甘肃省九年级下学期化学期中联考考试试卷

甘肃省九年级下学期化学期中联考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共9题；共18分)
1. （2分）从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（）
A . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C . 冰，水为之，而寒于水
D . 曾青（指CuSO4溶液）得铁则化为铜
2. （2分）空气中氮气与氧气的体积比为（）
A . 1:4
B . 5:4
C . 4:1
D . 5:1
3. （2分）北京市的机动车保有量已超过476万辆，汽车尾气的排放对环境的污染日益严重。

利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，过程如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收
B . 反应前后氧原子个数发生了变化
C . 该过程不能说明CO具有可燃性
D . 反应物和生成物均为氧化物
4. （2分） (2018九上·句容期末) 生活中包含着许多化学知识，下列解释合理的是（）
A . 洗洁精和汽油都能清洗油污——都是乳化原理
B . 森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物
C . 雪上撒食盐，雪很快融化——食盐溶于水放出大量热
D . 铝制品比铁制品更耐腐蚀——铝的化学性质没有铁活泼
5. （2分）下列关于“决定”的说法不正确的是（）
A . 决定元素和原子种类的是﹣﹣电子数
B . 决定元素化学性质的是﹣﹣最外层电子数
C . 决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣核电荷数
D . 决定元素相对原子质量的是﹣﹣质子数和中子数
6. （2分）以下对某一主题知识进行的归纳，正确的一组是（）
A . 健康常识
B . 安全常识
C . 性质与用途
D . 物质分类
7. （2分）阳阳同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好）。

他关于本实验的下列说法中不正确的是（）
A . 本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出
B . 本实验能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快
C . 本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出
D . 本实验能说明温度降低时，分子间间隔变小
8. （2分）不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4；②MgCl2；
③KOH；④NaNO3 ，则正确的鉴别顺序是（）
A . ②③①④
B . ①②③④
C . ①③②④
D . ②①③④
9. （2分） (2019九上·睢宁月考) 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。

以上叙述正确的是（）
A . ①②③
B . ①③④
C . ①④
D . ①②③④
二、选择填充题 (共8题；共16分)
10. （2分）(2017·扬州) 下列说法正确的是（）
A . 粉笔灰分散到水中形成溶液
B . 自来水是纯净物
C . 长期饮用硬水有益人体健康
D . 水是宝贵的资源
11. （2分） (2019九上·河东期中) 下列对化学基本观念的认识错误的是（）
A . 微粒观：一个氧分子由两个氧原子构成
B . 能量观：硫燃烧放出大量的热
C . 分类观：氧化镁和锰酸钾都属于氧化物
D . 守恒观：化学反应前后，原子的种类不变
12. （2分）(2016·泰州) 下列有关实验的描述，正确的是（）
A . 镁在空气中燃烧，火星四射，生存黑色固体
B . 配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移
C . 将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度显著降低
D . 将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味
13. （2分）(2018·邵阳) 下表是人体内一些液体的正常pH范围
物质血浆唾液胃液尿液
pH7.35~7.45 6.6~7.10.9~1.5 4.7~8.4其中酸性最强的是（）
A . 血浆
B . 唾液
C . 胃液
D . 尿液
14. （2分）(2017·扬州模拟) 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（）
A . b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B . c点表示反应所得溶液中溶质为NaCl和HCl
C . 从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D . 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
15. （2分） (2016九上·大石桥期中) 下列四种物质中均含有碘元素，其中碘元素化合价最高的是（）
A . I2
B . HIO
C . NaIO4
D . KI
16. （2分）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）
A . 蒸馏水
B . 稀盐酸
C . 酒精水溶液
D . 硫酸钠溶液
17. （2分）合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的（）
A . 要大量施用化肥才能够获得高产
B . 氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
C . 硝酸钾属于盐，是复合肥料
D . 所有化肥都能全部溶于水
三、信息分析题 (共2题；共15分)
18. （4分） (2018九上·龙湖期末) 请根据题意填写下表：
①②③④
化学符号________________Fe2+________
表示意义地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成
的化合物
2个氢分子________碳酸根
19. （11分） (2017九上·溧水期末) 对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．
（1）三大化石燃料指的是煤、________和天然气．煤在燃料燃烧时产生________，若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成．
（2）煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图I所示．
合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示
①气化炉中主要发生了________（填“物理”或“化学”）变化．
②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是________（填字母序号）．
③写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式：________．
④在反应A+B C+D中，发生变化的B和C的质量比为________．
（3）实验室用含杂质10%的石灰石100g加入足量的稀盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），求：产生的二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）
四、简答题 (共3题；共16分)
20. （3分）化学与生活密切联系，生活中处处有化学．请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在轿车的车箱内放入几包活性炭便可减少其中的异味，其原理是利用了活性炭的________；
（2）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是________（填化学式）；
（3）淀粉发酵后可生产乙醇．乙醇是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为________．
21. （8分）(2017·柳州) 已知强酸、强碱、盐的水溶液，溶质均以离子的形式存在．如图所示，a容器中是盐酸，b容器中是氢氧化钠溶液，c溶器中是反应生成物．
请回答问题：
（1） a容器中H+和Cl﹣的个数比为________．
（2） c容器中含有水分子，其相对分子质量是________
（3）若100g8%的氢氧化钠溶液与100g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应所得氯化钠溶液的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
（4）实验完成后，某同学倾倒c溶器中的溶液，并每次用30g的水对c溶器进行洗涤，共洗了两次．若每次倾倒溶液后，c溶器中均有残留液1g，则最后一次倾倒的残留液浓度与c溶器中的原溶液浓度之比为________．
22. （5分） A～J分别为初中化学学过的不同纯净物，它们存在下图所示的转化关系。

已知A为赤铁矿的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）
写出有关物质的化学式： J ________ ，W________ ，I________ 。

（2）
写出反应①的化学方程式：________ 。

（3）
写出反应④的化学方程式：________ 。

五、探究题 (共3题；共25分)
23. （14分）(2017·镇江) 铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（1）（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
①上述制品不涉及到的材料是________（选填序号）．
A、金属材料
B、无机非金属材料
C、复合材料
②如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是________（选填序号）．
A、铜的活泼性弱
B、铜不会生锈
C、深埋于地下，隔绝空气
（2）（二）铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：________，2CuO+C 2Cu+CO2↑．
②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为________．
③工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为________．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；________．
④以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
1）发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，________．
2）FeSO4溶液经蒸发浓缩、________、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
（3）（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
①证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加________溶液，无现象．
②用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
1）装配好实验装置后，先要________．
2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和________．
3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
温度/℃室温1005501400
B装置/g200.00201.80205.04205.04
C中铜网/g100.00100.00100.00101.28
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=________；ω（Fe）%=________．
②复杂的铁的氧化物化学式为________．
24. （4分） (2019九上·仙游月考) 某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜渍。

为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
（查阅资料）了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，俗称“铜绿”。

（1）（猜想与假设）据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO2、O2和________（填化学式）共同作用而生成的。

（2）（设计与实验）借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。

实验较长时间后，发现________试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。

（3）（解释与结论）
①实验B的目的是________。

②得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。

25. （7分）(2017·大石桥模拟) 请根据如图1所示实验装置回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a________，b________．
（2）若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为________，在试管口放一团棉花的作用是________．
（3）实验室收集二氧化碳选用装置________（填序号）．若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是________．
（4）若用图2所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为________（填“a”或“b”）．
六、填空题 (共3题；共18分)
26. （6分） (2018九上·东丽期末) 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）天然气是一种燃烧放出热量大且产物污染小．写出天然气燃烧的化学方程式________；
（3）美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是________。

（4）“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是________（填序号）。

A . 大力发展火力发电
B . 改造或淘汰高能耗、高污染产业
C . 通过提高电价，从而减少居民用电量
D . 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．
27. （10分） (2018九上·南海期末) 为了除去二氧化碳中的少量氧气，并探究二氧化碳的性质，
（1）某同学设计了如图所示这套装置。

实验步骤实验现象
现象分析
①点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体
A中硬质玻璃
管内固体
________，B，C，
D无明显现象，E
中石灰水变浑
浊。

A硬质玻璃管中
铜粉的作用是
________。

E中发生
反应的化学方程式
是________。

②点燃B中酒精喷灯B中木炭粉减B硬质玻璃管中
少，E中石灰水
浑浊，液面下降。

发生反应的化学方
程式是________。

③点燃C中酒精灯
C中现象
________，E中
石灰水变澄清，
液面下降
C硬质玻璃管中
发生反应的化学
方程式是________
④停止通入混合气体，并用止水夹夹紧进气口，熄灭A，B，C处的酒精
灯和酒精喷灯
________ 处有
液体导入（填A
﹣F）
D装置的作用是
________（2）【拓展与思考】
①从步骤②开始E中液面开始下降的原因：________
②有同学认为该装置需要添加尾气处理理装置，你认为是否需要并说明理由：________。

28. （2分） (2015九上·市南期中) 如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数（Ca%）=________（书写解题步骤）．
（2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________（书写解题步骤）．
七、计算题 (共1题；共7分)
29. （7分）(2016·吉安模拟) 发现错误才能改正错误．为计算通过电分解36克水可得到多少克氧气？下面是四位同学的解题过程：
（1）
其中有两位同学的解法是错误的，请择其一说明错误的原因是1．
（2）
请模仿根据化学方程式计算：加热31.6g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量是多少？（写出计算过程）
（3）
某同学模仿丙同学计算：高锰酸钾中氧元素的质量分数
×100%= ×100%=40.5%氧气的质量为31.6g×40.5%=12.8g，这种方法是否正确并说明理由1．
参考答案一、选择题 (共9题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
二、选择填充题 (共8题；共16分)
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
三、信息分析题 (共2题；共15分)
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
四、简答题 (共3题；共16分) 20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
五、探究题 (共3题；共25分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
六、填空题 (共3题；共18分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
七、计算题 (共1题；共7分)
29、答案：略。