黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)

黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共16分)
1. （1分） (2019高二上·泉州期末) 化学与生活生产密切相关。

下列说法中错误的是（）
A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
B . 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C . 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
2. （1分） (2018高一上·扶余期中) 离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是（）
A . 所有酸和碱之间的中和反应
B . 所有强酸和强碱之间的中和反应
C . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
D . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
3. （1分）(2018·泰州模拟) 已知:①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)△H1
②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2△H2
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3
④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O△H4
下列有关说法正确的是（）
A . H2的燃烧热为
B . 反应①使用催化剂，△H1将减小
C . 标准状况下，反应②生成1.12LO2 ，转移的电子数为0.1×6.02×1023
D . 2△H4=△H1+△H2-6△H3
4. （1分） (2016高二上·忻州期末) 已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中值减小，可以采取的措施是（）
A . 加水
B . 加少量冰醋酸
C . 降低温度
D . 加少量烧碱溶液
5. （1分）下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）
①胆矾②氯化铝③硫酸铝④纯碱⑤氯化铜．
A . ③④
B . ①③④
C . ①②③④
D . 全部
6. （1分） (2018高三下·淮阴开学考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化CO H2O CO2H2
①1400放出热量：32.8 kJ
②0014热量变化：Q
下列说法中正确的是（）
A . 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B . 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ，则V正<V逆
C . Q=8.2
D . 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1
7. （1分） (2019高二上·屯溪期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体
A . ①②③⑤
B . ③
C . ③④⑥
D . ③⑤
8. （1分）在同一溶液中，含有NH4+、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是（）
A . pH＝1，硝酸溶液为介质
B . pH＝3，硫酸溶液为介质
C . pH＝8，次氯酸钠溶液为介质
D . pH＝12，氨水为介质
9. （1分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度
C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率
D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的
10. （1分） (2019高一上·惠州期末) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A . O3
B . NO
C . CO2
D . N2
11. （1分）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（）
A . 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
C . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
D . 实验中应记录测量出的最高温度
13. （1分） (2015高二上·南昌期末) 某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（）
A . 该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B . c、d 两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积不相等
C . Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D . 加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点
14. （1分）(2015·湛江模拟) 日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）
A . a极为电池的负极
B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O
D . 电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
15. （1分） (2015高二上·丹东月考) 下列说法中，正确的是（）
A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大
D . 强电解质的水溶液中不存在分子
16. （1分）(2018·安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8 ， HF的Ka=3.5×10-4。

现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线
B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
C . a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
二、综合题 (共1题；共4分)
17. （4分）回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a________b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O （l）△H=+Q1 mol•L﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1________Q2（填写＞，=或＜）
（3）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，水的电离平衡状态变为了B点，则
①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．
②pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸体积之比为________．
③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是________．
三、填空题 (共2题；共10分)
18. （6分） (2019高二上·黄山期末) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸电离常数(Ka)
CH3COOH 1.8×10－5
HClO3×10－8
H2CO3K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2C2O4K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5
H2S K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是________。

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A . c(H+)
B .
C .
D . c(OH-)
（3） 0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

（4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=________。

（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为________。

19. （4分）甲烷化技术是煤制天然气最核心、最关键的技术．CO加氢合成甲烷属于多相催化平衡反应，催化剂一般为镶催化剂（工作温度400K﹣800K），主反应式：
CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJ/mol （1）
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣165kJ/mol （2）
（1）煤经过气化、变换、净化得到的合成气中一般含有H2、CO、CO2、H2O和惰性气体．
①请写出H2O（g）与CO反应的热化学反应方程式________ ．（该反应编号为“（3）”）．
②若主反应（1）（2）的平衡常数450K时分别为K1、K2 ，则与“H2O与CO反应的平衡常数K3（同温度）”的数量关系为________ ．
（2）在体积不变的容器中，进行甲烷化反应，若温度升高，CO和H2的转化率都________ （填“降低”、“升高”或“不变”），但数据显示CO转化率变化更为显著，主要原因是________ ．
（3）当温度在800K以上时，平衡体系中还会有下列2个副反应：
2CO（g）=C（g）+CO2（g）△H=﹣171kJ/mol （快反应）（4）
C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=﹣73kJ/mol（慢反应）（5）
甲烷化反应容器就会出现________ 现象，热量传递不好而使催化剂烧结，失去催化作用．
（4）甲烷化反应容器主副反应（1）至（5），其平衡常数K的对数lnK与温度关系如图：写出图中曲线A、B 所对应的反应方程式编号________ ．
四、工业流程 (共1题；共4分)
20. （4分） (2018高二上·黑龙江月考) 如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式：b________，c________；
（2）写出f电极的电极反应式________，向此电极区域滴入酚酞的现象为：________；该电极区域水的电离平衡被________（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是________。

（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入________g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。

参考答案一、单选题 (共16题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共1题；共4分) 17-1、
17-2、
17-3、
三、填空题 (共2题；共10分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
四、工业流程 (共1题；共4分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、。