高中化学课本实验汇总

课本实验最全梳理
《必修一》
一、从实验学化学
1、过滤（分离出）
一贴：滤纸润湿后紧贴漏斗内壁
两低：滤纸边缘低于漏斗，液面低于滤纸边缘
三靠：画图
2、蒸发（分离出）
主要玻璃仪器：、玻璃棒、酒精灯
蒸发时需要不停的用玻璃棒，以防止
，当蒸发皿中出现时，
停止加热，继续加热
【实验1-1、1-2】粗盐提纯（杂质离子：）
（1）操作步骤：、、
（2）进一步净化，填空（）内填试剂，[ ]内填操作
①⑤
②⑥
③⑦
④
3、蒸馏（分离不同的液体）
主要仪器六件套：①蒸馏烧瓶/圆底烧瓶+三通管、
②酒精灯、③形冷凝管、④牛角管/接收器、
⑤锥形瓶、⑥
温度计位置：
圆底烧瓶里加入，目的
冷凝水：
※减压蒸馏目的：例：无水乙醇的制备
【实验1-3】蒸馏水的制备（含杂质离子：）
在烧瓶中加入约1/3 体积的自来水，再加入几
粒，按图连接好装置，向冷凝管中通入
冷却水。

加热烧瓶，，
用锥形瓶收集约10mL 液体，停止加热。

4、萃取（利用物质在的溶剂中不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一溶剂中）
操作：、、
※反萃取：
萃取剂的选择原则、、
【实验1-4】碘水中碘单质的提取
实验中所用主要仪器是，接收器一般可用。

实验中所选用的试剂可以是(填写序号)①酒精②四
氯化碳③苯，可否选用汽油。

为使“提取”进行的更加彻
底，实验中要实施操作，待分液漏斗中的液体静置分层后
的操作是。

5、【实验1-5】溶液的配制
二、化学物质及其变化
1、分散系（分散+分散）
【科学探究】（1）取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水．25mL CuSO4溶液和25mL 泥水。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向中逐滴加入5~6 滴FeCl3
溶液。

继续煮沸至溶液呈色，停止加热。

观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

（2）把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

（3）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

2、离子反应【实验2-1、2-2、2-3】
（1）向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。

【补】CuX 制备（均为色沉淀）
（2）向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL BaCl2溶液。

（3）向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。

（4）向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。

（5）向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

（6）向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL 盐酸。

若逐滴加入：
若一次性全部倒入：
三、金属及其化合物
1、金属单质的反应
【实验3-1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。

观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？
【实验3-2】钠的加热
把一小块金属钠放在坩埚里加热，发出色火焰，生成一种色固体
【科学探究】铝箔点燃
（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃
动。

仔细观察（2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处
理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。

又有什
么现象呢？两块铝箔均，失去光泽，
该现象证明了：
【实验3-3】钠和水的反应（略）
【科学探究】铁与水蒸气反应
请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。

这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分。

（也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。

）
【实验3-4】铝和酸碱的反应
在2 支小试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。

过一段时间后，将木条分别放入2 支试管口，你看到什么现象？均生成性气体
2、重要的金属化合物
【实验3-5】过氧化钠和水反应
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把
木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻
轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴
入酚酞溶液，溶液
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质
在2 支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3。

（1）观察二者外观上的细小差别。

分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。

用手摸一摸试管底部，有什么感觉。

Na2CO3溶于水热，NaHCO3溶于水热（2）继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，有什么现象？
溶解度：Na2CO3NaHCO3
（3）向试管内滴入1~2 滴酚酞溶液，碱性：Na2CO3NaHCO3
如图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。

这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。

【实验3-6】焰色反应（回忆四句话）
【实验3-7、3-8】氢氧化铝的性质
（·）在试管里加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成物质。

继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。

离子方程式
（2）取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装在2 支试管里，往一支试管里滴加2mol/L 盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L NaOH 溶液。

边加边振荡，均。

【实验3-9】氢氧化亚铁的制备
【实验3-10】三价铁离子的检验（略）
四、非金属及其化合物
1、硅系列
【实验4-1】硅酸的制备
在试管中加入3~5mL Na2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按1：2 或1：3 的体积比用水稀释），滴入1~2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。

静置。

生成物质。

【实验4-2】硅酸钠的性质
取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处，
2、氯系列
【实验4-3】氢气氯气点燃
在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中, 色火焰，放大量热
【实验4-4、4-5】氯水的漂白作用
（1）将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3 容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。

观察现象：
（2）将有色纸条或有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，
【实验4-6】氯离子的检验（略）
3、硫和氮的化合物
【实验4-7】SO2漂白性
把盖有胶塞，盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。

待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，
用pH 试纸测定溶液的酸碱度。

在试管里保留1/3 的溶液，滴入1~2 滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。

加热试管，再观察。

在实验过程中，李政老师闻到什么气味？
【科学探究】二氧化氮和水的反应
设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。

实验步骤现象解释（可用化学方程式表
示）
1
将一支充满NO2的
试管倒放在盛有水
的水槽中
红棕色气体逐渐消失，水位上
升，最后水充满整个试管的
2/3，无色气体充满试管的1/3
（上部）
2制取少量氧气
3
将氧气慢慢地通入
步骤1 的试管中
无色气体变为红棕色气体，又
变为无色气体，但气体体积逐
渐缩小，液面不断上升
【补：反应机理】
实验1 中现象若为：水面上升高度超过整个试管的2/3，原因是？
【实验4-8】氨气的喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸
入水）的塞子塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预
先在水里滴入少量酚酞溶液）。

轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶
观察并描述现象。

（1）原理：氨气使烧瓶内压强骤，在的作用下，形成喷泉
（2）操作：，……
【实验4-9】铜和浓硫酸的反应
在试管里加入2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。

把放出的气体通入品红溶液
( )或紫色石蕊溶液( )中。

观
察反应现象。

拔出铜丝，冷却后，把试管
里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支
试管里，观察溶液的颜色，变为色
练：用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）
A、上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B、
②中选用品红溶液验证SO2的生成C、
③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO2
D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【实验室制氨气】
《必修二》
一、物质结构元素周期律
1、性质比较
【实验1-1】卤素单质氧化性比较
（1）将少量氯水分别加热盛有NaBr 溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

（3）将少量溴水加入盛有KI 溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

例：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧
夹．Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞
a．Ⅳ．…
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）过程Ⅲ实验的目的是．
【科学探究】钾和水反应
（1）将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。

（生成色固体）
（2）在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。

（比钠与水的反应）
【科学探究】金属性比较
（2）取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入2mL 水，并滴入2 滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿加热试管至水沸腾。

观察现象。

（2）取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L 盐酸。

观察现象。

（Mg 比Al 反应更）
【实验1-2】钠和氯气的反应
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔化球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣上方。

观察现象（烟）
二、化学反应与能量变化
1、化学能与热能
【实验2-1、2-2、2-3】吸热与放热
（1）在一支试管中加入2~3mL 6mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。

观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

（2）将约20g Ba(OH)2·8H2O 晶体研细后与约10g NH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味（），用手接触杯壁下部（），试着用手拿起烧杯，观察现象（）。

（3）在50ml 烧杯中加入20mL 2mol/L 的HCl，测其温度，另取量筒量取20mL 2mol/L 的NaOH，测其温度，并缓慢倾入烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察温度变化。

2、化学能与电能
【实验2-4】原电池
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行
插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察铜片、锌片和电流表上的现象。

3、化学反应的速率和限度
【实验2-5】探究对反应速率的影响
在2 支大小相同的试管中，装入2~3mL 约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液。

待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。

待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。

【实验2-6】探究对反应速率的影响
在3 支大小相同的试管中各装入2~3mL 约5%的H2O2溶液，再向其中2 支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2 滴1mol/L FeCl3溶液。

对比观察现象。

三、有机化合物
【实验3-1】苯的性质
向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察（溶液，层橙色）向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象
（溶液，层）
【实验3-2】乙醇和钠的反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象
（）说明生成的气体为
【实验3-3】乙醇的催化氧化
向一支试管中加入3~5mL 乙醇，取一根10~15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。

观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。

【实验3-4】乙酸乙酯的制备
在一支试管中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL
浓硫酸和2mL 乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将
产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

【实验3-5】糖、脂、蛋白质
观察葡萄糖样品，取约2g 葡萄糖固体加入盛有5mL 水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。

将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。

取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5 滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察现象。

【科学探究】甲烷的取代反应
取2 支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和
半试管氯气，分别用铁架台固定好。

其中1 支试管用预先准备好的黑色
纸套套上，另1 支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引
起爆炸）。

片刻后，康康老师比较 2 支试管中的物质，二者是否出现了区别？
【科学探究】石蜡油的分解实验
将浸透了石蜡油（17 个碳原子以上的液态烷烃混合物）的
石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片
加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成
一定量的气体。

（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；
（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；
（3）用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。

【科学探究】乙酸酸性
用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。

这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?
补：锅炉除水垢：
四、化学与自然资源的开发利用
【实验4-1】铝热反应（略）【实验4-2】海带提碘（略）
《选修四》
一、化学反应速率（最重要思路“”）
【实验2-1】锌和硫酸的反应
按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g 锌粒（颗粒大小基本
相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L 和40mL 4mol/L
的硫酸，比较二者。

该实验说明：越大，反应速率越快
【实验2-2】草酸与高锰酸钾反应
取两支试管，各加入4mL 0.01mol/L 的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入
0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液；向另一支试
管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录时间。

哪个时间短？
（1）该实验结论：越大，反应速率越快
（2）为何褪色速率先慢，中途加快？
【实验2-3】硫代硫酸钠和硫酸反应
取两支试管各加入5mL 0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。

记录
的时间。

（1）反应方程式：
（2）该实验说明：越高，反应速率越快
【科学探究】KI 淀粉溶液变蓝
现有1 mol/L 的KI 溶液和0.1mol/L 淀粉溶液、0.1mol/L 硫酸溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。

（1）反应的离子反应方程式：。

（2）无硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置于空气中出现蓝色，原因可能为
参与反应，如何验证？
【实验2-4】二氧化锰催化双氧水分解
实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL 左右
10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短
导管里插有带余烬的木条。

开始时余烬没有明
显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。

【科学探究】催化剂的作用
（1）在2 支大小相同的试管中，各装入2mL 约5%的H2O2溶液，分别滴入1mL 0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方），比较H2O2分解速率。

（2）在2 支大小相同的试管中，各装入4mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL 0.1 mol/LH2C2O4；再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。

记录褪色时间。

（3）取2 支大小相同的试管，各放入5mL 淀粉溶液和两滴碘水。

李政分别向试管中加入1mL 2mol/L 硫酸，另一只加入1mL 唾液。

振荡，观察催化效果。

二、化学平衡
【实验2-5】重铬酸根的缩合
已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：；K2Cr2O7为色，K2CrO4为色。

取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。

步骤滴加3~10 滴浓H2SO4滴加10~20 滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液
【实验2-6】硫氰化铁的络合平衡
向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显色。

在这个反应体系中存在下述平衡：。

（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4 滴，充分振荡，观察溶液颜色变化（）；向另一支试管滴加4 滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化（）。

（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5 滴，观察现象。

（生成色沉淀，溶液颜色）
问：若加入KCl 固体粉末，溶液颜色如何变化？
若加入KCl 溶液，溶液颜色如何变化？
【实验2-7】温度对平衡的影响
NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化
2NO2(g) N2O4(g) ΔH = -56.9kJ/mol
红棕色无色
三、水溶液中离子平衡
【实验3-1】强酸弱酸对比
分别试验等体积．等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的pH。

【实验3-2】强酸制弱酸
向两支分别盛有0.1mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。

【科学探究】探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素（1）从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式
（2）应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？
【实验3-3】氢氧化镁的溶解
向3 支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水．盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。

补：Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl 溶液的原因可能是：
（1）溶液显酸性，H+结合OH-（2）NH4+结合OH-
通过设计实验，证明了猜想（2）正确：所用试剂和现象是
【实验3-4、3-5】Ksp 的比较（最重要思路“共同资源”）
向盛有10 滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成。

向其中滴加0.1mol/L KI 溶液，观察现象；再向其中滴加
0.1mol/L 的Na2S 溶液，观察现象
向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2 滴2mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加2 滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。

观察现象
四、电化学基础
【实验4-1】双液原电池
装置如图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片
的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌
片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什
么现象发生。

取出盐桥，又有什么现象发生？（盐桥通常是
装有饱和KCl 琼脂溶胶的U 形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）
【科学探究】用不同金属片制作原电池
金属片：Cu、Ag、Zn、Fe、Al
电解质溶液：NaCl 溶液（实验装置如图所示）
电流大小和、、有关
【实验4-2】电解原理
在U 型管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润
的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附
近。

接通直流电源，观察U 型管内的现象和试纸颜色的变化。

【实验 4-3】铁的吸氧腐蚀
【科学探究】验证牺牲阳极的阴极保护法
实验中以 Zn 片作阳极，Fe 片作阴极，以经过酸化的 NaCl 溶液作电解液。

在这种条件下，Zn 片与 Fe 片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应： 在实验现象上，可以看到电压计指针 ，
Fe 电极上有 产生，但往 Fe 电极附近滴入 K 3［Fe(CN) 6］溶液，溶液。

即溶液中不存在 Fe 2+，证明
Fe 未被腐蚀。

例：验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内为经过酸化的 3%NaC1 溶液）。

①
② ③
在 Fe 表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是（
） A ．对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe
B ．对比①②，K 3[Fe(CN)6]可能将 Fe 氧化
C ．验证 Zn 保护 Fe 时不能用①的方法
D ．将 Zn 换成 Cu ，用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼。