(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(含答案解析)

一、填空题
1．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。

回答下列问题：
______，写出其在水中的电离方程式____。

(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；
②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视溶液的凹液面
2．依据表中所给信息，回答下列问题：
(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。

滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。

通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。

取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。

(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
____。

取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。

(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为
______。

3．I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。

根据标签所提供的内容，回答下列问题:
（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。

(保留2 位有效数字)
II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:
A．硫酸钾 B．蔗糖 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。

（3）配制1000mL 上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有: 量筒、天平、药匙、烧杯、
__________、______、_______。

(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾
_______mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。

4．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_________________________；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________________
③ 定容的正确操作是_________________________________________________ （2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________ 5．回答下列问题：
(1)在无土栽培中，需配制500mL 含有NH +4、K +、Cl -、SO 2-
4的植物培养液，且要求该培养液中c (Cl -)=c (K +)=c (SO 2-
4)=0.4mol/L 。

该培养液中，c(NH +
4)=_______1mol L -⋅。

若用K 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4配制培养液，则需_______g (NH 4)2SO 4。

(2)已知18.4mol/L 的硫酸的密度为1.84g/cm 3，则其溶质的质量分数为_______。

(3)由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2和H 2的体积比为_______。

(4)在一定温度和压强下，3.6g 石墨和6.4g 氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为_______。

6．将29.6g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g 。

问：
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量是___？
(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO 2在标准状况下的体积是___？ 7．生活中常见下列用品：①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，②洁厕灵(有效成分是盐酸)，③纯碱，④食用小苏打，⑤漂白精。

(1)漂白精有效成分的化学式是_______。

(2)纯碱在水溶液中的电离方程式是_______。

(3)属于盐或有效成分是盐的是_______(填序号)。

(4)漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是_______。

(5)若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为_______。

(6)小苏打溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)_______。

8．工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分4CaSO 、()2Mg OH )，必须定期除去。

已知：4CaSO 微溶于水，可加入氯氧化钠并通入2CO 使其转化为3CaCO ，然后加盐酸浸泡除去。

现需三个配制80 mL 1.0 1mol L -⋅浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 1mol L -⋅的浓盐酸。

(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。

(2)需要用量筒取12.0 1mol L -⋅的浓盐酸______mL 。

(3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。

A ．稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B ．定容时俯视液面
C ．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
D ．配制前容量瓶中有少量水
(4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中()2Mg OH 的离子方程式______。

9．体积相等的KCl 、CaCl 2、FeCl 3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO 3溶液均恰好完全反应，则KCl 、CaCl 2、FeCl 3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________。

10．除杂：
①NaCl 溶液中有少量的NaHCO 3
方法 ____________________方程式为 ____________________ ②小苏打溶液中有少量的苏打
方法____________________方程式为 ____________________ ③碳酸钠溶液中有少量的碳酸氢钠
方法____________________方程式为 ____________________ ④碳酸氢钠固体中有少量碳酸钠固体
方法____________________方程式为____________________
二、解答题
11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。

生成物中含有Cl -、C1O -、3ClO -
三种含氯元素的离子，其中ClO -、3ClO -
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t 1时刻之前发生的反应是：_______。

(2)t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)2+10Cl 2＝
2Ca(ClO)2+Ca(ClO 3)2+7CaCl 2+10H 2O ，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol 。

(3)据分析，生成Ca(ClO 3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl 2的速度不同，ClO -和
3ClO
-
的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
--3n(ClO )
n(ClO )
____2(填
“＞”、“＜”或“＝”)；氯酸钙(Ca(ClO 3)2)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。

为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施_______ (写一条即可)。

12．（1）在MnO 2+4HCl
MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑反应中。

①__元素被氧化，__是氧化剂。

②__是氧化产物，__发生氧化反应。

③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。

④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。

（2）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为__mol。

②该气体所含原子总数为___个。

③该气体在标准状况下的体积为__L。

④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。

13．含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：___、制消毒液：___。

此方法获得的消毒液的有效成分是___（填名称）。

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。

（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是___。

a.可以用于衣物消毒
b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒
c.可以用于皮肤消毒
d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。

化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L，该过程中电子转移的总数为___个。

II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。

控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。

（6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

写出阳极产生ClO2
的电极反应式：___。

14．工业上生产高氯酸(HClO4)时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂-亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如图：
已知：①NaHSO4的溶解度随温度升高而增大，适当条件可结晶析出。

②HClO4是至今为止人们已知酸中最强酸，沸点为90 ℃。

请回答下列问题：
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，冷却的目的是___________，HClO4中氯元素的化合价为___________。

(2)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样生成NaClO2，请简要说明H2O2在反应中可以代替SO2的原因：_________。

(3)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有___________，请写出工业上用Cl2和石灰乳生产另一种消毒剂Ca(ClO)2的离子方程式：___________。

15．氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。

一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：
说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物
(1)“酸溶”过程中发生的主要离子方程式为_____，该反应的氧化剂是_____；
(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为____，草酸中C的化合价是____；
(3)“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为_____；
(4)“操作A”需要用的玻璃仪器有_____；
(5)溶液X的主要成分为氯化铵，检验其中阴离子的实验操作是_____；
(6)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氯化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为_____。

16．纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。

其中路布兰制碱法的原理如图所示：
已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；
②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应，其中反应Ⅰ中生成的HCl为气体。

(1)根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是____。

(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：____。

(3)索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入CO2有NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。

①该方法中所用的氨气可由NH4Cl为原料制得，下列可以与NH4Cl反应制NH3的一种物质是____(填序号)。

A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．Na2SO4
②第二步反应的化学方程式为____。

③第二步分解所制纯碱中可能含有少量NaHCO3固体，设计检验的方案：____。

17．工业上用钛精矿(主要成分TiO2，矿粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制备海绵钛的基本思路是：氯化法生产TiCl4、还原、真空蒸馏法制备海绵钛(Ti)。

已知：①氯化过程中，其他元素均转化为最高价氯化物；
②热还原过程中，可能会有副产物TiCl3；
③常见物质熔沸点
化合物TiCl4SiCl4FeCl3AlCl3VOCl3VOCl2MgCl2Ti Mg
沸点136********(升华)134168141232601090
熔点-69-25304190-78.9——7121668648.9
回答下列问题：
(1)将钛精矿粉粹的目的是：_______________
(2)氯化过程中，TiO2发生的化学方程式①是：_____________
(3)物质1是________，步骤②中金属铜的作用是将VOCl3还原成VOCl2，其目的是
_____________；
(4)工业上常用Mg或H2作还原剂，在Ar气氛下采用热还原法制海绵钛。

①镁不足时，TiCl4会因有副产物产生而导致产率会下降，副反应的化学方程式为
_____________；此处采用真空蒸馏法除去海绵钛中的Mg和MgCl2，不采用常压蒸馏的原因是_______。

②根据图象，计算1173K时，反应2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。

(G为自由能，图中△G是指在一定温度下，由单质生成对应物质的量化合物时的自由能变化。

设此温度下，单质的生成自由能变化为0)
18．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如图：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___。

(2)检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是___。

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出
两种)①___；②___。

(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，
再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液
VmL。

(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①CaO2的质量分数为___(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。

19．我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。

一种由白云石(主要成分为
CaO▪MgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等杂质)冶炼金属镁的工艺流程如图：
已知：萤石的主要成分是CaF2，用于降低真空还原反应的活化能。

回答下列问题：
(1)①粉碎的主要目的________。

②萤石在真空还原反应中的作用是________(填标号)。

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂
(2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Fe2+>___（用离子符号表示）。

(3)结合流程以及如图温度对MgO还原率的影响关系，真空还原反应温度的最佳选择为
___；高温真空还原时，CaO、MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为___。

(4)液态镁浇铸成镁锭时，通入的保护气不可选用N2或CO2，其原因是_______。

(5)镁锭冷却后，用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜，还原产物为Cr3+。

该反应的离子方程式为________。

(6)为测定镁锭的纯度，称取a g除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。

取25 mL该溶液，用0.1000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定(杂质不干扰滴
定），三次滴定平均消耗EDTA标准溶液V mL(已知Mg2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)。

该样品的纯度为___%。

20．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：
完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、________、加热浓缩、
__________、__________、烘干。

(2)气体X是______(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：________________.
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
_______________。

(4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为
______________________。