湖北黄梅一中18-19学度度高一上10月抽考卷-化学

湖北黄梅一中18-19学度度高一上1０月抽考卷-化学
化学试题
本卷须知
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2、请将答案正确填写在答题卡上
第I卷〔选择题〕
【一】选择
题
1、以下物质中，能够导电的电解质是()
A、Cu丝
B、熔融的MgCl2
C、NaCl溶液
D、蔗糖
2、以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是〔〕
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A、①和②
B、①和③
C、③和④
D、①和④
3、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比〔〕
A、5：2
B、3：1
C、15：2
D、1：3
4、容量瓶上标有①压强②刻度线③浓度④容量⑤温度等项中的〔〕
A、①③⑤
B、②④⑤
C、①②③
D、③④⑤
5、将30mL0、5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()
A、0、03mol/L
B、0、3mol/L
C、0、05mol/L
D、0、04mol/L
6、以下表达正确的选项是〔〕
A、1molH2O的质量为18g/mol
B、CH4的摩尔质量为16g
C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D、标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是〔〕
A、③②①⑤④
B、①②③⑤④
C、②③①④⑤
D、③⑤②①④
8、以下溶液中的钠离子浓度与20mL3mol/L的Na2SO4溶液中钠离子相同的是〔〕
A.30mL3mol/L的NaCl溶液
B.20mL3mol/L的Na2CO3溶液
C.15mL4moL/L的NaOH溶液
D.30mL4mol/L的NaCl溶液
9、以下实验操作不正确的选项是〔〕
10、以下说法中，正确的选项是()
A、硫酸的摩尔质量是98g
B、1mol水的质量是18g·mol－1
C、氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
D、22g二氧化碳的物质的量是0.5mol
11、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()
A、质量
B、原子总数
C、密度
D、分子数
12、以下各组离子在同一无色溶液中能大量共存的是〔)
A.Na+.Mg2+.OH-.Cl-.
B.Cu2+.Ba2+.NO3-.Cl-.
C.Na+.Mg2+.CO32-.SO42-
D.H+.K+.Cl-.NO3-
13、以下说法中正确的选项是()
a.纳米材料微粒直径一般为1nm～100nm，因此纳米材料属于胶体
B.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
C.依照纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
D.依照溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
14、在一个密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1x104Pa.假如在相同温度下，把更多的CO2充入容器，使压强增至5x104Pa,这时容器内气体的分子数约为〔〕
A.3.3x1025
B.3.3x1024
C.7.5x1023
D.7.5x1022
15、用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕
A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B、常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D、物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
16、某氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.0%，300ml该溶液中Cl-离子的物质的量等于〔〕
A.0.37mol
B.1.5mol
C.0.75mol
D.0.74mol
17、“问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害。

请计算重铬酸钾〔K2Cr2O7〕中铬元素(Cr)的化合价〔〕
A、+3
B、+6
C、+7
D、+12
18、以下关于溶液说法正确的选项是〔〕
A、所有溶液基本上无色透明的；
B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C、均一稳定的液体确实是溶液
D、溶液是由溶质和溶剂组成的。

19、N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕
A、10g甲烷〔CH4〕所含有的原子数目为5N A
B、常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2N A
C、常温常压下，36g水所含有的分子数目为2N A
D、用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒的数目为0.01N A
20、以下有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是〔〕
A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D、用高锰酸钾加热分解制取O2
【二】填空
题
21、〔7分〕用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。

依照此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中。

〔2〕当加入溶液质量是ag时，溶液中溶质是〔写化学式〕。

〔3〕假设用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：。

〔4〕当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？22、〔12分〕某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

关于该两厂的废水，可采取以下两种方法来处理。

〔1〕假如在某厂的废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉〕，能够回收其中的金属
〔填写金属的元素符号〕，其反应的离子方程式是。

〔2〕将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，能够使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。

通过滤后的废水要紧含(填化学式〕，可用来浇灌农田。

23、(12分)今年5月我区进行实验技能考查，某兴趣小组的同学在关心老师预备化学实验时，发明实验台上整齐摆放的药品中〔见下图〕，有一试剂瓶的标签破损。

为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
[讨论]依照受损标签及实验室药品分类摆放的原那么，这瓶试剂可能不是_______________________；
A、酸
B、碱
C、盐
[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；
③可能是_______________________〔写一种〕。

[探究活动]
〔1〕小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色。

由此小军认为猜想①正
确。

经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是_______________________ 〔2〕小华同学认为，尽管小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化
〔3〕小亮发明要进一步确定〔1〕中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。

[实验反思]实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其缘故是：NaOH与玻璃中的
SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起。

试推测X的化学式为_________________。

24、〔共9分，每题3分〕常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，那么稀释后溶液的体积是多少毫升？(计算过程规范)
参考答案
1、B
【解析】溶于水或熔融状态下能够自身电离出阴阳离子的化合物是电解质，假如在上述条件下，都不能电离出阴阳离子的化合价那么是非电解质，因此蔗糖是非电解质，氯化镁和氯化钠是电解质，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质。

氯化钠溶液能够导电，但溶液是混合物，不能是电解质，因此正确的答案选B。

2、D
【解析】考查常见仪器的使用。

再过滤操作中玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，通过玻璃棒的搅拌防止溶液局部温度过高；在溶解操作中，通过玻璃棒的搅拌加速溶解；向容量瓶中转移液体那么起引流的作用，因此正确的答案选D。

3、C
【解析】依照物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的物质的量分别是1.5mol、0.2mol，因此溶液中氯离子的数目之比是15︰2，因此正确的答案选C。

4、B
【解析】考查容量瓶的构造。

在容量瓶上标有温度、容量和刻度线，因此选项B正确，答案选B。

5、A
【解析】考查物质的量浓度的有关计算。

在稀释过程中，溶质是不变的，因此，稀释后氢氧
化钠溶液的浓度是
L
mol
L
L
mol
L
/
03
.0
5.0
/
5.0
03
.0
=
⨯
，即选项A正确，答案选A。

6、C
【解析】质量的单位是g ，摩尔质量的单位是g/mol ，因此选项A 、B 基本上错误的；标准状
况下，1mol 任何气体的体积的体积均为22.4L ，选项D 不正确；依照A N N n
可知，选项C 中SO 2的物质的量是0.5mol ，质量是0.5mol ×64g/mol ＝32g ，因此正确的答案选C 。

7、A
【解析】考查物质的分离和提纯。

Ca 2＋用碳酸钠除去，Mg 2＋用氢氧化钠除去，SO 42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。

但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，因此碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠能够随意调整，因此正确的答案选A 。

8、B
【解析】依照物质的化学式可知，硫酸钠溶液中钠离子浓度是6mol/L 。

四个选项中钠离子浓度分别是〔mol/L 〕3、6、4、4，因此答案选B 。

9、D
【解析】考查常见的差不多实验操作。

取用固体药品时，假如是颗粒状固体。

那么应该用镊子镊取放在试管口，然后慢慢的将试管竖立，使其滑落到试管中即可，因此选项D 不正确，强于选项基本上正确的，答案选D 。

10、D
【解析】摩尔质量的单位是g/mol ，质量的单位是g ，因此选项A 和B 基本上错误的；假如质量的单位是g ，那么摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量和相对原子质量，因此选项C 不正确；CO 2的摩尔质量是44g/mol ，因此22gCO 2的物质的量是22g ÷44g/mol ＝0.5mol ，选项D 正确，答案选D 。

11、D
【解析】依照阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，因此选项D 正确。

由于氧气和甲烷的相对分子质量不同，二者的质量不等。

同样含有的原子数也是不相等的。

在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此答案选D 。

12、D
【解析】考查离子的共存，假如离子间能够发生化学反应，那么离子就不能大量共存，反之是能够大量共存的。

A 中能够生成氢氧化镁沉淀，B 中铜离子是蓝色的，C 中生成碳酸镁沉淀，因此正确的答案选D 。

13、C
【解析】胶体是由分散质和分散剂构成的，属于混合物，纳米材料是纯净物，A 不正确；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，选项B 不正确；依照电解质是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，选项D 不正确，因此正确的答案选C 。

14、C
【解析】在相同的温度和体积下，气体的压强之比是气体的物质的量之比。

11gCO2的物质的量是11g ÷44g/mol ＝0.25mol ，因此后来的CO 2的物质的量是0.25mol ×5x104Pa/1x104Pa ＝1.25mol ，因此含有的分子数是1.25mol ×6.02x1023/mol ＝7.5x1023，答案选C 。

15、B
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。

标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A 不正确；1.06g 碳酸钠的物质的量是0.01mol ，依照化学式可知，应该含有0.02mol 钠离子，选项B 正确；选项C 不正确，因为不是在标准状况下；选项D 不正确，因为不能确定溶液的体积，因此答案选B 。

16、B
【解析】考查物质的量的有关计算。

溶液的质量是1.20g/cm3×300ml＝360g，因此镁离子的质量是360g×5.0％＝18g，物质的量是18g÷24g/mol＝0.75mol。

因此依照氯化镁的化学式MgCl2可知,氯离子的物质的量是0.75mol×2＝1.5mol，答案选B。

17、B
【解析】由于K和O的化合价分别是＋1和－2价，因此依照正负价代数和为0可知，Cr的化合价是＋6价，答案选B。

18、D
【解析】选项A不正确，例如硫酸铜溶液是蓝色的；选项B不正确，只有分散质的直径小于1nm的分散系才是溶液；均一稳定的不一定是溶液，也可能是纯净物，因此正确的答案选D。

19、C
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算。

10g甲烷的物质的量是10/16mol，含有原子的物质的量是50/16mol,选项A不正确；氦气是1个原子构成的，因此4g氦气中含有1mol原子，选项B不正确；水的摩尔质量是18g/mol，36g水是2mol，因此选项C正确；选项D不正确，因为氯化铁不可能全部转化为胶体，答案选C。

20、B
【解析】凡是有元素化合价升降的反应基本上氧化还原反应，因此选项A、C、D基本上氧化还原反应，选项B是复分解反应，不是氧化还原反应，答案选B。

21、〔1〕稀盐酸〔2〕Ba(OH)2、BaCl2
〔3〕在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH〔合理表达均可〕
〔4〕18.25%
【解析】考查中和滴定、pH试纸的使用及溶液浓度的有关计算等。

〔1〕依照图像可知，在没有加入另一种溶液之前，溶液的pH大于7，这说明溶液显碱性，因此实验应该是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中。

〔2〕依照图像可知，当加入溶液质量是ag时，溶液的pH仍然是大于7的，即溶液依旧显碱性的，氢氧化钡过量，因此溶液中的溶质是氢氧化钡和氯化钡。

〔3〕用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确方法是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

〔4〕pH=7时，说明二者恰好反应。

因此依照氯原子守恒可知，氯化氢的物质的量是0.05mol ×2＝0.1mol，质量是3.65g。

依照图像可知，恰好反应时，消耗盐酸是20g，因此盐酸的质
量分数是
%
25
.
18
%
100
20
65
.3
=
⨯
g
g。

22、(12分〕OH-、C1-、K+〔2分〕；〔1〕铁粉(1分〕、Ag〔1分);Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+(2分〕Ag+＋C1-＝AgC1↓〔2分)Fe3+＋3OH-＝Fe〔OH〕3↓〔2分)；KNO3(2分〕
【解析】考查离子的共存，假如离子间发生化学反应，那么不能大量共存，反之是能够的。

由于银离子只能和NO3－共存，因此二者存在与同一个工厂中。

而铁离子与OH－又不能大量共存，因此铁离子只能和Ag＋、NO3－存在与同一个工厂中。

由于甲厂排放的废水显碱性，因此甲中含有OH-、C1-、K+，而乙厂中含有Fe3+、Ag＋、NO3－。

〔1〕活性炭只能吸附，不能置换出金属，因此要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转换成金属银，反应的离子方程式是Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+。

〔2〕依照两厂中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式分别是Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe〔OH〕3↓，因此最后溶液中就值存在硝酸钾。

23、[讨论]A〔1分〕
[猜想]K 2CO 3等〔答案合理即可，1分〕
[探究活动]
〔1〕NaOH 与Na 2CO 3的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色
〔2〕CaCl 2溶液〔或BaCl 2溶液〕〔1分〕
〔3〕稀HCl ；有气泡产生；Na 2CO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑
〔或澄清石灰水；白色沉淀；Ca(OH)2+Na 2CO 3===CaCO 3↓+2NaOH 〕
[实验反思]Na 2SiO 3〔2分〕
【解析】[讨论]由于该试剂瓶位于碱与盐之间，因此依照受损标签及实验室药品分类摆放的原那么，这瓶试剂可能不是酸，答案选A 。

[猜想]依照前面的猜想可知，也可能是K 2CO 3等。

[探究活动]
〔1〕由于NaOH 与Na 2CO 3的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色，因此结论是错误的。

〔2〕由于碳酸钠能和氯化钡或氯化钙等反应生成白色沉淀，因此能够向溶液中滴入CaCl 2溶液〔或BaCl 2溶液〕。

〔3〕由于碳酸钠能和酸反应生成CO 2气体，也能和氢氧化钙反应生成白色沉淀，据此能够进一步鉴别。

[实验反思]依照原子守恒可知，X 应该是Na 2SiO 3。

24、①0.100mol 〔3分〕②1.51mol/·L 〔3分〕③30.2ml 〔3分〕
【解析】考查物质的量的有关计算。

①胆矾的摩尔质量是250g/mol
因此依照n ＝m/M 可知，12.5g 胆矾的质量是12.5g ÷125g/mol ＝0.05mol
依照胆矾的化学式可知，溶液中铜离子和SO 42－的物质的量基本上0.05mol/L
因此溶液中阴阳离子总的物质的量是0.05mol ×2＝0.100mol
②溶液的质量是27.5g ＋12.5g ＝40g
溶液的密度是1.21g/ml
因此溶液的体积是40g ÷1.21g/ml ＝33.06ml
因此依照c ＝n/V 可知，溶液的浓度是0.05mol ÷0.03306L ＝1.51mol/L
③由于在稀释过程中溶质是不变的，因此稀释后溶液的体积是
ml L L mol L mol L V 2.300302.0/00.1/51.102.0==⨯=。