325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程
式： 。

（3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量： 。

60．有一质量为mg ，相对分子质量为M 的某种强碱M (OH)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL 饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm 3，则该溶液中OH －
的物质的量浓度为__________，溶质的质量分数为___________，此温度下该碱的溶解度为_________。

四、综合题
61．Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试判断并求解。

(1)已知某氢氧化钠溶液V L 中含有N 个氢氧根离子，可求出此溶液的________ 是________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na ＋
与H 2O 的个数之比为1∶a ，则可求出此溶液的
________为________。

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L －1
的H 2SO 4(aq)，加水稀释到500 mL ，所得H 2SO 4(aq)的浓度为________mol·L －1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL ，所得H 2SO 4(aq)的浓度为________mol·L －1。

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。

62．某化学实验室需要0.5 mol·L －
1硫酸溶液450 mL 。

根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸来配制450 mL 、0.5 mol·L －1的稀硫酸。

计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有
①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL 四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。

_________
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
63．（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。

（4）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

64．现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。

回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的质量为________。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

五、计算题
65．在25 ℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。

(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________。

66．已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑。

若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标
准状况下的体积。

67．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到
14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。

试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；______________
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

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