江苏省扬州市2013-2014学年高二学业水平测试模拟试卷(一) 化学(必修) Word版含答案.pdf

（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/℃锌浸出率
/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 ▲ 。
（2）氧化通空气，其原因是 ▲ 。（用离子方程式表示）
（3）加入锌粉的目的是 ▲ 。
（4）检验Fe3+是否的方法是 ▲ 。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色气体
，C是。请回答下列问题：
（1）的化学式为 ▲ 。（2）的电子式为 ▲ 。
（）写出E与G反应的方程式 ▲ 。（）写出反应的方程式 ▲ 。
26．（10分）对锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。
D．C+H2OCO+H2
15．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是
A．最终可生成0.2 mol NH3
B．(N2): v正(H2)=1:3时平衡C．升高温度反应速率增大D．增大压强反
应速率减小
16．下列有机反应书写错误的是
③ 8NH3+6NO27N2+12H2O （2分）
（2）①②CO2 H2O
（3）①② a ③ c ④锌 电化学 锌块
（二）《有机化学基础》
24．（15分）
①FeCl3溶液②萃取（或萃取分液分液）NaOH （2分）
③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 （3分）
（）①67.2② （3分）
25．（6分）
（1）（1分）
（2）（1分）（3）NO+NO↑（2分）4Al2O3+9Fe（2分）26．（分）（1）℃
（）（）除去（）（）ZnSO4·H2O ZnSO4·H2O +5H2O
：
：
铜
铁
硫酸
江苏省学业水平测试模拟试题高二化学（必修）
D．标准状况下，22.4 L含碳原子数为NA
20．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是
A．HCl是氧化剂B．KMnO4在反应中被氧化
C．每生成1 mol Cl2转移2 mol e－D．HCl仅表现出酸性
21．下列提纯物质方法正确的是
20140221
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫
取.35 g ZnSO4·7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。 ▲ 。试题第I卷（69分）
选择题（每题3分）
题号12345678答案题号910111213141516答案题号17181920212223答案第II卷（31分）
（一）《化学与生活》
24．（15分）（1）①② b
B．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑
D．NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
14．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．C+CO22CO
C．CaCO3CaO+CO2↑
C．该样品中的质量分数为.2%
D．该氮肥样品
第II卷（非选择题 共31分）
24．本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。每位考生只需
选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。
（一）化学与生活（15分）
良好的生态环境可以提升生活质量。
米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 N：14 O：16 ：2 Cl:35.5 Zn：第I卷（选择题共69分）
1．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是
A．氢气
B．天然气
C．液化气
D．沼气
2．下列物理变化的是
6．下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO
B．NO2
C．SO2
D．NH3
7．下列各组物质互为同分异构体的是
A．12C和14CB．水和水银C．石墨和金刚石D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
8．下列有关说法正确的是
A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料
①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数根据空气中 ▲ 、等污染物的浓度计算出来的数值。
②下列是 ▲ （填字母）。
a．
b．
c．③氮氧化物可用氨气处理。，氨气与二氧化氮反应生成对空气
无污染的物质，反应的化学方程式 ▲ 。
均衡的膳食结构可以保障身体健康。
①维生素能防治夜盲症的是 ▲ ，能预防佝偻病的是 ▲ ，能防治坏血病的是 ▲ （填字母）
11．下列关于I的说法正确的是
A．质量数为53B．中子数为78C．质子数为131D．电子数78
12．某无色溶液中存在大量的H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是
A．+
B．Ba2+C．OH－D．
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2O
C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9．下列有关化学用语的使用正确的是
A．HCl的电子式：B．Cl的原子结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++ SO
10．下列关于乙醇的说法正确的是
A．是一种无色无味的液体B．C．能和Na2CO3溶液反应D．可发生氧化反应
a．维生素
b．维生素C c．维生素D
②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成 ▲ 和 ▲ ，同时释放出能量。
材料的不断发展可以促进社会进步。
①下列属于材料的是 ▲ （填字母）。
a．石灰石
b．玻璃
c．② ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于 ▲
（填字母）。
a．有机高分子材料
B．铜片的质量增加
C．H+向铁片移动
D．铁片发生的反应是Fe－2e－=Fe2+
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA
B．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 L
C．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
A. 除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液
B. 除去铝粉中的少量铁粉盐酸
C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加适量氯水
D．除去NH4NO3固体中的少量NH4ClNaOH溶液
22．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量
最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．：A＞BB．原子半径：＞＞＞C．D．最高价氧化物对应水化物
23．氮肥样品NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取样品0.5000 g溶解配成100.00 mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加
A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．D．nCH2=CH2
17．下列糖类、油脂、蛋白质说法正确的是A．糖类能水解B．油脂C．糖类、油脂、蛋白质
D．蛋白质18．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转变为化学能
热，将产生的氨气通入0.00 mL 0.1000 mol·L-1的H2SO4溶液中（设产生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗
20.0 mL 0.2250 mol·L-1的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．吸收NH3消耗的H2SO4为.Байду номын сангаас00×10－3 mol
B．上述过程共产生NH3 .8 mL
①可用 ▲ 为试剂检验水样中是否含有苯酚。
②操作I的名称为 ▲ ，试剂a的化学式为 ▲ 。
③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 ▲ 。
（2）某有机物的分子式为C3H6O3。
①1 mol该有机物充分燃烧消耗O2在标准状况下的体积为 ▲ L。
②若两分子该有机物生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
A．氯气溶于水B．C．石油D．3．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器A．500 mL容量瓶
B．瓶C．烧杯D．玻璃棒
4．碳酸氢铵是一种肥属于
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
5．下列物质只含离子键的是
A．H2OB．Na2OC．NH4ClD．N2
b．无机非金属材料 c．金属材料
③，不需要石灰石的是 ▲ （填字母）。
a．
b．水泥
c．④黄铜的主要组成元素是铜和 ▲ （填） ▲ 腐蚀（填） ▲
（填）（二）有机化学基础（15分）
（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学
习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。