2020春人教版九年级化学下册课件-第11单元-滚动专题(十三) 流程图题
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滚动专题(十三) 流程图题
第十一单元 盐 化肥
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1 见习题 2 见习题 3 见习题 4 见习题 5 见习题
6 见习题 7 见习题 8 见习题
1．[蚌埠一实校一模]某废旧电池中含有汞、铁、锌、铜 等。某工厂将该废电池在真空中加热，使汞迅速蒸发 加以回收，然后将剩余原料磨碎，用物理方法提取金 属铁，再经过如下流程提取锌和铜。请回答下列问题。
(3)“氧化”时，利用氧化剂X将FeCl2氧化成FeCl3，其反应的化学 方程式为2FeCl2＋X＋2HCl===2FeCl3＋2H2O，X的化学式 是__H__2O__2______，其优点是__生__成__物__无__污__染________。
(4)将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体。其中“蒸发浓缩”时玻璃棒 的 作 用 是 __搅__拌__，__使__受__热__均__匀__，__防__止__液__体__迸__溅_____________ 。
(3)反应②的反应类型是__分__解__反__应____，物质X一定含有的 元素是_氮__元__素___。
(4)写出副产物KCl的一种用途：_制__备__钾__盐__(_或__制__化__肥__)_____。
5．[合肥38中一模节选]锌是人体必需元素之一，硫酸锌 常用作补锌药。工业上常用菱锌矿(主要成分是 ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等)生产硫 酸锌，其工艺流程示意图如下：
FeCl3 溶 液 在 HCl 气 氛 中 结 晶 的 目 的 是 _防__止__F_e_C_l_3_溶__液__加__热__过__程__中__与__水__反__应__生__成__F_e_(O__H__)3________。
7．[2019·安徽]Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利 用 钡 泥 ( 主 要 含 有 BaCO3 、 BaSO3 、 Fe2O3) 可 制 取 Ba(NO3)2，其部分流程如图：
4．[中考·安徽]五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下 图是制取V2O5的工艺流程。
(1)写出反应①的化学方程式： __K_V__O_3_＋__N_H__4_C_l_=_=_=_N_H__4_V_O__3↓_＋__K__C_l_____。
(2)操作a的名称是__过__滤____，实验室进行该操作所需的玻璃 仪器有烧杯、玻璃棒和___漏__斗___。
2．[中考·陕西]我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手 机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属， 随意丢弃既会造成资源浪费，又会污染土壤和水体。 化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实 验(已知：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；不 考虑金、银发生类似反应)。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_增__大__与__反__应___物__的__接__触_ _面__积__，__使__反__应__更__充__分__，__加__快__反__应__速__率___。
(1)滤液A的溶质是_F__eS__O_4_、__Z_n_S_O__4_、__H_2_S_O_4___。
(2)写出溶液A中加入适量金属锌，发生反应的化学方程 式 ： _Z__n_＋__H_2_S_O__4=_=_=__Z_n_S_O__4＋__H__2↑_________________ 。
(3) 从 该 流 程 图 可 知 ， 回 收 废 旧 电 池 的 好 处 是 _保__护__金__属__资__源__(_合__理__即__可__)___________________。
(1)“ 中 和 ” 时 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __C_a_(_O_H__)_2＋__2_H__C_l_=_=_=_C__a_C_l_2＋__2_H__2O_________。
(2)加入熟石灰调节溶液pH至_3_._7_≤__p_H_<_4_._2_范围，有利于将酸洗
废水中的铁元素完全沉淀并制备纯度较高的产品。
(3)试剂Y为___②_____(填序号)。
①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液 (4) 从 Ba(NO3)2 溶 液 中 析 出 Ba(NO3)2 晶 体 的 方 法 是
_蒸__发__结__晶_______________。
【点拨】(1)Ba(NO3)2中硝酸根为－1价，根据化合物中正 负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为＋2；氧化 物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中 所涉及的氧化物是氧化铁(或三氧化二铁、Fe2O3)(填1种即 可)。(2)BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡、二氧化碳和水， 所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符 合复分解反应的特征，属于复分解反应；
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_增__大__与__反__应__物__的__接__触__面____ _积__，__可__以__使__反__应__充__分__进__行__，__加__快__反__应__速__率__ ， 该 过 程
中发生的是___物__理___(填“物理”或“化学”)变化。
(2) 写 出 流 程 中 发 生 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式 ： __Z_n_(_O_H__)2_＋__H__2S_O__4_=_=_=_Z_n_S_O__4_＋__2_H_2_O___。
(1)石灰石主要成分的化学式为__C_a_C__O_3_________。
(2) 乳 化 池 中 ， 生 石 灰 与 水 发 生 反 应 ， 其 反 应 类 型 是 _化__合__反__应_______。
(3)过筛是__物__理____(填“物理”或“化学”)变化。 (4) 碳 化 塔 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为
Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式： Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O。(3)硝酸钡和硝酸铁 与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为Ba(OH)2溶液。 故选②。(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体可以蒸发 结晶。
8．[蚌埠北师大附属学校模拟]纳米碳酸钙可用于生产钙 片、牙膏等产品。利用碳化法生产纳米碳酸钙的主要 流程示意图如下：
(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_＋__2__，流程中所涉及的 氧化物是_氧__化__铁__(_或__三__氧__化__二__铁__、__F_e_2O__3_)(填1种即可)。
(2)BaCO3 与 稀 HNO3 反 应 的 基 本 反 应 类 型 是 __复__分__解__反__应____，写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方 程式：_F_e_2_O_3_＋__6_H__N_O__3=_=_=_2_F__e_(N__O_3_)_3＋__3_H__2O___。
(4)步骤④中反应的化学方程式是 _F__e＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑_______________。
【点拨】(1)将电路板粉碎的目的是为了增大里面的各种金 属与反应溶液的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 (2)步骤①加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铝、铁反应，分别 生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应， 过滤后，滤液A中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸， 滤渣B中有铜、银、金等。
(3)步骤②中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜， 观察到的现象是溶液由无色变为蓝色，而金、银没有反应， 过滤后存在于滤渣C中。(4)步骤③向滤液D中加入过量铁 粉，过滤后的滤渣E中有铜和过量的铁粉，步骤④再加入 过 量 的 稀 硫 酸 ， 稀 硫 酸 与 铁 粉 发 生 反 应 ： Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑，除去铁粉，过滤后得到铜。
__C__O_2_＋__C_a_(_O__H_)_2=__=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__H_2_O________________ 。 (5) 请 写 出 碳 酸 钙 的 一 种 其 他 用 途 ：
__作__建__筑__材__料__(合__理__即__可___) ________________________ 。
【点拨】(1)由操作Ⅰ将硫酸铁溶液和二氧化硅固体分离开， 可知该操作为过滤。玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。(2) 根据图示信息可知步骤③的反应为盐与碱反应生成新碱和新 盐，属于复分解反应。(3)步骤②氧化铁与稀硫酸反应生成硫 酸铁和水。步骤④根据化学反应前后元素种类不变分析，该 反应为氢氧化铁在加热条件下反应生成氧化铁和水。
(2)步骤①所得滤液A中的溶质除硫酸外，还有 __F_e_S_O_4_和__A__l2_(S__O_4_)3_(_或__硫__酸__亚__铁__和__硫__酸__铝__)__。
(3)步骤②中的实验现象是固体部分溶解， _溶__液__由__无__色__变__为__蓝__色_____________________。
3．[中考·黄石]随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题 正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要 成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的 部分工艺如图所示[已知：Fe(OH)3为红褐色沉淀]，请 回答下列问题：
(1)操作Ⅰ为__过__滤____操作，在实验室进行此操作时玻璃 棒的作用是__引__流____。
(2) 步 骤 ③ 所 发 生 的 反 应 属 于 基 本 反 应 类 型 中 的 _复__分__解__反__应___。
(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式。 步骤②：__F_e_2_O_3_＋__3_H__2S_O__4_=_=_=_F_e_2_(S_O__4_)3_＋__3_H__2O__；_____。 步骤④：_2_F__e_(O__H_)_3_=_=_△=_=_=_F_e_2_O__3＋__3_H__2O______________。
【査阅资料】Ⅰ.相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如 表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2 Cr(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀
1.5
4.2
7.1
5.4
4.3
7.6
的pH沉淀ຫໍສະໝຸດ 全3.76.79.2
8.0
5.6
9.6
的pH
Ⅱ.已知FeCl3溶液加热过程中会与水反应生成Fe(OH)3。 请回答下列问题：
(3)实验室进行操作a时，使用的玻璃仪器有__漏__斗____(只
填一种)。
(或玻璃棒或烧杯)
6．[2019·合肥庐阳区二模]金属蚀刻加工过程中，常用盐 酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH 在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%， 其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综 合利用酸洗废水可制备六水合氯化铁。制备过程如下：
第十一单元 盐 化肥
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1．[蚌埠一实校一模]某废旧电池中含有汞、铁、锌、铜 等。某工厂将该废电池在真空中加热，使汞迅速蒸发 加以回收，然后将剩余原料磨碎，用物理方法提取金 属铁，再经过如下流程提取锌和铜。请回答下列问题。
(3)“氧化”时，利用氧化剂X将FeCl2氧化成FeCl3，其反应的化学 方程式为2FeCl2＋X＋2HCl===2FeCl3＋2H2O，X的化学式 是__H__2O__2______，其优点是__生__成__物__无__污__染________。
(4)将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体。其中“蒸发浓缩”时玻璃棒 的 作 用 是 __搅__拌__，__使__受__热__均__匀__，__防__止__液__体__迸__溅_____________ 。
(3)反应②的反应类型是__分__解__反__应____，物质X一定含有的 元素是_氮__元__素___。
(4)写出副产物KCl的一种用途：_制__备__钾__盐__(_或__制__化__肥__)_____。
5．[合肥38中一模节选]锌是人体必需元素之一，硫酸锌 常用作补锌药。工业上常用菱锌矿(主要成分是 ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等)生产硫 酸锌，其工艺流程示意图如下：
FeCl3 溶 液 在 HCl 气 氛 中 结 晶 的 目 的 是 _防__止__F_e_C_l_3_溶__液__加__热__过__程__中__与__水__反__应__生__成__F_e_(O__H__)3________。
7．[2019·安徽]Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利 用 钡 泥 ( 主 要 含 有 BaCO3 、 BaSO3 、 Fe2O3) 可 制 取 Ba(NO3)2，其部分流程如图：
4．[中考·安徽]五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下 图是制取V2O5的工艺流程。
(1)写出反应①的化学方程式： __K_V__O_3_＋__N_H__4_C_l_=_=_=_N_H__4_V_O__3↓_＋__K__C_l_____。
(2)操作a的名称是__过__滤____，实验室进行该操作所需的玻璃 仪器有烧杯、玻璃棒和___漏__斗___。
2．[中考·陕西]我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手 机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属， 随意丢弃既会造成资源浪费，又会污染土壤和水体。 化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实 验(已知：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；不 考虑金、银发生类似反应)。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_增__大__与__反__应___物__的__接__触_ _面__积__，__使__反__应__更__充__分__，__加__快__反__应__速__率___。
(1)滤液A的溶质是_F__eS__O_4_、__Z_n_S_O__4_、__H_2_S_O_4___。
(2)写出溶液A中加入适量金属锌，发生反应的化学方程 式 ： _Z__n_＋__H_2_S_O__4=_=_=__Z_n_S_O__4＋__H__2↑_________________ 。
(3) 从 该 流 程 图 可 知 ， 回 收 废 旧 电 池 的 好 处 是 _保__护__金__属__资__源__(_合__理__即__可__)___________________。
(1)“ 中 和 ” 时 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __C_a_(_O_H__)_2＋__2_H__C_l_=_=_=_C__a_C_l_2＋__2_H__2O_________。
(2)加入熟石灰调节溶液pH至_3_._7_≤__p_H_<_4_._2_范围，有利于将酸洗
废水中的铁元素完全沉淀并制备纯度较高的产品。
(3)试剂Y为___②_____(填序号)。
①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液 (4) 从 Ba(NO3)2 溶 液 中 析 出 Ba(NO3)2 晶 体 的 方 法 是
_蒸__发__结__晶_______________。
【点拨】(1)Ba(NO3)2中硝酸根为－1价，根据化合物中正 负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为＋2；氧化 物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中 所涉及的氧化物是氧化铁(或三氧化二铁、Fe2O3)(填1种即 可)。(2)BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡、二氧化碳和水， 所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符 合复分解反应的特征，属于复分解反应；
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_增__大__与__反__应__物__的__接__触__面____ _积__，__可__以__使__反__应__充__分__进__行__，__加__快__反__应__速__率__ ， 该 过 程
中发生的是___物__理___(填“物理”或“化学”)变化。
(2) 写 出 流 程 中 发 生 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式 ： __Z_n_(_O_H__)2_＋__H__2S_O__4_=_=_=_Z_n_S_O__4_＋__2_H_2_O___。
(1)石灰石主要成分的化学式为__C_a_C__O_3_________。
(2) 乳 化 池 中 ， 生 石 灰 与 水 发 生 反 应 ， 其 反 应 类 型 是 _化__合__反__应_______。
(3)过筛是__物__理____(填“物理”或“化学”)变化。 (4) 碳 化 塔 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为
Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式： Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O。(3)硝酸钡和硝酸铁 与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为Ba(OH)2溶液。 故选②。(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体可以蒸发 结晶。
8．[蚌埠北师大附属学校模拟]纳米碳酸钙可用于生产钙 片、牙膏等产品。利用碳化法生产纳米碳酸钙的主要 流程示意图如下：
(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_＋__2__，流程中所涉及的 氧化物是_氧__化__铁__(_或__三__氧__化__二__铁__、__F_e_2O__3_)(填1种即可)。
(2)BaCO3 与 稀 HNO3 反 应 的 基 本 反 应 类 型 是 __复__分__解__反__应____，写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方 程式：_F_e_2_O_3_＋__6_H__N_O__3=_=_=_2_F__e_(N__O_3_)_3＋__3_H__2O___。
(4)步骤④中反应的化学方程式是 _F__e＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑_______________。
【点拨】(1)将电路板粉碎的目的是为了增大里面的各种金 属与反应溶液的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 (2)步骤①加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铝、铁反应，分别 生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应， 过滤后，滤液A中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸， 滤渣B中有铜、银、金等。
(3)步骤②中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜， 观察到的现象是溶液由无色变为蓝色，而金、银没有反应， 过滤后存在于滤渣C中。(4)步骤③向滤液D中加入过量铁 粉，过滤后的滤渣E中有铜和过量的铁粉，步骤④再加入 过 量 的 稀 硫 酸 ， 稀 硫 酸 与 铁 粉 发 生 反 应 ： Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑，除去铁粉，过滤后得到铜。
__C__O_2_＋__C_a_(_O__H_)_2=__=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__H_2_O________________ 。 (5) 请 写 出 碳 酸 钙 的 一 种 其 他 用 途 ：
__作__建__筑__材__料__(合__理__即__可___) ________________________ 。
【点拨】(1)由操作Ⅰ将硫酸铁溶液和二氧化硅固体分离开， 可知该操作为过滤。玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。(2) 根据图示信息可知步骤③的反应为盐与碱反应生成新碱和新 盐，属于复分解反应。(3)步骤②氧化铁与稀硫酸反应生成硫 酸铁和水。步骤④根据化学反应前后元素种类不变分析，该 反应为氢氧化铁在加热条件下反应生成氧化铁和水。
(2)步骤①所得滤液A中的溶质除硫酸外，还有 __F_e_S_O_4_和__A__l2_(S__O_4_)3_(_或__硫__酸__亚__铁__和__硫__酸__铝__)__。
(3)步骤②中的实验现象是固体部分溶解， _溶__液__由__无__色__变__为__蓝__色_____________________。
3．[中考·黄石]随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题 正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要 成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的 部分工艺如图所示[已知：Fe(OH)3为红褐色沉淀]，请 回答下列问题：
(1)操作Ⅰ为__过__滤____操作，在实验室进行此操作时玻璃 棒的作用是__引__流____。
(2) 步 骤 ③ 所 发 生 的 反 应 属 于 基 本 反 应 类 型 中 的 _复__分__解__反__应___。
(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式。 步骤②：__F_e_2_O_3_＋__3_H__2S_O__4_=_=_=_F_e_2_(S_O__4_)3_＋__3_H__2O__；_____。 步骤④：_2_F__e_(O__H_)_3_=_=_△=_=_=_F_e_2_O__3＋__3_H__2O______________。
【査阅资料】Ⅰ.相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如 表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2 Cr(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀
1.5
4.2
7.1
5.4
4.3
7.6
的pH沉淀ຫໍສະໝຸດ 全3.76.79.2
8.0
5.6
9.6
的pH
Ⅱ.已知FeCl3溶液加热过程中会与水反应生成Fe(OH)3。 请回答下列问题：
(3)实验室进行操作a时，使用的玻璃仪器有__漏__斗____(只
填一种)。
(或玻璃棒或烧杯)
6．[2019·合肥庐阳区二模]金属蚀刻加工过程中，常用盐 酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH 在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%， 其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综 合利用酸洗废水可制备六水合氯化铁。制备过程如下：