安徽省怀远县包集中学高中化学 第1章 第一章认识化学科学单元测试a 鲁教版必修1

安徽省怀远县包集中学高一化学教学资源包：鲁教·必修1·第1章·第
一章认识化学科学单元测试A
（自主测控卷）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Cl 35.5
第I卷（选择题共36分）
一、选择题（每小题有一个
．．．选项符合题意，共18题，每题2分，共36分）
1.有关钠的说法错误的是（）
A.钠很软，熔点低于100℃
B.钠在焰色反应时，火焰显黄色
C.Na有强还原性，Na+有强氧化性
D.刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗
2.金属钠长期置于空气中，最终变成（）
A.Na2O2
B.Na2O
C.N a2CO3
D.Na2CO3·10H2O
3.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )
A.增加水中含氧量
B.起到杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解
D.使水中的硬度减小
4.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）
A.Cl2
B.HClO
C.Cl-
D.H2O
5．下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是( )
A 钾
B 氢氟酸
C 盐酸D新制氯水
6．下列物质中，含原子个数最多的是（）
A．0．45moL氮气 B．4C时10mL水
C．标准状况下5.6L甲烷 D．10g氖气
7.两个体积相同的容器,一个充满一氧化氮,另一个充满氮气和氧气的混合气,
在同温同压下两个容器内气体一定具有相同的 ()
A.原子总数
B.质子总数
C.密度
D.质量
8. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )
A 清洗干净
B 充入惰性气体C充分干燥 D 除去铁锈
9．1moLO2和36。

5gHCl气体相比较，两者的体积关系是（）
A．前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确定
10.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.1L0.5mol/l的硝酸钡溶液中含有的硝酸根离子数目为0.5N A
B. 2.3g钠所含电子数为N A
C.某气体的摩尔质量为M,则M÷N A是这种气体以克为单位的一个分子质量
D.在常温常压下,11.2LH2和11.2LO2混合,气体分子总数为N A.
11.为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出③防止细菌大量繁殖。

已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用,过氧化钙极微溶于水,生成氢氧化钙和氧气.在长距离运输
鱼苗的水中,最好加入( )
A.过氧化钠
B.氯水
C.过氧化钙
D.双氧水
12．Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（）
A、人畜应躲到低洼的地方去
B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面
D、人畜应多饮水
13．下列叙述中正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②钠与硫直接化合，甚至发生爆炸
③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性
⑤钠原子最外层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是＋1价
A. ①②④ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．①④⑤
14．钠在自然界存在的主要形式是（）
A．单质 B．氧化物C．氢氧化物D．氯化物
15．下列物质不能由单质直接反应制得的是（）
A、HCl
B、Fe3O4
C、PCl3
D、FeCl2
16．0.5 mol H2含有()
A. 0.5 个H2分子
B. 6.02×1023个H原子
C. 6.02×1023个H2分子
D. 1个H原子
17．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是()
A. O 2
B. NH3
C. CO
D.CH4
18．下列关于0.1 mol / L KNO3溶液的叙述中，正确的是()
A. 1 L该溶液中含KNO3 101 g
B. 100 mL该溶液中含KNO3 0.01 mol
C.从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol / L
D. 1 L水中溶解0.1 mol KNO3，即可配得0.1 mol / L KNO3溶液
第II卷（非选择题，共64分）
；____________克金属钠与水反应放出的氢气跟14克铁与足量的盐酸反应放出的氢气质量相等。

20．(8分)0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量等，它们所含的分子数等，原子数等，它们的体积比(同温、同压)是。

21．(6分)阿伏加德罗常数为N0
(1) 某气体的摩尔质量为M，M
N0
是用______来表示这种气体的____________质量的值；
(2) 某种气体中存在的分子总数为X，
X
N0
是用_______来表示这种气体的___________
_______________；
(3) 某单质的晶体中，存在的原子总数为Y，元素的摩尔质量为A，Y
N
A
是用_______
_______________表示的这种单质晶体的_____________。

22.（8分）哥伦比亚号航天飞机曾用金属Al粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。

加热Al粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。

m moL高氯酸铵分解时除产生2m moL水蒸气和m moL氧气外，其它组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。

试写出其中涉及的化学方程式：①
②
根据反应原理，1moL高氯酸铵分解所产生的气体有 moL.。

23.（4分）制氧化钠往往不直接用金属钠与氧气反应,而是用钠还原NaNO2 制得,该反应的化学方程式是: 2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2 ,请你解释为什么要采用这
种方法制取氧化钠?
，。

25．(10分)实验室配制0.5 mol / L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL 量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码) ⑦滴定管
(1) 配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

(2) 配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容量⑧冷却。

其正确的操作顺序为。

三．（本题包括2小题，共22分）
四、（本题包括2小题，共18分）
26．(6分) 4.6克金属钠投入100毫升水中，放出氢气多少克？所得溶液的质量分数是多少？
27．(12分)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。

计算：
(1) 该混合溶液的溶质的质量分数；
(2) 该溶液的物质的量浓度；
(3) 在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

第一章认识化学科学
（自主测控卷）
参考答案
一、选择题（共36分）
二、（本题包括5小题，共30分）
19.（4分）钠；11.5 (每空2分)
20. （8分）相；不；相；3∶2 (每空2分)
21.（6分） (1) g；一个分子的 (2) mol；物质的量 (3) g；质量(每空1分)
22.（8分） 4Al＋3O2点燃
==2Al2O3 ;2NH4ClO4==N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O 4. (每空4
分)
23.（4分）①如用钾直接与氧反应,往往难以控制,产物不纯
②用此法可使生成的氧化钾处于N2 的保护之中(每点2分)
三、（本题包括2小题，共18分
24（12分）(每空1分，方程式2分)
25. （10分）(1) ①④⑤⑥ 2分)；药匙、胶头滴管；搅拌；引流（4分） (2) ②①③
⑧⑤⑥④⑦④（4分）
四、（本题包括2小题，共12分）
26．（4分）0.2克、7.7%
27. (8分)(1) ω＝200
100%
28
100%200%
..
.
g14.0%+30.0g24.0%
20.0g+30.0g
g+7.2g
50.0g
⨯⨯
⨯=⨯=(3分)
(2) V=200
115
.
.
g+30.0g
g/cm3
＝ 43.48 cm3；(3分)c ＝
mL
48
.
43
mL/L
1000
g/mol
5.
58
g
10
⨯＝3.93 mol /
L(3分)
(3) 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则
200%
1200%
585
1000
.
.
.
-
=
⨯
x g/mol
g
，x＝4.27
mol。

(2分)
第一章认识化学科学
（共同测控卷）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Cu 64 Cl 35.5
第I卷（选择题共36分）
一、选择题（每小题有一个
．．．选项符合题意，共18题，每题2分，共36分）
1、关于摩尔的哪种说法是正确的（）
A.摩尔是表示物质数量的单位
B.摩尔是表示物质多少的单位
C.摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位
D.摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。

2、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）
A.40C时2.7mL水
B.2.8gCO
C.6.02×1022个HCl分子
D.4.9gH3PO4 3．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为红色 D．金属钠导电性良好
4.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（）
A.硫酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等
B.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:1
C.28g氮气所含原子个数为N A
D.在标准状况下,0.5N A个氯分子所占的体积是11.2L
5．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，会发生的变化下列反应
①4Na + O
2===2Na
2
O ②Na
2
O + H
2
O==2NaOH
③2NaOH + CO
2===Na
2
CO
3
+ H
2
O ④Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O==2NaHCO
3
中的（）
A．只有① B．①②Ｃ．①②③Ｄ．①②③④
6．下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后pH将变小
7．下列物质中只含有Cl2分子的是（）
A、氯水
B、液氯
C、盐酸
D、食盐
8．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+会减少的是（）
A、①②④
B、①②③
C、①④
D、②④
9、36.5gHCl气体体积是（）
A.11.2L
B.22.4L
C.5.6L
D.无法确定
10、灼热的钢丝放入盛有氯气的集气瓶内，发生化学反应后，再向集气瓶中注入少量水可观察到的现象是( )
A.棕色的雾
B.棕色的烟
C.绿色溶液
D.棕色溶液
11.下列叙述中,正确的是( )
A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.
B.1mol气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.
C.两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.
D.标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.
12.下列说法中,不正确的是( )
(A)0.5mol硫酸分子 (B) 5mol氧元素 (C)1mol氯原子 (D)0.03mol氢氧根离子
13.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中含1mol Na2SO4.
B.1L溶液中含142g Na2SO4.
C.1mol Na2SO4溶于1L水中.
D.将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释成1000mL.
14. 潮湿的Cl2，新制的氯水、次氯酸及漂粉精能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有( )
A.HCl
B.Ca(ClO)2
C.Cl2
D.HClO
15.制取氯水方法最合理的是( )
16.13.5gCuCl2样品含下列某一种杂质,此样品与足量硝酸银溶液反应,生成29g沉淀,则样品中所含杂质为（）
A.KCl
B.ZnCl2
C.MgCl2
D.BaCl2
17 1L由质量相等的CO和H2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）
A.2.5g
B.1.3g
C.0.17g
D.0.65g
18. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,则下列说法正确的是( )
A.溶于500mL水中
B.溶解后得到500ml溶液
C.从中取出100mL溶液,其浓度为0.02mol/L
D.从中取出1mL溶液,其浓度为0.01mol/L。

第II卷（非选择题，共64分）
注意事项：第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

19.（9分）世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用高效杀菌消毒剂的二氧化氯(ClO2)，黄绿色气体.目前欧洲和我国主要采用Kestins法(原料为氯酸钠和盐酸)制取ClO2，该法的优点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物浓度降低.
(1)试写出该法制ClO2的化学方程式
(2)Cl2和ClO2都是通过强氧化性作用而杀菌消毒，试计算在同质量时，ClO2氧化能力是Cl2的倍.
20.（4分）0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为______.
21.（5分）4.9gH3PO4是______mol，其中含有______mol氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g，可以与____gNaOH恰好反应生成正盐。

22.（8分）Cl2在70°的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：
(1) ；
(2) ；
反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为.
23.（6分）漂粉精是用Cl2与反应来制取的制取反应方程式为_____________漂粉精是 (填纯净物、混合物)，其有效成分为 (化学式).Cl2和漂粉精用于漂白物体是因为在一定条件下产生之故.
三、（本题包括1小题，共16分）
24．(16分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示，已知B中产生氯气的化学方程式为：
MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，试回答：
(1)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；
_____________________________________________________________________________。

(2 D中反应化学方程式为：_________________________________________________。

(3)装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________________________________ 。

(4)装置（Ⅱ）的主要缺点是：_______________________________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。

四、（本题包括2小题，共16分）
25.（8分）在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过由火花点燃三种气体正好完全反应，冷却到室温即得溶液的质量分数为25.26％，则原容器中H2、O2、Cl2的分子数之比是多少?
26.（8分）已知2.00%的CuSO4溶液的密度为1.02g/mL,欲配制500mL这种溶液需用胆矾多少g?所得溶液的物质的量浓度是多少?
附加题. (10分)
把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
(1)需要量取浓硫酸_____mL.
(2)配制操作可分解成如下几步:
(A)往100mL容量瓶中注入蒸馏水,检查是否漏水.
(B)用少量蒸馏水洗涤烧杯,将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次.
(C)将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.
(D)根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸.
(E)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.
(F)盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀.
(G)用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切.
(H)继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线.
以上正确的操作顺序是_______________________________.
第一章认识化学科学
（共同测控卷）
参考答案
19.（9分）（1）2NaClO3 + 4HCl = 2NaCl + 2ClO2 + Cl2 + 2H2O (4分) (2)2.63 （5分）
20. （4分） A4
21、（5分）0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6; （每空 1分）
22. （8分）(1)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
(2)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O （每个方程式2分）
9∶4 （4分）
23.(6分)石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；混合物；Ca(ClO)2；HclO
（每空 1分方程式2分）
三、（本题包括1小题，共16分）
、24（16分）(1)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D (2) 2Fe＋3Cl22FeCl3(3）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染(4)产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)（每空 4分
四、（本题包括2小题，共16分）
25. （8分）13∶6∶1
26. （8分）15.94; 0.1275mol/L。

附加题. (10分)
(1)16.3 (2)D、A、E、C、B、H、G、F。