山东省高一下学期期中化学试卷

山东省高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 碳化硅可作砂纸、砂轮的磨料
B . 地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理
C . 食盐、食醋、纯碱、小苏打是常见的厨房用品
D . 开发和利用太阳能是节约化石能源，弥补能源不足的途径
2. （2分） (2017高二上·广东期末) 钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁．铁的核素 Fe 中的质子数为（）
A . 26
B . 30
C . 56
D . 82
3. （2分）如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（）
A . 产生气体的体积：①＞②
B . 溶液的pH变化：①减小，②增大
C . 电极上生成物质的质量：①=②
D . 电极反应式：①中阳极2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中负极2H++2e﹣═H2↑
4. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是（）
A . Mg2+的结构示意图：
B . H2的摩尔质量：2
C . H元素存在3种核素1H、2H、3H
D . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红
5. （2分） (2019高一下·辉南月考) 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（）
A . 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B . 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C . 元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D . 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
6. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . Mg2+的结构示意图：
B . C2H2的电子式：
C . 基态Cr的价电子排布式：3d44s2
D . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
7. （2分） (2017高一上·浦东期末) 将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）
A . HCl的离子键被破坏
B . NaCl的共价键被破坏
C . HCl和NaCl的化学键均遭破坏
D . HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
B . 只有非金属元素才能形成含氧酸盐
C . 主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同
D . 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性
9. （2分）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（）
A . 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
B . 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C . 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应
D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度
10. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞
C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ①②③⑤
D . ①③⑤⑥
11. （2分） (2016高一下·山西期中) 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）
A . 氢键、氢键、共价键
B . 氢键、氢键、离子键
C . 氢键、共价键、分子间作用力
D . 分子间作用力、氢键、共价键
12. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A . υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1
B . υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
C . υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1
D . υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
13. （2分）(2016·大庆模拟) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）
A . 原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞W
B . X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C . Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低
D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．
14. （2分）氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应，且反应生成1mol H2O（g）时放出的热量为Q kJ．若反应过程中破坏1mol氢气中的H﹣H键需消耗能量Q1 kJ，破坏1mol氧气中的O═O键需消耗能量Q2 kJ，则下列说法中正确的是（）
A . 在整个化学反应过程中有2Q1+Q2═2Q
B . 根据能量守恒有Q1+Q2═Q
C . 由水蒸气分解为氢气和氧气的△H=（Q﹣Q1﹣Q2） kJ
D . 形成1 mol H﹣O键放出的能量为 kJ
15. （2分）下列说法中正确的是（）
①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功
A . ②③④
B . ①②③④
C . ①②③
D . ①③④
16. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（）
A . 砹易溶于某些有机溶剂
B . 砹化氢很稳定不易分解
C . 砹是有色固体
D . 砹化银不溶于水或稀HNO3
二、非选择题 (共6题；共31分)
17. （5分）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是________（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：________
③若要证明c中生成的气体是SO2 ， d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液________后，再________（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2 ．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中合理的是________（填序号）．
18. （2分） (2015高二上·南昌期末) 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，
其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为________．
19. （9分） (2019高二上·永德期末) 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：
（1） Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是________。

（3） ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。

六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

20. （5分） (2017高一上·上高期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C________、乙________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①________；
反应⑤________；
反应⑥________．
21. （7分）(2018·陆川模拟) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________(写出两条)。

（2）过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________。

（3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：________。

（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ (填化学式)。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________。

22. （3分）(2013·海南) BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________．
（2）计算BaCl2•xH2O中的x=________；（要求写出计算过程）．
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共31分)
17-1、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
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