陕西省西安市远东一中2023-2024学年高三第二次调研化学试卷含解析

陕西省西安市远东一中2023-2024学年高三第二次调研化学试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )
A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－
2、设阿伏加德罗常数值用N A表示，下列说法正确的是（）
A．常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3N A
B．A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5N A
C．NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aN A
D．1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3N A
3、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。

下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）
A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气
4、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是
A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒
C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同
D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极
5、下列关于物质用途的说法中，错误的是
A．硫酸铁可用作净水剂B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂
C．碘酸钾可用作食盐的添加剂D．氢氧化铝可用作阻燃剂
6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料
C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌
7、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。

可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。

下列说法不正确的是（）
A．乌洛托品的分子式为C6H12N4
B．乌洛托品分子结构中含有3个六元环
C．乌洛托品的一氯代物只有一种
D．乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4
8、下列关于有机物1－氧杂－2，4－环戊二烯()的说法正确的是( )
A．与互为同系物
B．二氯代物有3种(不考虑立体异构)
C．所有原子都处于同一平面内
D．1mol该有机物完全燃烧消耗5mol O2
9、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。

下列叙述不正确的是
A．该电池工作时Fe、P元素化合价均不变
B．放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔
C．充电时，铝箔电极应该接电源的正极
D．充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移
10、有机物M、N、Q的转化关系为：
下列说法正确的是（）
A．M分子中的所有原子均在同一平面
B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应
C．M与H2加成后的产物，一氯代物有6种
D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色
11、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是
A．A B．B C．C D．D
12、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确
．．．的是（）
A．煤的气化与液化均为化学变化
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾
D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
13、下列说法正确的是（）
A．不锈钢的防腐原理与电化学有关
B．高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能
C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂
D．纯碱去油污原理是油污溶于纯碱
14、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol OH－含有的电子数目为N A
B．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N A
C．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5N A
D．24 克O3 中氧原子的数目为1.5N A
15、将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。

下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）
A．a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2O
B．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−
C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+
D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+
16、下列物质不属于合金的是
A．铝B．青铜C．不锈钢D．生铁
17、为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()
①蒸馏水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤
18、下列说法合理的是( )
A．NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂
B．C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2
C．用ClO2代替Cl2对饮用水消毒，是因为ClO2杀菌消毒效率高，二次污染小
D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂
19、利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。

下列说法正确的是
A．a极反应：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2O
B．A膜和C膜均为阴离子交换膜
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．a极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol
20、分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。

下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）
A．分子中含有4种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
21、在高温高压的水溶液中，AuS －与Fe 2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe 3O 4)和金矿(含Au)，并伴有H 2S 气体生成。

对于该反应的说法一定正确的是
A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3
B ．AuS －既作氧化剂又作还原剂
C ．每生成2.24 L 气体，转移电子数为0.1mol
D ．反应后溶液的pH 值降低
22、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A ．1．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −
B ．1．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−
C ．1．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−
D ．1．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−
二、非选择题(共84分)
23、（14分）据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。

F 为药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：R-OH 2SOCl 、催化剂Δ
−−−−−→ R-Cl (1)A 中官能团名称是________；C 的分子式为_____
(2)A 到B 为硝化反应，则B 的结构简式为___，A 到B 的反应条件是_____。

(3)B 到C 、D 到E 的反应类型 ________(填“相同”或“不相同”)；E →F 的化学方程式为________ 。

(4)H 是C 的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种。

①硝基直接连在苯环上
②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1
③遇FeCl 3溶液显紫色
(5)参照F 的合成路线图，设计由、SOCl 2为原料制备的合成路线_______(无机试剂任
24、（12分）某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
(1)化合物X的化学式为___________
(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为______________。

(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为____________
(4)若以X ▪ 3H2O进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W。

0.1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应，若0.1mol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。

则化合物W的化学式为______________。

(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na2S2O4）吸收。

请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________。

25、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg 青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。

这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。

(提示：装置内的空气因素忽略
(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：________；b：________。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为____________________________。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是______________________。

④如果将B、C两装置对调行吗？____。

为什么？______________________。

26、（10分）实验室制备己二酸的原理为：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O
主要实验装置和步骤如下：
①在如图装置中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾，小心预热溶液到40℃。

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾。

④通过___操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH＝1～2），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

已知：己二酸的电离平衡常数：K a1＝3.8×10﹣5，K a2＝3.9×10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表
温度（℃）15 34 50 70 87 100
己二酸溶解度
1.44 3.08 8.46 34.1 94.8 100
（g）
（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是___。

（2）步骤④划线部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为___、___。

（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是___。

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。

取样试样ag（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中，加入50mL除去CO2的热蒸馏水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL
①下列说法正确的是___。

A．称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量
B．摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出
C．滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下
D．滴定结束后稍停1﹣2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数
E．记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高
②计算己二酸纯度的表达式为___。

27、（12分）PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如图1：
已知：①Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水
②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的K sp为2.8×10﹣13，Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成
（1）实验时需要配置100mL3mol•L﹣1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是___。

（2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。

（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是_____；“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

（4）“煮沸”的目的是_____。

（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作：_____[实验中须使用的试剂有：6mol•L﹣1的醋酸，0.5mol•L﹣1Pb（NO3）2溶液，pH 试纸]。

28、（14分）K、Al、Si、Cu、N i均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列
问题：
（1）K元素处于元素同期表的_____区。

（2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。

A．[Ne]B． [Ne]C． [Ne] D．[Ne]
3s3s3p 3s3p 3s3p 3p
（3）从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是_____________。

（4）一些化合物的熔点如下表所示：
化合物NaCl KCl SiO2
熔点/°C 801 770 1723
解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________。

（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。

①N、O、S三种元素中电负性最大的是_______。

②写出一种与[Ni (NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。

③1mol[Ni (NH3)6]SO4中含有δ键的数目为___________。

④NH3的VSEPR模型为____ ；NH3、SO42-的中心原子的杂化类型分别为___、___。

（6）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。

若N A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g·cm-3(用代数式表示)。

29、（10分）研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1
反应II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1
反应III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1
（1）写出CO2与H2一步合成二甲醚（反应IV）的热化学反应方程式：_______________
（2）有利于提高反应IV 平衡转化率的条件是_______。

A ．高温高压
B ．低温诋压
C ．高温低压
D ．低温高压
（3）在恒压、CO 2和H 2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO 2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1。

CH 3OCH 3的选择性=3322×100%CO CH OCH 的物质的量反应的的物质的量
①温度低于300℃，CO 2平衡转化率随温度升高而下降的原因是_____________________ ②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_____________
A ．反应IV 在A 点和
B 点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)
B ．当温度、压强一定时，在原料气（CO 2和H 2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C ．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低
D ．提高催化剂的活性和选择性，减少CO 等副产物是工艺的关键
③在某温度下，若加入CO 2的物质的量为1mol ，生成二甲醚的选择性为80%，现收集到0.2mol 的二甲醚，则CO 2转化率为__________________
④一定温度压强下，二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。

在t 1时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO 2和H 2，t 2时刻重新达到平衡。

画出t 1—t 3时刻二甲醚体积分数的变化趋势。

__________________ （4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO 2、H 2O 生成二甲醚的光能储存装置如图所示，则b 极的电极反应式为____________________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
据题给方程式确定还原性：SO32-＞I－。

其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被Br2氧化成SO，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH，则NH一定存在。

故D正确。

2、C
【解析】
A. 1LpH＝3的亚硫酸溶液中，H+的浓度为10-3mol/L，1L溶液中H+数目为0.001 N A，故A错误；
B. A1与NaOH溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目，故B错误；
C. NO2和N2O4，最简比相同，只计算ag NO2中质子数即可，一个N含质子数为7，一个氧质子数为8，所以一个NO2
分子含质子数为7+2×8=23，agNO2中质子数为
ag
23
46g/mol
N
A
mol-1= 0.5aN A，故C正确；
D. 1mo1KHCO3晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2N A，故D错误；
答案是C。

3、D
【解析】
A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；
B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B不选；
C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2，实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；
D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D选。

答案选D。

4、D
【解析】
A．电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会产生热能，A项错误；
B．牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；C．电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu，还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu2+被还原成Cu，所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；
D．利用电解法使铝的表面生成氧化铝，Al的化合价从0升高到＋3，失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；
本题答案选D。

5、B
【解析】
A．硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；
B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钡盐，使人中毒，故B符合题意；
C．碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；D．氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；
故选：B。

【点睛】
治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

6、C
【解析】
A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；
B．硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；
C．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；
D. H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选C。

7、B
【解析】
A．乌洛托品的分子中含有6个“CH2”和4个N原子，则分子式为C6H12N4，A正确；
B．乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；
C．乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一种，C正确；
D．1mol乌洛托品与4mol硝酸完全反应，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正确；
故选B。

8、C
【解析】
A. 属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，A错误；
B. 共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B错误；
C. 中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，C正确；
D .
的分子式为C 4H 4O ，1 mol 该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1 mol ×(4＋1－0.5)＝4.5 mol ，D
错误； 故答案为：C 。

【点睛】
有机物燃烧：C x H y ＋(x ＋4y )O 2→xCO 2＋y 2H 2O ；C x H y O z ＋(x ＋4y －2z )O 2 → xCO 2＋y 2H 2O 。

9、A
【解析】
A. 该电池在充电时Fe 元素化合价由反应前LiFePO 4中的+2价变为反应后中的FePO 4中的+3价，可见Fe 元素化合价发生了变化，A 错误；
B. 根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO 4-xe -=xFePO 4+(1-x)LiFePO 4+xLi +，充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B 正确；
C. 根据题意可知充电时Al 箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C 正确；
D. 根据图示可知：电池放电时Li +通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li +要由铝箔通过隔膜向铜箔电极方向迁移，D 正确；
故答案选A 。

10、C
【解析】
A ．M 中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M 分子中所有原子不可能均在同一平面，故A 错误；
B ．M→N 为取代反应，N→Q 为水解反应，均属于取代反应，故B 错误；
C ．M 与H 2加成后的产物为，中含有6种H ，则一氯代物有6种，故C 正确；
D ．Q 中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH 2”原子团，Q 与乙醇不互为同系物，两者均含-OH ，均能使酸性KMnO 4溶液褪色，故D 错误；
故答案选C 。

11、D
【解析】
A . KNO 3和NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO 3先结晶出来、再过滤，故A 错误；
B . KNO 3和NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B 错误；
C . 加热促进铁离子水解，生成的HCl 易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C 错误；
D . 氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D 正确；
故选：D 。

12、C
【解析】
A. 煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A 正确；
B. 太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B 正确；
C. 砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故C 错误；
D. 利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D 正确； 题目要求选不正确的选项，故选C 。

【点睛】
本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键。

13、B
【解析】
A ．耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，不锈钢的防腐原理与电化学无关，故A 错误；
B ．硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B 正确；
C ．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C 错误；
D ．纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D 错误。

故答案为B 。

14、D
【解析】1个OH － 含有10个电子，1mol OH －
含有的电子数目为10N A ，故A 错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 mol·L -1 Na 2CO 3 溶液中含有的 CO 32－数目小于 N A ，故B 错误；苯中不含碳碳双键，故C 错误；24 克O 3 中氧原子的数目24348/A g N g mol
⨯⨯=1.5N A ，故D 正确。

15、C
【解析】
A ．H 2S 为弱电解质，反应的离子方程式为SO 2+2H 2S→3 S↓+2H 2O ，故A 错误；
B ．氯气具有强氧化性，应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程式为Ba 2++SO 2+2 H 2O+Cl 2→BaSO 4↓+4H ++2Cl -，故B 错
误；
C．NO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铵根离子，反应的离子方程式为
4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4 BaSO4↓+NH4++6 H+，故C正确；
D．通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSO3沉淀，反应的离子方程式为
Ba2++SO2+2 NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题的易错点为C，要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。

16、A
【解析】
合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金，故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铬、镍的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金，故D错误。

17、B
【解析】
铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

18、C
【解析】
A.NH3可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；
B.高温下用焦炭还原SiO2生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；
C.相同物质的量的ClO2转移电子数Cl2的2.5倍，其消毒能力之比为5:2，而且不产生二次污染，故C正确；
D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。

19、C
【解析】
A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，A错误；
B.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，，可知阳极室的电极反应
式为：--22Cl -2e =Cl ↑，则阳极室内钙离子向产品室移动，A 膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：--222H O+2e =2OH H +↑，则原料室内钠离子向阴极室移动，C 膜为阳离子交换膜，B 错误；
C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C 正确；
D.a 极上通入2.24L 甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D 错误；
答案选C 。

【点睛】
D 容易错，同学往往误以为1mol 气体的体积就是22.4L ，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

20、D
【解析】
A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键4种官能团，故A 正确；
B. 羧基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B 正确；
C. 含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C 正确；
D. 1mol 分枝酸2mol 羧基，因此最多可与2molNaOH 发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D 错误。

综上所述，答案为D 。

【点睛】
和钠反应的基团主要是羧基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是羧基，和碳酸钠反应的基团是羧基和酚羟基，和碳酸氢钠反应的基团是羧基。

21、D
【解析】
在高温高压的水溶液中，AuS －与Fe 2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe 3O 4)和金矿(含Au)，并伴有H 2S 气体生成，则反应的方程式可表示为4H 2O+2AuS －+3Fe 2+→Fe 3O 4+2Au+2H 2S↑+4H ＋，则
A ．氧化剂是AuS －，还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比1:1，选项A 错误；
B ．AuS －中Au 的化合价降低，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项B 错误；
C ．不能确定气体所处的状态，则每生成2.24 L 气体，转移电子数不一定为0.1mol ，选项C 错误；
D ．反应后有氢离子产生，因此溶液的pH 值降低，选项D 正确；
答案选D 。

22、B
【解析】
A 项，I -与ClO -发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 不选；
B 项，在Fe 2（SO 4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B 选；。