四川省遂宁市高中高三年级半期四校联考理科综合试卷

四川省遂宁市高中2008届高三年级半期四校联考试卷
（遂宁中学遂宁一中遂宁二中遂宁高级实验学校）
理科综合
6、 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1:10 B．1:8 C ．1:6 D．1:5
7、 K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。

下列说法正确的是
A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6
C．生成氯气的相对分子质量为72
D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数为6.02×1023
8、下列反应的离子方程式正确的是
A．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O
C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
D．锌与1mol/LHNO3溶液反应：Zn+2H+=2 Zn2++H2↑
9、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换也氢
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
10、已知同温同压下，不同气体的体积相同，所含的气体分子数相同。

判断下列说法正确的是
A．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于它们的密度之比
B．同温同压下，两种气体的相对分子质量之比等于它们的密度之比
C．同温同压下，两种气体的分子数之比等于它们的相对分子质量之比
D．同温同压下，两种气体的体积之比等于它们的摩尔质量之比
11、溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是
A.跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
12、 X、Y、Z均为短周期元素。

已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电
子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。

有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是
A、①②③④
B、②
C、②④C、②⑤⑥
13、 16.8g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

最后容器内的物质是
A.Na2CO3、Na2O2和O2
B.Na2CO3、O2和H2O(g)
C.Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)
D.NaHCO3、Na2CO3和O2
26（18分）、已知：碱金属或碱土金属（ⅡA）与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。

现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号I、II表示），铁架台等夹持固定仪器已略去。

ⅠⅡ
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为
；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

装置I的不足之处是
，
装置II的不足之处是
；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先，
然后再，才能点燃酒精灯加热。

同样，为了安全，反应开始后，在E口处应
；
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式
为。

27、（14分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。

直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。

他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5→ 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释__________________________________________________________。

（2）完成反应②：______________________________________________________。

（3）反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。

（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。

（将答案写在下面空格上）
___________________________________________________________________________。

28、（16分） X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个。

请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是；
（2）X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入（填名称）气体；负极电极反应式为；
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是；
（4）C易液化，原因是；C分子的空间构型为；属于分子（填“极性”或“非极性”）
29、（12分） A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
，。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式：。

理综参考答案
6、B
7、 A
8、 C
9、 B 10、 B 11、 C 12、 A 13、 B
26、（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑-------3分
（2）制H2装置后缺少除HCl气体的装置；制CaH2装置后缺少干燥装置----4分
（3）C、B---------------4分
（4）通氢气；检验氢气纯度至达标；点燃尾气（或外接气体等）-----3分
（5）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑----------4分
27、（1）O2，KMnO4中Mn(+7)化合价降低，则H2O2必作还原剂---5分
（2）SbCl5+ 5HF → SbF5 + 5HCl -----3分
（3）K2MnF6，负一价的F---------2分
（4） ------4分
28、（1）第2周期ⅥA族 ---------------3分
（2）氧气；H2+2OH—－2e—=2H2O--------6分
催化剂
（3）4NH3+5O2====== 4NO+6H2O----4分
△
（4）分子间形成氢键三角锥形极性-------3分29、（1）NaI NaClO AgI------3分
（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－------2分
I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O-------2分
（3）2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+ --------2分（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O----3。