兰州市高三上学期期中化学试卷

兰州市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共17分)
1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）(2015·仙桃模拟) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ．下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
B . 常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
C . 标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
D . 1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成一定为CnH2n
B . C2H6和C4H10不一定属于同系物
C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应（温度＞100℃）如果反应前后气体体积不变则y＝4；若气体体积减少，则y＞4；若气体体积增大，则y＜4
D . 相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，生成H2O的质量也越多
5. （2分） (2016高一下·成都期中) 元素X的原子获得3个电子或Y的原子失去了2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X,Y两种元素的单质在高温下反应产物的化学式为（）
A . Y3X2
B . X2Y3
C . X3Y3
D . Y2X3
6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）
A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少
B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极
C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连
D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理
7. （5分） (2016高三上·襄阳开学考) 置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为________．
（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为________．
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为________．
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式________．
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式________．
二、非选择题 (共5题；共40分)
8. （6分）(2017·山西模拟) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是________．
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质
量比．
查阅资料：
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）
饱和溶液混合加热反应制得氮气．
请写出该反应的离子方程式：________．
（3）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为________．
（4）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：________．
（5）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是________．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：________
9. （11分） (2018高二上·合肥期中) 醋酸和碳酸都是常见的酸。

（1）碳酸的电离方程式为________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

A . 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B . 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C . 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2
D . 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应
（4）常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1
②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈________（填“酸”或“碱”）性，原因是________（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为________。

③A,B,C,D几点中，水的电离程度最大的是________。

10. （6分）实验室以2一丁醇（）为原料制备2﹣氯丁烷（），实验装置如图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：
以下是实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12mol．L一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁
醇，加热一段时间．
步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分．
步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaoH溶液、蒸馏水
洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：滤液经进一步精制得产品
（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是________．
（2）反应装置中冷凝管的作用是________，烧杯内所盛液体可以是________．
（3）用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是________，第二次用蒸馏水洗涤的目的是________．
（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是________．
a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管．
11. （10分）(2016·铜鼓模拟) X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1） R的基态原子的核外电子排布式是________．
（2） Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________．
（3） X与Z中电负性较大的是________．Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是________，此离子中含有的化学键类型是________，X﹣Z﹣X的键角________ 109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
（4） X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为________，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________．该化合物与MgO相比，熔点较高的是________．
（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________ g•cm﹣3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）
12. （7分）(2018·石嘴山模拟) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
（1）化合物D中所含官能团的名称为________和________。

（2）化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是________。

（3）写出C→D的反应方程式________。

（4） B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有________种。

（5） I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3
请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图________(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如图:。

参考答案一、选择题 (共7题；共17分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
7-5、
二、非选择题 (共5题；共40分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、9-1、9-2、9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、
11-3、
11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。