南京市高二上学期化学第一次月考试卷

南京市高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高二上·儋州期中) 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）
A . 采用电解水法制取氢气作为新能源
B . 完善煤液化制取汽油的技术
C . 研制推广以甲醇为燃料的汽车
D . 进一步提高石油加工工艺
2. （2分） (2016高二上·集宁期中) 1mol碳完全燃烧后可放出39
3.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）
A . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C . C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
3. （2分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（）
A . CO和O生成CO2是吸热反应
B . 在该过程中，CO断键形成C和O
C . CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
4. （2分）(2015·博白模拟) 已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
A . ①②
B . ②④
C . ①③
D . ③④
5. （2分）在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（）。

A . 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C . 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼
D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
6. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．对于该反应说法正确的是（）
A . 属于氧化还原反应
B . 属于复分解反应
C . Cl2作还原剂
D . Fe2+被还原
7. （2分） (2016高二下·南阳期末) 已知：⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1
⑵C(s)+O2(g)=CO2(g△H2
⑶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
⑷2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4
⑸2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）
A . △H1＞0，△H2＜0
B . △H5=2△H2+△H3-△H1
C . △H3＞0，△H5＜0
D . △H4=△H1-2△H3
8. （2分）(2017·开封模拟) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．
A . 反应①中电能转化为化学能
B . 反应②为放热反应
C . 反应③使用催化剂，△H3减小
D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣1
9. （2分） (2016高三上·河北期中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1
下列选项正确的是（）
A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1
B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3 ，则△H3＞△H1
C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D . 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ，整个过程中转移的电子为1.6mol
10. （2分）下列图像表达正确的是
A . 稀硫酸的稀释
B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应
C . 氢气与氧气反应中的能量变化
D . 气态氢化物沸点
11. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）
A . +519.4 kJ•mol﹣1
B . +259.7 kJ•mol﹣1
C . ﹣259.7 kJ•mol﹣1
D . ﹣519.4 kJ•mol﹣l
12. （2分）(2018·徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

下列说法错误的是（）
① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1
A . O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5 ，ΔH5＞ΔH3
B . ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
13. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2
B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－1
14. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）
A . 283 kJ·mol-1
B . -283 kJ·mol-1
C . -566 kJ·mol-1
D . 566kJ·mol-1
15. （2分）常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）
A . 150 mL 2 mol·L－1盐酸
B . 500 mL2mol·L－1硫酸
C . 50 mL 3 mol·L－1盐酸
D . 50 mL 18.4 mol·L－1硫酸
16. （2分） (2018高二上·北京期中) 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑥
D . ③⑤⑥
17. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）
A . 物质A、B的转化率之比为a：b
B . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）
C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
D . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡
18. （2分）下列说法中正确的是（）
①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应．
A . ①③④⑤
B . ②③⑥
C . ③④⑤⑥
D . ②④⑤
19. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）
A . 催化剂能够改变化学反应途径
B . 升高温度增大了活化分子百分数
C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子
D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度
20. （2分） (2015高二上·西宁月考) 根据热化学方程式，正确的是（）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ．
A . Q1＞Q2
B . △H1＞△H2
C . Q1=Q2
D . △H1＜△H2
21. （2分） (2017高二上·安庆期末) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）⇌N2O4 （g））
C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D . 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
22. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 3min前v正＞v逆， 3min后v正＜v逆
B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变
D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
23. （2分） (2017高二上·武邑期中) 将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
实验编号温度/℃平衡常数
/mol﹣1•L
起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时
间/min
SO2O2SO2O2
①T1K142x0.86
②T2K2420.4y t 下列说法不正确的是（）
A . x=1.6，y=0.2，t＜6
B . T1、T2的关系：T1＞T2
C . K1、K2的关系：K2＞K1
D . 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
24. （2分）下列各表述与示意图一致的是
A . 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH <0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
二、填空题 (共4题；共20分)
25. （4分） (2017高二上·湖北期中) 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：
（1）该图中有两处仪器未画出，它们是________、________．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）________．（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
①26.226.026.130.1
②27.027.427.233.3
③25.925.925.929.8
④26.426.226.330.4
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是________
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．
26. （3分） (2016高二上·龙岩期中) 肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：________;
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1
写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：________
（3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N﹣N为154、H﹣O为464、请根据N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1中数据计算断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）
是：________;
（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：________．
27. （8分） (2018高一下·温州期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。

请回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是________（填序号）
A.Na2SO4 溶液
B.MgSO4 溶液
C.SO3
D.CuSO4 溶液
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1＝________;mL， V6＝________;mL。

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析速率下降的主要原因________;。

（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量________产物的总能量（填“＜”、“＞” 或“＝”）。

②实验2和5表明，________对反应速率有影响。

③实验4和5表明，________对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 ________;（填实验序号）。

④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。

28. （5分）(2015·海南模拟) 甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大．目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法．主要反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol 另有副反应：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中压法操作：压力为10﹣15MPa，温度控制在513K﹣543K，所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ．合成甲醇的流程如图所示，
请回答：
（1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：________、________．
（2）采取10﹣15MPa压力的作用是________；温度控制在513K﹣543K的原因是________．
（3）原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为________：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是________（写结构简式）；获
得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：________．
（5）若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为________kg，同时获得热量________kJ．
参考答案
一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分) 1-1、
2、答案：略
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共4题；共20分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、。