2019年上海市青浦区高考化学一模试卷(解析版)

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________
第I卷（选择题）
一、选择题
1．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：
回答下列问题：
（1）化合物E中的官能团名称是______________，烃A的结构简式是________________。

（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是__________、_______________。

（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为__________。

（4）化合物C可在灼热Cu催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式_______________________________________。

（5）化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，反应方程式为_______。

（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G(C8H10O)，其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。

①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上有两个取代基。

2．常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。

则下列说法正确的是
A. b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL
B. b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. 取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小
D. d点溶液呈中性
3．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。

下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( )
A. X为负极，Y为正极
B. 工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C. 在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D. 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
4．下列设计的实验方案能达到实验目的的是()
A. 检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液
B. 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤
C. 检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水
D. 比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠
5．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是( )
A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH ∆
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2
D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-
B. 0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-
C. 0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-
D. 0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-
7．下列有关化学用语正确的是（）
A. 全氟丙烷的电子式为：
B. 的分子式为：C8H8
C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2
D. 硝基苯的结构简式：
8．下列变化符合图示的是
①水蒸气液化②H2O2分解制O2
③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
④NaHCO3受热分解⑤氢气还原氧化铜⑥碘的升华
A．③④⑤ B．②⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．②③⑤
9．关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同
D.强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电
10．下列指定反应的离子方程式不正确
．．．的是
A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4＋
B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Fe(OH)2↓＋O2↑
D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 11．下列叙述正确的是
A．同温同压下，1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等
D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
二、填空题
12．（1）在下列各组物质中：
A O2和O3
B 氘和氚
C CH4和CH3（CH2）2CH3
D 和
E CH3（CH2）2 CH3和
①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______．
③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____．（均填选项号）
（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化学键的是_____；
只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是
__________________。

（3）CO2的电子式为 ________________；NH3的结构式为 _______________；
（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。

【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). E (5). ⑥ (6). ⑤ (7).
①和② (8). ④ (9). (10). (11). 离子键
三、单选题
13．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．
下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（）
A. 该物质中磷元素的化合价为+3
B. 该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023
C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D. 该物质分子中不含非极性共价键
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．无
2．C
解析：C
【解析】
【分析】
氨水中通入HCl，发生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；
【详解】A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，标准状况下HCl的体积为44.8mL，随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H＋浓度为10－7mol·L－1，此时溶液显中性，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，即所加HCl气体在标准状况下的体积小于44.8mL，故A错误；
B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c点溶质为NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之间溶液中c(NH4＋)<c(Cl－)，故B错误；
C、c点溶质为NH 4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H ＋，加水稀释，促进水解，n(NH
·H2O)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质
3
的量之比，即c(NH4＋)/c(NH3·H2O)减小，故C正确；
D、d点溶质为NH4Cl和HCl，溶液显酸性，故D错误，答案选C。

3．D
解析：D
【解析】
考查原电池的判断和有关计算。

在原电池中负极是失去电子，发生氧化反应的。

正极是得到电子，发生还原反应的。

甲烷失去电子，被氧化，所以X是负极，Y是正极。

将两电极的方程式叠加即得到CH4＋2OH－＋2O2===CO2＋3H2O，因此氢氧化钾是减少的。

标准状况下5.6 L O2是，所以转移的电子是0.25mol×4＝1.0mol。

根据X极的电极反应式可知负极X是消耗OH－的，所以碱性是降低的，因此答案选D。

4．C
解析：CD
5．无
6．B
解析：B
【解析】
【详解】A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；
B项、0.1mol·L－1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；
D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。

故选B。

【点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。

7．B
解析：B
【解析】
【详解】A.该电子漏掉了氟原子最外层未参与成键的电子，其电子式应该为：
，故A项错误；B.由有机物键线式的书写规则可知的分子式为：C8H8，故B项正确；C.乙烯的结构简式为：，其中碳碳双键在书写时不能省
略，故C项错误；D. 分子中成键原子的连接错误，结构简式应该为：
，故D项错误；答案选B。

【点睛】本题主要考查了有机物的电子式、结构简式、键线式等用语的表达，在结构简式的表达中注意碳碳双键、碳碳叁键等重要的官能团不能省略。

8．无
9．B
10．C
11．A
解析：【答案】A
【解析】根据阿伏加德罗定律，同体积的一氧化碳和氧气的物质的量相等。

因为一氧化碳的摩尔质量比氧气的小，因此同体积的一氧化碳气体一定比氧气的质量小，故A正确；已知N=n·N A，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，原子数之比为5∶2，故B错误；同温同压下的一氧化碳气体和氮气，因体积未知，质量并一定相等，故C错误；根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，分子数目一定相等，但原子数目不一定相等，因为一个分子含有的原子个数不一定相等，故D错误；答案选A。

二、填空题
12．【分析】
(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，根据原子的表示方法和各数值的意义计算分析；
(2)相邻原子间存在的强的相互作用
解析：【分析】
(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，根据原子的表示方法和各数值的意义计算分析；
(2)相邻原子间存在的强的相互作用为化学键，阴阳离子间形成的化学键为离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，相同元素原子形成的共价键为非极性共价键；
(3)二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两个共价键，氨气为共价化合物，氮原子和氢原子形成三个共价键；
(4)过氧化钠是离子化合物熔融破坏的是离子键。

【详解】(1)A.O2与O3由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；
B.氘和氚质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素的不同核素，互为同位素；
C.CH4和CH3(CH2)2CH3结构相似，分子组成相差3个CH2基团，二者是同系物；
D.和分子组成和结构均相同，是同种物质；
E.CH3(CH2)2 CH3和分子式相同，结构不同，是同分异构体；
故：①互为同位素的是B；②互为同素异形体的是A；③互为同系物的是C；④互为同分异构的是E；
(2)下列各种物质：①H2O ②NH3③KOH ④Na2O2⑤MgCl2⑥He，不存在化学键的是稀有气体⑥He，只存在离子键的是⑤MgCl2，属于共价化合物的是①H2O 和②NH3，含非极性键的离子化合物是：④Na2O2；
(3)CO2的电子式为，氨气的结构式为：；
(4)过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，熔融破坏的是离子键；
【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。

三、单选题
13．B
解析：B
【解析】
【详解】A.由图可知，有1个P结合3个S为+3价，其它3个P结合1个S都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，故A错误；
B.该物质22g含硫原子的物质的量为
22
220/
g
g mol
×3=0.3mol，则其原子数约为
6.02×1023×0.3=1.806×1023，故B正确；
C.该物质分子结构中S最外层电子数为6，差2个电子达到8电子稳定结构，所以只需要形成两个共价键、P最外层电子数为5，差3个电子达到8电子稳定结构，观察分子结构式可以发现P、S均满足8电子稳定结构，故C错误；
D.该分子中含有P-P非极性键，故D错误；
答案：B
【点睛】共价化合物中元素的化合价是通过电子对的偏移表现的，每个原子形成的共用电子对数目（也就是共价键个数）为化合价数值，电子对偏向为负价，偏离为正价，不偏为0。