江西省临川一中2020届高三化学上学期第二次联合考试试题含解析
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在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，.1000mol⋅L−1 MgCl2溶液
称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
D．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中 “裘”主要成分是蛋白质
D.《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS
【答案】A
【解析】
【详解】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故A错误；
江西省临川一中2020届高三化学上学期第二次联合考试试题（含解析）
1.生活中处处有化学，下列说法正确的是
A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
B.晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应
C.雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同
D. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，在100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，则含1mol氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，则含3mol氧原子，故共含4mol氧原子即4 NA个，故A正确；
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，溶液体积大于25.00mL，故A错误；
B.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，故B错误；
C.碘易溶于酒精，酒精与水互溶，则先用酒精清洗，再用水清洗，可洗涤试管，故C正确；
【详解】由以上分析可知W为O元素、X为F元素、Y为Mg元素、Z为K元素；
A.钾离子有三个电子层，其余离子均两层，相同电子层数，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径的大小Z > W > X> Y，故A错误；
B. W为O，简单氢化物为水，X为F，简单氢化物为氟化氢，水的沸点高于氟化氢，故B正确；
C. Y为镁，地壳中含量最多的金属元素为铝，故C错误；
B.简单氢化物的沸点W> X
C. Y是地壳中含量最多的金属元素
D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
【答案】B
【解析】
【分析】
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色，则Z为K元素，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，则X、Y的原子序数为40-19=21，X为第二周期，Y为第三周期，且X的原子序数比W大，且为主族元素，应为F元素，则Y为Mg元素。
【答案】C
【解析】
【详解】A.植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，故不是饱和甘油酯类，故A错误；
B.晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，可与氢氟酸、氢氧化钠反应，故B错误；
C.雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10-20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1-2微米左右，故C正确；
D.绿色化学” 核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故D错误；
答案选C。
2.下列与化学有关的文献，理解错误的是
A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
B.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制Fe(NO3)2溶液时如加入硝酸酸化会使Fe2+氧化，故A错误；
B．氧化剂为NO3-，还原剂为Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8，故B错误；
C．若有1mol NO3-发生氧化反应生成铵根离子，转移电子为1mol×[5-(-3)]=8mol，故C错误；
答案选B。
8.在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是
A.配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解
B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8：1
C.若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子物质的量为1mol
D.若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；
答案选D。
9.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A.简单离子半径的大小Z > Y > W > X
【详解】A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，离子方程式为： ，故A错误；
B.过氧化氢具有强氧化性，将I−氧化为I2，由电荷守恒、电子转移守恒与原子守恒可得：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故B错误；
答案选B。
【点睛】本题考查NA的应用将多个知识点整合在一个题目中，解题时除了灵活运用相关知识外，还要注意题目的陷阱，如乙醇溶液中的水。
5.下列离子方程式正确 是
A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O
B.在海带灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
答案选A。
12.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种
【答案】B
【解析】
—COOH与NaHCO3反应生成CO2，—OH与Na反应生成H2，产生的气体的物质的量相等，说明C4H8O3含有的羟基数目是羧基的2倍，所以C4H8O3分子含有一个—COOH和一个—OH，C4H8O3分子可看作由—COOH、—OH、—C3H6—组成，可形成CH2OHCH2CH2COOH、CH3CHOHCH2COOH、CH3CH2CHOHCOOH、(CH3)2COHCOOH、CH2OHCH(CH3)COOH等5种分子结构，故选B。
D.工业电解熔融的氯化镁冶炼镁，故D错误；
答案选B。
10.某物质M能实现如下的转化，则M可能是
“ ”
A. NH3B. Na2CO3C. Al2O3D. FeO
【答案】A
【解析】
【详解】A. NH3和盐酸反应生成氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成NH3，符合转化流程，故A正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. AlO2-与NH4+、HCO3-反应，不能大量共存，故B错误；
C. pH=11的溶液显碱性，ClO-、I-会发生氧化还原反应，故C错误；
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液为酸性或为碱性，在酸性和碱性条件下，HCO3-都不能大量存在，故D错误；
C.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】
D.pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定，故D错误；
答案选C。
7.关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A.装置①中，c为阴极、d为阳极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体
C.装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯
D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
【答案】B
【解析】
答案选A。
11.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+
B.含有大量的AlO2-的溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、SO42-、I-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
B. Na2CO3和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，氯化钠不与氢氧化钠反应，二氧化碳和过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，故B错误；
C. Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠受热不分解，故C错误；
D. FeO和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，故D错误；
B.胆水是指CuSO4溶液，“遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”指的是铁与硫酸铜发生的置换反应，置换出了铜单质，故B正确；
C. “裘”指的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，故C正确；
D.朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS，故D正确；
故选A。
【点睛】主要考察学生对中国传统文化的了解，明白化学在人类发展和进步中起的重要作用，增强民族自豪感。
D.明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，故D错误；
答案为C。
4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A. l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
B.向FeI2溶液中通人适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C.某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
3.下列有关化学用语表示正确的是
A. H2O2的电子式： B.氟原子的结构示意图：
C.中子数为16的磷原子： D.明矾的化学式：KAl(SO4)2
【答案】C
【解析】
【详解】A.H2O2是共价化合物，不能写成离子化合物的电子式，应为 ，故A错误；
B. F的结构示意图为 ，故B错误；
C.中子数为16的磷原子： ，故C正确；
B. 的还原性强于 ，故向含有 的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化 ，故当有1mol亚铁离子被氧化时，溶液中的 已经完全被氧化，而由于 的物质的量未知，故反应转移的电子数无法计算，故B错误；
C.溶液pH=2，即 ，所以硫酸水和电离的氢离子总数为 ，故C答案正确；
D.醋酸钠溶液和醋酸的混合溶液中，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(CH3COO-)= c(Na+)=1Lx0.1molL=0.1mol，故D正确；
C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：1，即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，氢氧根先与Al3+结合生成Al(OH)3，再与铵根离子反应，最后溶解氢氧化铝；反应离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3+++2SO42－+4OH-═Al(OH)3↓+NH3⋅H2O+2BaSO4↓，故C错误；
【详解】A.由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，故A错误；
B. H2、NH3密度比空气小，用向下排空法收集，可从a进气；Cl2、HCl、NO2、CO2等气体密度比空气大，用向上排空法收集，可从b进气；故B正确；
C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；
D. HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；
D.过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，若铁不足时生成硝酸铁：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，Fe和稀硝酸的物质的量之比为1：2时，Fe过量，故D正确；
答案选D。
6.下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A．
取25.00mL盐酸
称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
D．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中 “裘”主要成分是蛋白质
D.《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS
【答案】A
【解析】
【详解】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故A错误；
江西省临川一中2020届高三化学上学期第二次联合考试试题（含解析）
1.生活中处处有化学，下列说法正确的是
A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
B.晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应
C.雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同
D. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，在100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，则含1mol氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，则含3mol氧原子，故共含4mol氧原子即4 NA个，故A正确；
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，溶液体积大于25.00mL，故A错误；
B.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，故B错误；
C.碘易溶于酒精，酒精与水互溶，则先用酒精清洗，再用水清洗，可洗涤试管，故C正确；
【详解】由以上分析可知W为O元素、X为F元素、Y为Mg元素、Z为K元素；
A.钾离子有三个电子层，其余离子均两层，相同电子层数，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径的大小Z > W > X> Y，故A错误；
B. W为O，简单氢化物为水，X为F，简单氢化物为氟化氢，水的沸点高于氟化氢，故B正确；
C. Y为镁，地壳中含量最多的金属元素为铝，故C错误；
B.简单氢化物的沸点W> X
C. Y是地壳中含量最多的金属元素
D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
【答案】B
【解析】
【分析】
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色，则Z为K元素，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，则X、Y的原子序数为40-19=21，X为第二周期，Y为第三周期，且X的原子序数比W大，且为主族元素，应为F元素，则Y为Mg元素。
【答案】C
【解析】
【详解】A.植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，故不是饱和甘油酯类，故A错误；
B.晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，可与氢氟酸、氢氧化钠反应，故B错误；
C.雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10-20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1-2微米左右，故C正确；
D.绿色化学” 核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故D错误；
答案选C。
2.下列与化学有关的文献，理解错误的是
A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
B.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制Fe(NO3)2溶液时如加入硝酸酸化会使Fe2+氧化，故A错误；
B．氧化剂为NO3-，还原剂为Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8，故B错误；
C．若有1mol NO3-发生氧化反应生成铵根离子，转移电子为1mol×[5-(-3)]=8mol，故C错误；
答案选B。
8.在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是
A.配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解
B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8：1
C.若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子物质的量为1mol
D.若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；
答案选D。
9.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A.简单离子半径的大小Z > Y > W > X
【详解】A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，离子方程式为： ，故A错误；
B.过氧化氢具有强氧化性，将I−氧化为I2，由电荷守恒、电子转移守恒与原子守恒可得：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故B错误；
答案选B。
【点睛】本题考查NA的应用将多个知识点整合在一个题目中，解题时除了灵活运用相关知识外，还要注意题目的陷阱，如乙醇溶液中的水。
5.下列离子方程式正确 是
A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O
B.在海带灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
答案选A。
12.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种
【答案】B
【解析】
—COOH与NaHCO3反应生成CO2，—OH与Na反应生成H2，产生的气体的物质的量相等，说明C4H8O3含有的羟基数目是羧基的2倍，所以C4H8O3分子含有一个—COOH和一个—OH，C4H8O3分子可看作由—COOH、—OH、—C3H6—组成，可形成CH2OHCH2CH2COOH、CH3CHOHCH2COOH、CH3CH2CHOHCOOH、(CH3)2COHCOOH、CH2OHCH(CH3)COOH等5种分子结构，故选B。
D.工业电解熔融的氯化镁冶炼镁，故D错误；
答案选B。
10.某物质M能实现如下的转化，则M可能是
“ ”
A. NH3B. Na2CO3C. Al2O3D. FeO
【答案】A
【解析】
【详解】A. NH3和盐酸反应生成氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成NH3，符合转化流程，故A正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B. AlO2-与NH4+、HCO3-反应，不能大量共存，故B错误；
C. pH=11的溶液显碱性，ClO-、I-会发生氧化还原反应，故C错误；
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液为酸性或为碱性，在酸性和碱性条件下，HCO3-都不能大量存在，故D错误；
C.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】
D.pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定，故D错误；
答案选C。
7.关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A.装置①中，c为阴极、d为阳极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体
C.装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯
D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
【答案】B
【解析】
答案选A。
11.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+
B.含有大量的AlO2-的溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、SO42-、I-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
B. Na2CO3和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，氯化钠不与氢氧化钠反应，二氧化碳和过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，故B错误；
C. Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠受热不分解，故C错误；
D. FeO和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，故D错误；
B.胆水是指CuSO4溶液，“遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”指的是铁与硫酸铜发生的置换反应，置换出了铜单质，故B正确；
C. “裘”指的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，故C正确；
D.朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS，故D正确；
故选A。
【点睛】主要考察学生对中国传统文化的了解，明白化学在人类发展和进步中起的重要作用，增强民族自豪感。
D.明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，故D错误；
答案为C。
4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A. l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
B.向FeI2溶液中通人适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C.某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
3.下列有关化学用语表示正确的是
A. H2O2的电子式： B.氟原子的结构示意图：
C.中子数为16的磷原子： D.明矾的化学式：KAl(SO4)2
【答案】C
【解析】
【详解】A.H2O2是共价化合物，不能写成离子化合物的电子式，应为 ，故A错误；
B. F的结构示意图为 ，故B错误；
C.中子数为16的磷原子： ，故C正确；
B. 的还原性强于 ，故向含有 的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化 ，故当有1mol亚铁离子被氧化时，溶液中的 已经完全被氧化，而由于 的物质的量未知，故反应转移的电子数无法计算，故B错误；
C.溶液pH=2，即 ，所以硫酸水和电离的氢离子总数为 ，故C答案正确；
D.醋酸钠溶液和醋酸的混合溶液中，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(CH3COO-)= c(Na+)=1Lx0.1molL=0.1mol，故D正确；
C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：1，即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，氢氧根先与Al3+结合生成Al(OH)3，再与铵根离子反应，最后溶解氢氧化铝；反应离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3+++2SO42－+4OH-═Al(OH)3↓+NH3⋅H2O+2BaSO4↓，故C错误；
【详解】A.由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，故A错误；
B. H2、NH3密度比空气小，用向下排空法收集，可从a进气；Cl2、HCl、NO2、CO2等气体密度比空气大，用向上排空法收集，可从b进气；故B正确；
C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；
D. HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；
D.过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，若铁不足时生成硝酸铁：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，Fe和稀硝酸的物质的量之比为1：2时，Fe过量，故D正确；
答案选D。
6.下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A．
取25.00mL盐酸