化学反应热的计算(盖斯定律)》优质教学课件PPT

试计算
ΔH3=-1370 kJ/mol
④2CO(g)＋ 4 H2(g)=H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成， 其反应热效应都是相同的。
①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
解：①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
7
【训练2】 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g)
ΔH1= -283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)
说明：相同质量的白磷和红磷，白磷的能 量高，白磷不稳定，它的键嫩小。
例5：已知，氢气的燃烧热为△H=— 2请8分5析.8，KJ/mol
（1）写出氢气燃烧热的热化学方程式？ （2）100克氢气完全燃烧放出的热量为？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=—285.8KJ/mol
放出的热量为：50×285.8KJ
△H=-1135.2kJ/mol
例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ/mol
②所3CC以9((石金5，.0刚墨①k石，J-/，ms②)s=o得)lC+：(O金2(刚g)石=，COs2)(△gH) =△+H12.=5k- J/mol
说明：石墨的能量比金刚石低，石墨稳定，它含 有的键能大
例4：分析回答：
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2
kJ/mol
②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5
kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
。
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) △H=-29.2kJ/mol
1.1.3 化学反应热的计算（盖斯定律）
思考分析：观察表格回答下列问题 ：
反应方程式
热化学反应方程式
焓变
① H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)
△H1= -241.8kJ/mol
② H2O(g)==H2O(l) ③ H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)
△H2=-44kJ/mol △H3=-285.8kJ/mol
△H=+178.2 kJ/mol
例2：已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-
534kJ/mol 请计算下列反应的反应热
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)
H2(g)+1/2O2(g)
ΔH3
ΔH1
H2O(g) ΔH2
1、①式和③式有什么相同之处和不同之处？
H2O(l)
Hale Waihona Puke 2、观察式②你能得出什么结论？
3、三个热方程式的焓变（即△H1、△H2、△H3） 之间有什么关系？
ΔH3=ΔH1+ΔH2
1： 同一个反应，物质状态不同△H不同 2：同一种物质不同状态之间相互转化时,放出或吸收能量
H2O(g)
H1 H3
H2(g)＋1/2O2(g)
H2
H2O(l)
△H3=△H1+△H2
1、盖斯定律的定义
不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的
途径无关。
登山
坐缆 车或 步行
只要我们选择 了起点和终点， 位移 高度 和 势能均不变
2、对盖斯定律的理解
A 始态
ΔH
ΔH1
ΔH2 C
B 终态
ΔH=ΔH1+ΔH2
若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减得到， 则该反应的焓变亦可以由另外几个反应的焓变相加减得到。
3、利用盖斯定律书写热化学方程式的一般思路
①写方程式：确定待求的反应方程式；
②调系数：根据待求方程式中各物质计量数，调整已知方程 式中的系数
8
例1：已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
③定加减：找出待求方程式中各物质出现在已知方程式中的 位置
④算反应热：方程式进行相加减（反应热也需要相应加减）
【训练1】 已知
①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时).