广州市高一下学期期末化学试卷

广州市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列有关化学概念的判断，正确的是（）
A . SO2和SO3互为同分异构体
B . 二氧化碳和干冰互为同素异形体
C . CH3CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3 互为同分异构体
D . 红磷和白磷互为同位素
2. （2分） (2016高二下·东台月考) 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）
①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . ②④
3. （2分）(2017·山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）
A . 用湿润的KI﹣淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）
B . 用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛
C . 将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4
D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液
4. （2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）
（1 ）次氯酸的电子式：
（2 ）Cl﹣的结构示意图：
（3 ）二氧化硅的分子式：SiO2
（4 ）CO2的球棍模型示意图：
（5 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣
（6 ）乙酸的结构简式：C2H4O2
（7 ）质量数为37的氯原子：1737Cl．
A . （2）（5）
B . （1）（6）
C . （4）（7）
D . （3）（4）
5. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是（）
A . 物质I的分子式为C9H7OBr
B . 可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和Ⅲ
C . 物质I可发生消去反应
D . 物质II中所有原子可能位于同一平面内
6. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列关于乙酸的说法正确的是（）
A . 常温下是一种无色无味的液体
B . 能与乙醇发生酯化反应
C . 不能与NaHCO3反应放出CO2
D . 能与溴水发生加成反应
7. （2分） (2019高三上·宣城期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 丙烷的二氯取代物有2种
B . 乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同
C . 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D . 饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性
8. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）
A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
9. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可
10. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4 ．
A . ⑥⑦⑨
B . ①⑤⑨
C . ①④⑤⑦
D . ①④⑤⑨
11. （2分）单原子离子R2﹣含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（）
A . 第三周期0族
B . 第二周期ⅥA族
C . 第三周期ⅡA族
D . 第三周期ⅥA族
12. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列说法正确的是（）
A . 原子晶体中只存在非极性共价键
B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
13. （2分） (2016高三上·成都期中) 下列说法不正确的是（）
A . 按照系统命名法，烃分子的名称为2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷
B . 鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
C . 可发生加成反应、取代反应、氧化反应
D . 有机物（俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
14. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）
A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B . 安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率
C . 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品
D . 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
15. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）
A . 乙炔分子的比例模型:
B . 溴乙烷的电子式:
C . 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3
D . 丙烯的键线式:
16. （2分）下列排列顺序正确的是（）
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F﹣＞Cl﹣＞S2﹣
⑤结合H+的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．
A . ③⑤
B . ②③
C . ①③④
D . ②④⑤
17. （2分） (2017高一下·郑州期中) 某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（）
A . 铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO
B . 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥
C . 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数
D . 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应
18. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（）
A . 取代反应
B . 加成反应
C . 水解反应
D . 聚合反应
19. （2分） (2017高一上·天津期末) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）
A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3 ，进入固体2
C . 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
20. （2分） (2017高一下·荆州期中) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）
A . 3 mol
B . 4 mol
C . 5 mol
D . 6 mol
二、填空题 (共7题；共40分)
21. （5分）用系统命名法命名下列物质或写出下列物质的结构简式
①（CH3）3C（CH2）2CH（CH3）2________
②3﹣甲基﹣1﹣丁炔________
③ ________
④间硝基甲苯________
⑤1，3，5﹣三甲苯________．
22. （6分） (2016高一下·右玉月考) 有A，B，C，D，E五种短周期元素，已知相邻的A，B，C，D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1） A与E形成的化合物的化学式是________．
（2） B的最高价氧化物化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的方程式为
________．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是________，有关反应的离子方程式为________．
23. （6分）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为________．
②写出Cu的核外电子排布式________．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________．
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________．
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ，晶胞的边长为 a pm，则晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．
24. （3分） (2016高一下·广东期末) 写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
①用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl），________；
②乙烯与水反应制乙醇，________；
③苯制取溴苯，________．
25. （7分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①Ni Cl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10﹣16 ， Ksp （NiC2O4）：4.0×10﹣10
回答下列问题：
（1）
酸溶后所留残渣的主要成份________ （填物质名称）．
（2）
用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为________ （填化学式）；
（3）
写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________
（4）
写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式________ ，该反应的平衡常数为________
（5）
出电解时阴极的电极反应式________ ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：________
26. （5分）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）； A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．
写出烃的结构简式：B是________，C是________，D是________，E是________．写出A与溴反应方程式________．
27. （8分） (2019高一上·颍上期末) 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）装置中①、②、③可以检验出的物质是①________，②________，③________。

（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：________。

（3）②中第一瓶品红溶液的作用是________，第二瓶品红溶液的作用是________，酸性KMnO4溶液的作用是________。

（4）证明产生的气体中含有CO2的现象是：________。

三、附加题 (共6题；共12分)
28. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）
A . 该物质的化学式为CO2
B . 晶体的熔沸点高、硬度大
C . 晶体中碳原子数与C﹣O化学键数之比为1：4
D . 该物质的性质与二氧化碳相似
29. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）
A . “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷
B . 乙烯的结构简式为CH2CH2
C . 分子式为C6H6的物质一定是苯
D . 乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应
30. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K 层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）
A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
C . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D . X的氧化物不能与Z单质反应
31. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）
A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B . OH﹣和HF均是含有极性键的10电子粒子
C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）
32. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA
B . 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NA
C . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA
D . 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA
33. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列各组性质比较，不正确的是（）
A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C . 稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D . 原子半径：Br＞Cl＞F
参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共7题；共40分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、
26-1、
27-1、27-2、
27-3、
27-4、
三、附加题 (共6题；共12分) 28-1、
29-1、
30-1、
31-1、
32-1、
33-1、。