苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 专题整合

【例题5】 分别取等物质的量浓度的
氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量
的CO2,随后分别各取20 mL溶液,向其
中逐滴滴入0.2 mol·L-1的盐酸,在标准
状况下产生CO2的体积与所加入盐酸的
体积的关系如下图(分A、B两种情况):
(1)在A情况下,溶质是
(填化学式),其物质的量
之比为
。
(2)在B情况下,溶质是
时会将溶液中的Fe2+和Br-全部氧化成Fe3+和Br2,反应的离子
方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-。
二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图像分析与计算
1.反应原理:向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量依次发生
反应①C +H+
HC 、反应②HC +H+
消耗100 mL盐酸生成CO2,则原溶质中含有的NaHCO3与
Na2CO3生成的NaHCO3的量相等,原溶质中NaHCO3与
Na2CO3的物质的量之比为1∶1。
(3)当加入150 mL盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为
NaCl。则n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 mol·L-1×0.15 L=0.03
时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(恰好反应);②
Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3,此时溶质可能为Na2CO3
和NaHCO3或只有NaHCO3;据图分析:B情况最终生成的
CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况
的2倍,则A情况处于阶段①,B情况处于阶段②,由于A、B情况
涉及离子方程式 OA
溶液中的溶质 段:OH-+H+
H2O
OA 段消耗盐酸的体积 为
+
C +H
HC
大于 AB 段消耗盐酸的 Na2CO3 和
+
AB
段:HC
+H

体积)
NaOH
H2O+CO2↑
若 V(OA)<V(AB)(即
溶液中的溶质 涉及离子方程式 OA
OA 段消耗盐酸的体积 为
小于 AB 段消耗盐酸的 Na2CO3 和
②完成时消耗盐酸的量相等。
H2O+CO2↑,①、
2.图像分析:依据图像特点判断溶液溶质成分。
若 V(OA)=V(AB)(即
涉及离子方程式 OA
溶液中的溶质
OA 段与 AB 段消耗盐 为
酸的体积相等)
Na2CO3
+
段:C +H
HC
AB 段:HC +H+
H2O+CO2↑
若 V(OA)>V(AB)(即
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2:
(2)向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的
Cl2:
。
(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2:
答案:(1)2Fe2++Cl2
(2)2Fe2++2Br-+2Cl2
(3)2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++2Cl2Fe3++Br2+4Cl2Fe3++2Br2+6Cl-
+
酸不足(或盐过量)时生成酸式盐,如 C+H

量(或盐不足)时生成弱酸,如
C +2H+
HC- ;酸过
CO2↑+H2O。【ຫໍສະໝຸດ 题2】 写出下列反应的离子方程式。
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出,该过程
中发生反应的离子方程式为
,
。
+
答案:C+H

HC-
HC- +H+

,故反应的先后顺序为:
①H++OH②C +H+
③HC- +H+
H2O
HC
CO2↑+H2O
(2)氧化还原型的离子反应。
对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或
还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反
应。具体步骤为:
第一步:确定反应的先后顺序(氧化性:HNO3>Fe3+,还原性:I>Fe2+>Br-)。如向FeI2溶液中通入Cl2,I-先与Cl2发生反应。
方程式与用量有关。
(2)解题思路:
首先分析判断出物质过量与否,再根据反应原理书写。
(3)常见类型:
①可溶性多元弱酸(如H2S等)与碱反应。
酸不足(或碱过量)时生成正盐,如 H2S+2OH
过量(或碱不足)时生成酸式盐,如 H2S+OH-
-
+2H2O;酸
-
HS-+H2O。
②多元弱酸盐与强酸反应。
均在加入一定量盐酸后才开始产生CO2,则A情况下溶质是
NaOH、Na2CO3,B情况下溶质是Na2CO3、NaHCO3。
(1)A情况下,NaHCO3消耗50 mL盐酸,则Na2CO3生成
NaHCO3也消耗50 mL盐酸,NaOH消耗50 mL盐酸,NaOH与
Na2CO3的物质的量之比为1∶1。
(2)B情况下,Na2CO3消耗50 mL盐酸生成NaHCO3,NaHCO3
第二步:根据用量判断反应发生的程度,如少量Cl2与FeI2的
溶液反应时只有I-与Cl2反应:2I-+Cl2══2Cl-+I2。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I-和Fe2+均与Cl2发生反
应:2Fe2++4I-+3Cl2══2Fe3++2I2+6Cl-。
【例题3】 写出下列反应的离子方程式。
淀、H2O和Na2SO4,溶液呈中性,反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++S
BaSO4↓+2H2O;
若向溶液中再加入Ba(OH)2,则溶液中Na2SO4与Ba(OH)2反
应生成BaSO4沉淀。
2.反应连续型离子方程式的书写——“分步分析”法。
(1)反应特点:
反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子
信息,需要结合所学知识进行书写,但遇到陌生的反应如何从
新情境中提取完整的信息,如何判断反应条件与环境对反应
产物的影响,如何抓住反应的用量等都是书写陌生离子方程
式的关键。
1.物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法。
用“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式:
(1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上
体积)
NaHCO3
+
段:C +H
HC
AB 段:HC +H+
H2O+CO2↑
若 A=0(即图像从原点 溶液中的溶质 涉及离子方程式:
开始)
为 NaHCO3
-
HC +H+
H2O+CO2↑
【例题4】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1
的稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所
离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组
成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际
参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式
的书写方法为:
【例题1】 按用量要求书写下列离子方程式。
。
。
解析:由于Fe2+的还原性强于Br-,故通入少量Cl2时,Cl2只将
Fe2+氧化成Fe3+;通入等物质的量的Cl2时,Cl2先将溶液中的
Fe2+全部氧化成Fe3+,再将二分之一的Br-氧化成Br2,反应的离
子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2══2Fe3++Br2+4Cl-;通入足量Cl2
题流程:
Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应“少定多变”的解题
流程:
(2)Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1∶1反应生成BaSO4
沉淀、H2O和NaOH,溶液呈碱性,反应的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O;

Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1∶2反应,生成BaSO4沉
示。
据图回答下列问题。
(1)OA段发生反应的离子方程式为
。
(2)A的值为
。
(3)原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为
答案:(1)OH +H
-
(2)0.3
(3)2∶1
+
H2O、C +H+
HC
。
解析:(1)向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L-1 的稀盐
。
答案:(1)Ca2++OH-+HC-
CaCO3↓+H2O
CaCO3↓+2H2O+C

(2)碱 Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O

中 Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O

Ba2++SBaSO4↓

2+
Ca +2OH +2HC
解析:(1)NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应“少定多变”的解
酸,发生的反应依次为
HC +H+
HC +H+
OH-+H+
H2O、C +H+
HC 、
CO2↑+H2O。(2)从图像知生成 0.01 mol CO2,根据
CO2↑+H2O 知,消耗 HCl 的物质的量为 0.01
mol,A~0.4 段消耗盐酸的体积为
.
.·-
=0.1 L,A=0.4-0.1=0.3。(3)
(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:
NaHCO3不足:
;
NaHCO3过量:
。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应:
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1,此时溶液呈
性,离子
方程式为
;
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2,此时溶液呈
性,离子
方程式为
;
若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为
根据离子方程式和图像可知 Na2CO3 的物质的量是 0.01 mol,共计消
耗 HCl 0.02 mol,所以与 NaOH 反应的 HCl 是 0.04 mol-0.02
mol=0.02 mol,则 NaOH 的物质的量为 0.02 mol,因此,原混合溶液中
NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 2∶1。
H2O+CO2↑
3.反应先后型离子方程式的书写——“先强后弱”法。
一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能与同一种反
应物反应,但因反应顺序不同而导致离子方程式不同,又称为
竞争型。
(1)非氧化还原型的离子反应。
如:向含有 Na+、OH-、C 的溶液中,逐滴加入盐酸,因为结
合质子的能力:OH->C>HC
？
专题3
从海水中获得的化学物质
专题整合
知识网络系统构建
核心归纳素养整合
知识网络系统构建
核心归纳素养整合
一、特殊离子方程式的书写
从近几年的命题趋势上看,有关离子方程式的考查内容更加
全面,要求知识面更广,要尽可能地从反应原理角度进行分析
与探讨。新情境下的离子方程式的书写一般会出现在非选择
题部分的化工流程或实验大题中。试题一般提供反应的相关
(填化学式),其
物质的量之比为
。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
。
答案:(1)NaOH、Na2CO3 1∶1
(2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1
(3)1.5 mol·L-1
解析:CO2与NaOH溶液反应时,据CO2量与NaOH量的相对
多少,有这样两个阶段:①CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O,此
.
mol,所以c(NaOH)= .
=1.5 mol·L-1。
十年寒窗磨利剑，
一朝折桂展宏图！