上海市新黄浦实验学校2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

上海市新黄浦实验学校2021-2022学年高一化学月考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 提出近代原子学说的科学家是
A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟
福 D．波尔
参考答案：
A
略
2. 一定温度下，可逆反应I2 (g) + H2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是
A．I2、H2、HI的物质的量浓度之比为1:1:2 B．混合气体的压强不再改变
C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间内减少x mol I2，同时生成2x mol HI
参考答案：
C
略
3. 某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）
A. Mg
B. Fe
C. Al
D. Cu
参考答案：
D
略
4. 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是
A．在某些工具的机械转动部位刷油漆
B．在钢铁中加入铬
C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料
D．在大型铁壳船的船身上装上一定数量的锌块
参考答案：
A
5. 营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。

对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（）
A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B. 维生素C具有还原性
C. 维生素C在反应中作还原剂
D. 含砷物质发生了还原反应
参考答案：
A
【分析】
虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As），当和含维生素C的蔬菜，共同食用时,它们之间容易反应，生成剧毒的含+3价砷的物质（As2O3），说明维生素C具有还原性，做反应中的还原剂。

【详解】A.维生素C具有还原性，将+5价砷还原成As2O3，故A错误；
B. 维生素C将+5价砷还原成+3价砷，说明维生素C具有还原性，故B.正确；
C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确；
D. 无毒的+5价的砷（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确；
所以本题答案为A。

【点睛】无毒的+5价的砷（As）元素被维生素C还原为+3价的砷,生成了有剧毒的
As2O3。

6. 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L
气体的质量是()
A. 3.8g
B. 4.8g
C. 5.6g
D. 6.0g
参考答案：
D
过氧化钠与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假设4.48LCO2全部与过氧化钠反应产生O2的体积为2.24L<3.36L，说明CO2过量，设有xmolCO2参与反应，生成O2的物质的量为x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，即反应后CO2物质的量为0.1mol，O2的物质的量为0.05mol，气体质量为(0.1×44＋0.05×32)g=6.0g，故选项D正确。

7. 如图
甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是
卡片号：2011.3
实验后的记录：
①Cu为阳极，Zn为阴极
②②Cu极上有气泡产生
③SO42－向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤外电路电子流向是：Cu Zn
⑥正极反应式：Cu + 2e－ = Cu2+
图乙
图甲
A. ①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
参考答案：
B
8. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是()
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
参考答案：
C
略
9. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5
参考答案：
B
略
10. 关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：
AB
略
11. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。

下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Y>Z
B. 对应氢化物的稳定性：Y>X
C. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物
D. Z、X、Y对应的最高正价依次升高
参考答案：
D
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元
素。

【详解】由分析可知：X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素
A、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Y＞Z，故A正确；
B、非金属性N＜F，非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性Y＞X，故B正确；
C、Na和Cl元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；
D、N、Na的最高价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，故D错误；
故选D。

12. 将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素
参考答案：
C
【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．
【分析】淀粉的特性就是遇到碘变蓝，这里的碘是单质；碘水中含有碘单质，所以向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水，如果变蓝，就证明含有淀粉．
【解答】解：淀粉的特性就是遇到碘变蓝．所以，向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水．其表面立即显蓝色，说明马铃薯中含有淀粉．
故选C．
13. 下列物质中不会因见光而反应的
是（）
A．HNO3 B．Cl2和 H2混合
气 C．HClO D．NaHCO3
参考答案：
D
略
14. 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度
提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（）
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．镓元素比铝元素金属性弱
C．氮化镓中氮元素显+3价
D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子
参考答案：
D
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】镓和铝在周期表中位于同一纵行，则均为ⅢA族元素，最外层电子数为3，最高正价为+3价，以此来解答．
【解答】解：A．氮化镓是由主族元素形成的化合物，N为ⅤA族元素，Ga为ⅢA族元素，故A错误；
B．同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故B错误；
C．氮化镓中Ga为+3价，氮元素显﹣3价，故C错误；
D．氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，故D正确；
故选D．
15. 下列说法正确的是
A．从I2的水溶液中分离出I2，可用萃取法B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法
C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。

取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成
100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。

（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0 mol/L 的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。

（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量简、15 mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。

（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。

（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。

参考答案：
(1)9.7mol/L 10.3
(2)10mL量筒分液漏斗100mL容量瓶
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)
解析：（1）物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，用到的实验仪器15 mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
由关系式2FeSO4～H2O2
2×152g 1mol
m 1.0 mol/L×b×10-3L
m=304b×10-3g
10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)中FeSO4的质量分数为×100%=。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X 是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A 能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
18. (5分)如何判别干电池的正、负极？
参考答案：
从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。

从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。

19. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__ (填元素符号)；
(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；
(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__ (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__ (填符合要求2种微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式： __▲__。

参考答案：
（10分，每空1分）、
(1)Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H 、H—O—H (3)Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑。