2023-2024学年河北省高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2023-2024学年河北省高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项实验操作和现象实验结论
A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Br2
B 烧杯中看见白色沉淀证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出
现银镜
蔗糖未水解
D pH试纸先变红后褪色氯水既有酸性，又有漂白性
A．A B．B C．C D．D
2、吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是
A．C17H19NO3B．C17H20N2O C．C18H19NO3D．C18H20N2O2
3、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项实验操作及现象实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生
成该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，
品红溶液褪色
该溶液一定含有SO32-C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性
KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性：H2SO3＞H2CO3
A．A B．B C．C D．D
4、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()
A．铁B．硫C．氧D．碳
5、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是
选项实验现象结论
A 用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物
B 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－
C 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H
＋)=1mol·L－1的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡
较快
可能是Cl－对该反应起到促
进作用
D 向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10
滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴
0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡
先生成白色沉淀，后产
生黄色沉淀
K sp(AgI)<K sp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
6、25℃时，向10mL0.l mol·L－1H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)
B．HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度
C．C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4
D．D点溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)
7、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。

下列有关说法错误的是
A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀
B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快
C．图1辅助电极的材料可以为石墨
D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-
8、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。

下列关于J147的说法中错误的是（）
A．可发生加聚反应B．分子式为C20H20O6
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有碳原子可能共平面
9、对于复分解反应X+Y Z+W，下列叙述正确的是
A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸
B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱
10、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol OH－含有的电子数目为N A
B．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N A
C．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5N A
D．24 克O3 中氧原子的数目为1.5N A
11、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A．常温下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A
B．1mol H2O 最多可形成4N A个氢键
C．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N A
D．常温常压下，O2 与O3 的混合气体16g，分子总数为N A
12、已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2) （）
A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液
D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
13、下列说法合理的是( )
A．NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂
B．C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2
C．用ClO2代替Cl2对饮用水消毒，是因为ClO2杀菌消毒效率高，二次污染小
D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂
14、已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。

在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是() A．CO2的平衡转化率α＝2.5%
B．用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1
C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了
D．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变
15、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有
A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基
C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基
16、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一
．．检验出来，所加试剂先后顺序合理的是
A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。

(1)根据上述条件不能确定的元素是______（填代号），A的电子式为_____，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：______(写出一个即可）。

(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是___________(填字母)
A H3WO2是三元酸
B H3WO2是一元弱酸
C NaH2WO2是酸式盐
D NaH2WO2不可能被硝酸氧化
(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mg•L-1），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：
I.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol•L-1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液(已知2S2O32- +I2 =S4O26- +2I-）。

①则该水样中残留的的浓度为______mg•L-1。

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1〜3，溶液又会呈蓝色，其原因是____(用离子方程式表示）。

18、某合金X由常见的两种元素组成。

为探究该合金X的元素组成和性质,设计并进行如下实验:
根据上述信息,回答下列问题:
(1)合金X的化学式为________。

(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:_______
(3)写出336 mL(标准状况)气体B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化学反应方程式:_______
19、实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：
+CH3OH+H2O
相对分子质
熔点/℃沸点/℃溶解性密度（g•cm-3）
药品
量
甲醇32 -98 -64.5 与水混溶，易溶于有机溶剂0.79
甲基丙烯酸86 15 161 溶于热水，易溶于有机剂 1.01
甲基丙烯酸甲酯100 -48 100 微溶于水，易溶于有机溶剂0.944
已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；
实验步骤：
①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；
②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；
③当，停止加热；
④冷却后用试剂X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；
⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。

请回答下列问题：
（1）A装置的名称是_____。

（2）请将步骤③填完整____。

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。

（4）下列说法正确的是______
A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂
B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率
C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤
D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。

实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。

A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B．实验条件下发生副反应
C．产品精制时收集部分低沸点物质
D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失
20、碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。

实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

（1）转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。

②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。

（2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。

除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为
______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水层中__________。

[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。

21、NO x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO I.
（1）用CH4催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。

例如：
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1= -574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2= -1160kJ/mol
①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：______________。

②有利于提高NOx 的平衡转化率的反应条件是：______________（至少答一条）。

③在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ∆H2=______________kJ/mol
（2）为了提高CH4和NO 转化为N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。

将CH4和NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N2的产率与温度的关系如图1所示，OA 段N2产率增大的原因是______________。

AB 段N2产率降低的可能原因是______________（填标号）
A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多
（3）N 2 的产率与4n(NO)n(CH )，由图可知4n(NO)
n(CH )
最佳约为____________
II.有人利用反应 2C(s)+2NO 2(g) N 2(g)+2CO 2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 对 NO 2 进行吸附。

在 T ℃下，向密闭容器中
加入足量的 C 和一定量的 NO 2 气体，图为不同压强下上述反应经过 相同时间，NO 2的转化率随着压强变化的示意图。

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T ℃、 1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=______________ (计算表达式表示)； 已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【解析】
A ．向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe 3+，Fe 3+也能将I -氧化为碘单质，故不
能确定黄色溶液中只含有Br2，A选项错误；
B．浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HCl气体与Na2SiO3溶液反应得到H2SiO3的白色沉淀，不能证明酸性H2CO3>H2SiO3，B选项错误；
C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；
D．氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确；
答案选D。

2、A
【解析】
可通过假设相对分子质量为100，然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3，得出的数值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。

【详解】
假设吗啡的相对分子质量为100，则碳元素的质量就为71.58，碳的原子个数为：71.58
12
=5.965，则相对分子质量如果
为300的话，就为5.965×3═17.895；
同理，氢的原子个数为：6.67
1
×3=20.01，氮的原子个数为：
4.91
14
×3=1.502，氧的原子个数
为：10071.58 6.67 4.91
16
---
×3=3.15，因为吗啡的相对分子质量不超过300，故吗啡的化学式中碳的原子个数不超
过17.895，氢的原子个数不超过20.01，氮的原子个数不超过1.502；
符合要求的为A，
答案选A。

3、D
【解析】
根据物质的性质及反应现象分析解答。

【详解】
A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；
B.溶液中可能含有HSO3-，故B错误；
C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；
D.先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。

故选D。

【点睛】
在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高锰酸钾反应，二氧化碳不可以。

4、A
【解析】
炼钢过程中反应原理：2Fe+O2加热2FeO、FeO+C高温Fe+CO 、2FeO+Si高温2Fe+SiO2。

反应中C元素化合价升高，Fe 元素发生Fe~FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。

【点睛】
从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。

5、D
【解析】
A. 氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；
B. 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡，CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，从而可证明Fe2+的还原性强于Br−，故B正确；
C. 氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是Cl−对该反应起到促进作用，故C正确；
D. 滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不能比较Ksp大小，故D错误；
故答案选D。

6、A
【解析】
A. A点是草酸溶液，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故A正确；
B.B点是10mL0.l mol·L－1H2C2O4溶液与10mL0.l mol·L－1NaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4，B点溶液呈酸性，可知HC2O4－在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；
C. B点溶质是NaHC2O4，D点溶质是Na2C2O4，所以C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4，故C错误；
D. D点溶液的溶质是Na2C2O4，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)，故D错误。

答案选A。

【点睛】
该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

7、A
【解析】
A．桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；
B ．海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B 正确；
C ．图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C 正确；
D ．图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O 2+2H 2O+4e 一=4OH -，故D 正确； 故选A 。

8、B 【解析】
A ．该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A 正确；
B ．由该有机物的结构简式可得，其分子式为
C 21H 20O 6，故B 错误；
C ．该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C 正确；
D ．苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子中所有碳原子可能共平面，故D 正确； 答案选B 。

9、B 【解析】
A ．H 2S+CuSO 4=CuS+H 2SO 4。

错误；
B ．H 2SO 4+2NaCl=Na 2SO 4+2HCl↑；2HCl+ FeS=FeCl 2+H 2S ↑，正确；
C ．Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ，错误；
D ．CuSO 4+2NH 3·H 2O= Cu(OH)2↓+ (NH 4)2SO 4，错误。

10、D
【解析】1个OH －
含有10个电子，1mol OH －
含有的电子数目为10N A ，故A 错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 mol·L -1 Na 2CO 3 溶液中含有的 CO 32－
数目小于 N A ，故B 错误；苯中不含碳碳双键，故C 错误；24 克O 3 中氧原子的数目
24348/A g
N g mol
⨯⨯=1.5N A ，故D 正确。

11、A 【解析】
A ．常温下， 1LpH=2的H 2SO 4 溶液中，硫酸和水电离的 H +总数为(10-2+10-12)mol/L×1L×N A =0.01N A ，A 正确；
B ．在冰中，1个H 2O 与4个H 2O 形成4个氢键，平均每个水分子形成2个氢键，则1mol H 2O 最多可形成2N A 个氢键，B 不正确；
C ．MnO 2与浓盐酸反应制备1mol 氯气，转移的电子数为2N A ，KClO 3与浓盐酸反应制备1mol 氯气(反应方程式为
ClO3-+5Cl- +6H+==3Cl2↑+3H2O)，转移的电子为5
3
N A，C不正确；
D．采用极端分析法，O2 与O3 各16g，分子总数分别为1
2
N A和
1
3
N A，则16g混合气，所含分子数介于二者之间，D
不正确；
故选A。

【点睛】
在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4个氢键，从而产生错解。

12、D
【解析】
A．饱和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－
)= ==3.2×10－11mol·L－1，同理饱和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2
－)=2.4×10－9mol·L－1，因此I曲线代表的是FeS，II曲线代表的是NiS，即M点c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，故A错误；B．此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；
C．Q点加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误；
D．平衡常数K=
()
()
()()
()()
22+2-12
21
22+2-
() 6.010
() 1.010
sp
sp
c Fe c Fe c S K FeS
K NiS
c Ni c Ni c S
+-
-
+
⨯
===
⨯
=6000，故D正确。

13、C
【解析】
A.NH3可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；
B.高温下用焦炭还原SiO2生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；
C.相同物质的量的ClO2转移电子数Cl2的2.5倍，其消毒能力之比为5:2，而且不产生二次污染，故C正确；
D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。

14、A
【解析】
根据题意列出三段式，如下：
()()
()()222(mol/L)0.160.0400(mol/L)x x x x H S g CO g CO (mol/L)
0.16-x
0.04-x
x
H O g x
S g 起始变化平衡＋＋
根据平衡时水的物质的量分数为2%，则2%0.2
x
=，故x=0.004mol/L ， A 、CO 2的平衡转化率α=
0.004
100%0.04
⨯=10%，选项A 不正确； B 、用H 2S 表示该反应的速率为0.004/4mol L
min
=0.001 mol·L －1·min －1，选项B 正确；
C 、当温度升高到620K 时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C 正确；
D 、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D 正确。

答案选A 。

15、B 【解析】
比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H ，最大的原子为C ，最小的原子为H ，小于C 原子的灰色原子为O 。

则该有机物的结构简式为CH 3CH(OH)COOH ，则其中含有官能团有一个羟基，一个羧基。

故选B 。

16、C 【解析】
先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，又除去了氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C 项正确； 答案选C 。

二、非选择题（本题包括5小题） 17、Z
钠的金属性比Z 的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z 不能（或最高价氧化物对应水化
物的碱性：Na ＞Z ） B 0.675 ClO 2－+4I －+4H + = Cl - +2I 2+2H 2O 【解析】
Y 是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y 为Na 元素，又X 、Y 两元素间能形成原子个数比分别为1:1和
1:2的固态化合物A和B，则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为Na2O、A为Na2O2；Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，为Mg或Al中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，则W和M的最高价化合价分别为+5和+7，又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W为P元素，M为Cl元素，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl，则
（1）Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为Na2O2，由离子键和共价键构
成，其电子式为：；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z），故答案为：Z；；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不
能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z）；
（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能与NaOH反应，说明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2为正盐，C项错误；H3PO2分子中只能电离出一个H＋，为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2中P的化合价为+1，具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；
（3）①由图知，中性条件下ClO2被I－还原为ClO2－，I－被氧化为I2；根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中残留的ClO2的浓度为2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675 mg/L，故答案为：0.675；
②由图知，水样pH调至1~3时，ClO2-被还原成Cl-，该操作中I－被ClO2－氧化为I2，故离子方程式为：ClO2－+4I－+4H+ = Cl- +2I2+2H2O。

18、Fe5C H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O
【解析】
由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。

铁碳合金和足量的稀硫酸反应生成FeSO4和H2（A气体），剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。

【详解】
(1)生成的CaCO3为5.0 g即0.05 mol，碳元素的质量为0.05 mol×12 g/mol=0.6 g，则X中铁的含量为14.6 g-0.6 g=14.0 g，即含铁14.0g÷56g/mol=0.25 mol，所以X为Fe5C。

(2)合金中的Fe与H2SO4反应生成的是FeSO4，加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN-生成Fe(SCN)3。

故离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
(3)CO2的物质的量为0.336L÷22.4L/mol=0.015 mol，NaOH的物质的量为0.02mol。

0.015molCO2与0.02 mol NaOH反
应生成Na2CO3 a mol与NaHCO3 b mol，根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。

19、球形冷凝管分水器中液面不再变化、CH3OCH3BD 85.2% C
【解析】
（1）A装置的名称是球形冷凝管。

（2）步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热
（3）上述实验可能发生的副反应为甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子间脱水、甲基丙烯酸聚合。

（4）A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂
B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率
C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水
D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，其物质的量为
2.70g
0.15mol
18g/mol
=，则生成甲基丙烯酸
甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=15mL 1.01g/mL
0.176mol
86g/mol
⨯
=，n(甲醇)=
10mL0.79g/mL
0.25mol
32g/mol
⨯
=，理论上生成
甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其产率约为0.15mol
100% 0.176mol
⨯。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小；
B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小；
C.产品精制时收集部分低沸点物质,则实际产率增大；
D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。

【详解】
（1）A装置的名称是球形冷凝管。

答案为：球形冷凝管；
（2）步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热。

答案为：分水器中液面不再变化；
（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为、CH3OCH3。

答案为：、CH3OCH3；（4）A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，A错误；
B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，则酯沉在分水器中水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的
转化率，B正确；
C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C错误；
D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合，D正确。

答案为：BD；
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，其物质的量为
2.70g
0.15mol
18g/mol
=，则生成甲基丙烯酸
甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=15mL 1.01g/mL
0.176mol
86g/mol
⨯
=，n(甲醇)=
10mL0.79g/mL
0.25mol
32g/mol
⨯
=，理论上生成
甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其产率约为0.15mol
100%
0.176mol
⨯=85.2%。

答案为：85.2%；
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小；
B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小；
C.产品精制时收集部分低沸点物质，则实际产率增大；
D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。

答案为：C。

20、I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率加快搅拌速率分液漏斗将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100～160 ℃条件下加热至恒重
【解析】
(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸；
②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率；
③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触；
(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离；
(3)除碘后的水层溶液为HIO3溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3)2·6H2O，根据图示，在100～160 ℃条件下固体质量基本保持不变，并且要将杂质除尽。

【详解】
(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸，方程式为：I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋；
②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率，转化过程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；
③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触，则为增大转化过程的反应速率的方法为加快搅拌速率；
(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作，需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘单质在水中。