人教版九年级化学2.3制取氧气 中考考点分析及例题全面解析与点评

课题3 制取氧气
中考考点一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
中考考点二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）
B 实验原理：
表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）
化学方程式： 2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑
注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用
C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
MnO 2
空 气 降温加压
液态空气 蒸发
液态氧 氮气 沸点低（—196℃），先蒸发出来 装入天蓝色钢瓶中
沸点较高（—183℃）
A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B 、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：氯酸钾（KClO 3）
氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2
△ 2KCl + 3O 2 ↑
注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用
② 加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO 4） △ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2）
方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：
a 、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）
b 、用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E 、易错事项：
MnO 2 △ △
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

中考考点三、催化剂：
1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。

(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。

在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

中考考点四、分解反应：
1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特点：一变多中考典型例题解析：
例题1、氯酸钾分解制取氧气的必要条件是（）
A．加入少量二氧化锰B．隔绝空气
C．加入少量高锰酸钾D．加热到较高温度
【解析】：氯酸钾在较高温度（400℃以上）下，分解放出氧气，这是氯酸钾具有的化学性质，加热至较高温度（400℃以上）是氯酸钾分解放氧的必要条件。

若不加热，在氯酸钾中加入二氧化锰或高锰酸钾，不论多与少都不会使氯酸钾分解放氧。

隔绝空气跟氯酸钾能否分解毫无关系。

故氯酸钾分解制氧的必要条件是加热至较高温度。

【答案】：选（D）。

【点评】有些化学反应是有一定条件的，象氯酸钾分解制取氧气。

氯酸钾在一定温度下才能分解，这是氯酸钾具有的化学性质，不加热，只加催化剂等是无法完成氯酸钾分解的。

例题2：空气在标准状况下的密度是1.29g/L，以下四种气体中：能用排水法收集的是：（）；能用向上排空气法收集的是：（）；既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（）
A．密度1.977g/L 能溶于水B．密度0.771g/L 极易溶于水
C．密度0.771g/L 极难溶于水D．密度1.429g/L 不易溶于水
【解析】：气体的收集方法与气体自身的性质有关，排水法或排空气法收集气体首要的条件是该气体不与水、空气反应，在此情况下，考虑水溶性、
密度大小。

A密度大于空气，能溶于水，只能用向上排空气法收集；
B密度小于空气，易溶于水，只能用向下排空气法收集；C密度小于
空气，难溶于水，既能用向下排空气法收集，又能用排水法收集；D
密度大于空气，不易溶于水，既能用向上排空气法收集，又能用排水
法收集。

【答案】：C、D；A、D；C。

【点评】：本题考查学生对气体收集方法的选择，是否真正理解，同时考查学生思维迁移发散的能力。

在学习的过程中，要善于及时对所学知识进行总结，并在以后的学习中逐渐的将之补充完善。

例题3、下列气体中，既能用排水取气法又能用向上排空气法收集的气体是（）
A．氧气B．氢气C．二氧化碳D．甲烷
标准状况下密
度
1.429克/升0.089克/升 1.978
克/升0.714克/升
在水中的溶解
性
不易溶于水难溶于水能溶于水难溶于水（在标准状况下，空气的密度是1.293克/升）
【解析】：气体的收集方法是由该气体的物理性质决定的。

难溶于水或不易溶于水的气体，可以用排水取气法收集；在相同条件下，密度比空气大的气体，可用向上排空气集气法收集；密度比空气小的气体，可用向下排空气集气法收集。

为了将集气瓶内的空气排除干净，收集到较纯净的气体，排气集气时都应当把导管伸入集气瓶的底部。

上述四种气体中，既能用排水取气法收集又能用向上排空气法收集的气体是氧气。

【答案】：选（A）。

【点评】本题考查的是气体收集方法的选择，属于中等难度的选择题，学生首先搞清楚，气体收集方法的选择要考虑气体的溶解性和气体的密度，培养学生分析解决问题的能力。

例题4：下图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。

（1）写出该反应的文字表达式____________________________。

（2）在试管口处放一小团棉花，其作用是____________________。

（3）加热反应物，开始收集氧气的适宜时刻是_______________。

集气瓶内的水完全排出后，用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶小心移出水槽后，瓶子应______________，是因为___________。

停止加热时，先把___________然后___________，其原因是____________。

【解析】：要从考虑反应物及生成物的性质入手，分析原因。

如高锰酸钾是粉末
状物质，管口放棉花是为了防止粉末进入导管；由于氧气的密度大于
空气的密度，所以氧气应瓶口向上放置等。

【答案】：
（1）
−−−→++加热高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 （2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，而引起导管堵塞
（3）导管口有气泡连续的均匀放了；正放在桌上；氧气的密度比空气大，防止氧气逸出；导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水沿导管流入灼热的试管内而引起试管炸裂。

【点评】：物质的性质及实验操作的条件，往往是决定问题的关键。

比如在本题中，反应物的状态，生成物的密度，及反应容器（试管）的温度等，考虑到这些是解本题钥匙。

例题5：下图为实验室制取氧气的装置：
（1）请指出图中用标号所示仪器的名称：
A________；B________；C________；D________；E________；F________。

（2）指出图中错误之处：______________________________。

（3）制取氧气前，必须检查装置的________。

收集氧气可用排水法的原因是___________，集满氧气瓶用玻片盖好后，瓶口应向_________放置，原因是___________。

（4）检验氧气的方法是___________________。

（5）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为____________________。

【解析】：解题前，亲历实验过程，知道该考虑反应物状态、反应条件、收集方
法及安全等诸方面因素，来组装仪器装置；从最大效率的制备得到纯
净氧气（确定是）的目的出发，考虑关键操作步骤及原因。

【答案】：
（1）A 酒精灯；B 试管；C 铁架台；D 导气管；E 集气瓶；F 水槽。

（2）①酒灯盛放酒精过满；②试管口应略向下倾斜；
（3）气密性；氧气不易溶于水；上；氧气的密度比空气大；
（4）用带火星的木条检验，使木条能复燃；
（5）32KClO 22K C l +3
O 【点评】：本题考查学生对实验室制备氧气的仪器装置、反应原理、关键操作步骤是否熟悉。

学习过程中，要学会将知识系统化，从而达到对知识的全面理解和掌握。