2020年中考化学计算题的解题技巧专题复习(无答案)

初三化学反应综合计算的解题技巧专题复习
化学反应计算的常用解题技巧或方法：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、差量法等1、守恒法
守恒法可以简单理解成变化前后某一量保持不变或相等。

物质在参加反应时，反应物和生成物的总质量、各物质中所含的每种原子的总数、某种元素的质量等都必须守恒。

守恒法往往穿插在其他方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快地建立等量关系，从而达到速算效果。

（守恒法往往和关系式结合使用）
【典例解读】
例1:有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量为80%。

取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（）
A、7.6g
B、15.2g
C、20.0g
D、40.0g
（变式训练1）向10.7 g 镁、铝、锌的固体混合物中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1 g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。

获得固体质量为()
A、15.5 g
B、20.3 g
C、25.1 g
D、39.5 g
（变式训练2）将24g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将反应后的溶液蒸发结晶，干燥，得到48g固体。

则反应生成氢气的质量为（）
A、1g
B、0.5g
C、1.5g
D、2g
例2: 一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。

取2.4g该金属样品与100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。

下列说法正确的是（）A.样品中一定含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C . 无色溶液中溶质的总质量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
例3：为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（）A、6% B、10.7% C、11.1% D、20%
（变式训练3）某同学取8 g ZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的含量为( )
A.70%
B.40%
C.30%
D.60%
（变式训练4）一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质，向其中加入100g溶质质量分数7.3%的稀HCl溶液，恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干，
所得固体的质量是（）
A．7.45g B．14.9g C．5.6g D．13.8g
例4：向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )
2、极值法
极值法就是运用数学上求极值的思想，将问题从两个极端（最大和最小）去思考，求出一个区间，在化学上常用于分析不确定成分的混合物的质量。

例5：向200.0 g AgNO3溶液中加入m g Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4 g固体。

向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是()
A.滤液的质量是167.6 g
B.m的取值范围是8.4<m<9.6
C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D.原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
（变式训练5）现有一包由6.5 g锌、5.6 g铁、6.4 g铜混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。

则滤渣的质量可能是( )
A、49.6 g
B、34.8 g
C、32.7 g
D、18.5 g
3、平均值法
平均值法是由数学中的平均值的概念引申而来，在化学上常用于确定混合物的组成。

例6：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A、Zn和Fe
B、Cu和Au
C、Zn和Cu
D、Mg和Al
例7：现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。

向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。

则下列判断不正确的是( )
A.原固体样品中肯定不含木炭粉
B.原固体样品中肯定含有氯化钠
C.反应生成3.6 g水
D.反应后所得溶液中含有两种溶质
（变式训练6）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.48g气体，下列判断正确的是（）
A.杂质一定有FeCl3和CaCO3
B. 杂质一定没有NaCl
C . 杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的 D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成的4、差量法
化学反应前后若固体的质量、溶液的质量或气体的体积发生改变，则其变化量与物质成分发生的变化有关，结合化学方程式分析有关变化量，列比例式计算。

例8：将CO通过12g灼热的CuO，一段时间后称得固体质量为10.4g，求生成的CO2的质量。

（变式训练7）将铁放入下列溶液中，充分反应后，溶液的质量会减少的是（）A、稀盐酸B、稀硫酸C、氯化钠D、硝酸银
例9：为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m kg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m kg。

则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为( )
A、80∶7
B、80∶49
C、10∶7
D、8∶7
（变式训练8）将10 g氧化铜粉末加入100 g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入a g铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为a g，下列分析不正确的是( )
A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D.a的取值范围：a≥8
例10：已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比。

现有20 mL O2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减小了2 mL，再通过足量NaOH溶液后又减少了10 mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。

原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是()
A、1∶6∶3
B、3∶5∶2
C、3∶1∶6
D、5∶2∶3。