学前教育专业化学考试题库第二章 化学物质与化学反应

第二章 化学物质与化学反应
一、选择题
1．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )
A ．纯净物与混合物属于包含关系
B ．化合物与氧化物属于包含关系
C ．单质与化合物属于交叉关系
D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 2．下列物质是化合物的是 （ ）
A ．分析纯盐酸
B ．氧气
C ．黑火药
D ．干冰 3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化
物。

下列物质不属于氢化物的是 （ ） A ．H 2O B ．NH 3 C ．NaH D ．H 2SO 4 4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶
段认为正确）。

下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ） A ．KHSO 4 B ．Cu 2(OH)2CO 3 C ．Ca(H 2PO 4)2 D ．NH 4NO 3 5. 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物 6．下列物质属于纯净物的是……………………………（ ） A.冰水混合物 B.爆鸣气
C.天然气
D.纯净的无污染的空气 7、下列物质中属于混合物的是（ ）
A 、蒸馏水
B 、氯酸钾和二氧化锰混合加热完全反应后试管中剩余物质
C 、含铁70%的三氧化二铁样品
D 、硫酸氢钠 8、下列物质中前者包含后者是的（ ）
A 、纯净物、混合物
B 、单质、纯净物
C 、化合物、氧化物
D 、酸、盐
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
A ．稀硫酸
B ．NaOH
C ．NaOH 溶液
D ．天然气 10.下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 12. 观察丁达尔现象的正确方法是（ ）
A ．观察者视线与入射胶体内一束光平行
B ．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方
C ．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内
D ．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直
13.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm ，1nm=10-9m ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相
同的数量级的是（ ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 14．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A ．胶粒直径小于1nm
B ．胶粒作布朗运动
C ．胶粒带有电荷
D ．胶粒不能通过半透膜 15、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ）
A ．75％的酒精溶液
B ．硝酸钠
C ．Fe(OH)3胶体
D ．豆浆 16、有关胶体和溶液的叙述正确的是 （ ）
A 、胶体微粒的直径小于1nm
B 、胶体微粒的直径介于1～100nm
C 、胶体微粒不可以通过滤纸
D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和浊液 17. 浊液区别与其它分散系的最本质特征是 （ ）
A．外观混浊不清 B. 浊液没有丁达尔现象
C．不稳定 D.分散系粒子直径大于100nm
18．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( ) A．胶体有丁达尔现象
B．胶体有布朗运动
C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥
D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用
19．下列离子方程式错误的是（）
A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+ = 2Na++Cu
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．硫酸与氢氧化钡反应：SO42－+2H+ + Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2 H2O
D．氯气通入水中：Cl2+H2O = H++Cl－+HClO
20．下列离子方程式正确的是（）
A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－+ NH4＋加热H2O + NH3↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2O C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH－= H2O
D．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
21．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、Cl-、CH3COO-B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．CO32-、SO42-、Na+、K+
22．在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）
A．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．H+、Al3+、NH4+、SO42－D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
23、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3－
B.H+、K+、CO32－、SO42－
C.Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－
D.K+、H+、NH4＋、OH－
24.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl—、SO
42— B．K+、SO
4
2—、NO
3
—、OH—
C．H+、NH
4+、Fe3+、SO
4
2— D．H+、Cl—、CO
3
2－、NO
3
—
25．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又生成白色沉淀；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子可能是（）
A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Al3+、Na+
C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+
26．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )
A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
27、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．三氧化硫 B．食盐 C．蔗糖 D．硫酸钡28、下列电离方程式中，书写错误的是（）
A．Ca(OH)
2
=Ca2++OH—B．NaOH=Na++ OH—
C．HCl=H++Cl— D．K
2SO
4
=2K++SO
4
2—
29、下列物质的导电性能最差的是（）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固体氯化钠
30、向Ba(OH)
2溶液中逐滴滴入稀H
2
SO
4
，则溶液的导电能力（）
A．逐渐变小 B．先变大后变小
C．逐渐增大 D．先变小后变大
31、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是（）
A．2FeCl
3+Cu=2FeCl
2
+CuCl
2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．2HNO
3+CaCO
3
=Ca(NO
3
)
2
+CO
2
↑+H
2
O 2H++CO
3
2—= CO
2
↑+H
2
O
C．Fe+2HCl=FeCl
2+H
2
↑ Fe+2H+=Fe2++H
2
↑
D．Cu(OH)
2+2HCl=CaCl
2
+2H
2
O OH—+H+= H
2
O
32、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：2Na+2H
20=2Na++OH-+H
2
↑
B．钠与CuS0
4
溶液反应：2Na+Cu2+== Cu↓+2Na+
C ．NaHC03溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32-+2H +==H 2O+CO 2↑
D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应：HCO 3-+OH -==CO 32-+H 20
33．在分别盛有100mL 和200mL 水的烧杯a 和b 中，各溶解10克NaCl 。

a 、b 两烧杯溶液的导电能力 ( )
A 相同
B a 大
C b 大
D 无法比较 34．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A ．用红磷制白磷 B ．用氧化铝制金属铝 C ．用氯气制漂白精 D ．用金属钠制过氧化钠
35．吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是（ ）
A ．氧化剂
B ．还原剂
C ．既是氧化剂和又是还原剂
D ．以上均不是 36．在氧化还原反应3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中, 被氧化的硫原子数与被还原的硫原子数之比为（ ）
A ．1:1
B ．2:1
C ．1:2
D ．3:2
37．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO 2=2CO （2）C+H 2O=CO+H 2
（3）CO+H 2O=CO 2+H 2 由此可以判断，在该温度下C 、CO 、H 2的还原性强弱顺序是（ ）
A ．CO ＞C ＞H 2
B ．
C ＞CO ＞H 2 C ．C ＞H 2＞CO
D ．CO ＞H 2＞C 38．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
(1)铁和氯气反应 2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3
(2)氯气通入溴化钠溶液 Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2
(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====Na 2SO 4＋2HCl ↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋
Cl 2↑＋2H 2O
(5)氢气在氯气中燃烧 H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl A ．(1)(2)
B ．(1)(3)
C ．(1)(4)
D ．(1)(5)
39.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（） A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨
40．金可溶于王水：Au+HNO
3+4HCl=HAuCl
4
+NO↑+2H
2
O，关于上述反应的有关说法
错误的是（）
A．盐酸作氧化剂 B．HNO
3
被还原
C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl
4
中Au的化合价为+3价41．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）
A．Mg B．SO
2
C．Zn2+ D．NaCl
42.下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( )
A.CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O B.CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
C.Fe+CuSO
4=FeSO
4
+Cu D.2
3
CO
CaO
CaCO
高温
↑
43.在下列反应中，水作还原剂的是 ( )
A.SO
3+H
2
O=H
2
SO
4
B.2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
C.2H
2+O
2
点燃
2H
2
O D.2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
44.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 ( )
H 2SO
3
+I
2
+H
2
O=2HI+H
2
SO
4
2FeCl
3+2HI=2FeCl
2
+2HCl+I
2
3FeCl
2+4HNO
3
=2FeCl
3
+NO↑+2H
2
O+Fe(NO
3
)
3
A.H
2SO
3
＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞H
2
SO
3
＞NO
C.Fe2+＞I-＞H
2SO
3
＞NO D.NO＞Fe2+＞H
2
SO
3
＞I-
45.氢化钙(CaH
2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH
2
+2H
2
O＝Ca(OH)
2
+2H
2
↑，
下列说法不正确的是 ( )
A.CaH
2既是还原剂，又是氧化剂. B.H
2
既是氧化产物，又是还原产物.
C.CaH
2是还原剂，H
2
O是氧化剂. D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1.
46.在2H
2S+SO
2
＝3S+2H
2
O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 ( )
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3
47、在反应KIO
3+5KI+3H
2
SO
4
=3I
2
+3K
2
SO
4
+3H
2
O中，被还原的碘与被氧化的碘元素
的质量比为（）
A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5
48．下列叙述正确的是( )
A.卤素只有氧化性而无还原性
B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
二、填空题
1. 初中学习中，将元素分为了元素和元素；其中Na、Mg、
Al、Fe、Cu、Zn等属于元素，O、S、P、Cl等属于元素。

2. 对于自然界中的物质，从状态上可分为、、三态。

例
如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，从状态分类，
可以将归为一类，将归为一类，将归为一类。

3. 对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型。

分别
是、、和、。

4．下列物质：①H
2O ②NaCl ③H
2
SO
4
④Ca(OH)
2
⑤Fe
2
O
3
⑥FeSO
4
·7H
2
O ⑦HNO
3
⑧
AgNO
3⑨NaHCO
3
中，其中属于氧化物的是；属于碱的是；属
于酸的是；属于盐的是。

（填写各物质的序号）。

5. 分散系指由分散到中所形成的体系。

分散质指
分散剂指
6．电解质指在或能够的。

7、（1）向NaHSO
4溶液中，逐滴加入Ba(OH)
2
溶液至中性，请写出发生反应的离
子方程式__ ____。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)
2
溶液，请写出此步反应的离子方程式________。

8、在2Al+3H
2SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低
为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。

9、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实
例是；只能作氧化剂的是，反应实例是。

10、写出Zn与CuSO
4
溶液反应的离子方程式，并比较：
还原性： > ;氧化性： >
11、下面三种方法均可以制得Cl
2
MnO
2+4HCl（浓）△
〓
MnCl
2
+Cl
2
+2H
2
O
2KMnO
4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
+8H
2
O
O 2+4HCl（浓） 2H
2
O+2Cl
2
三种氧化剂由强到弱的顺序是12、写出下列反应的离子方程式。

（1）FeCl
3
溶液中加入NaOH溶液：（2）铁跟稀硫酸反应：
（3）少量CO2通入澄清石灰水中：
13．胆矾（CuSO
4·5H
2
O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆
矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。

用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。

⑴加热胆矾晶体：，（）；
⑵生成蓝色沉淀：，（）；
⑶生成红色物质：，（）。

三、判断题
1．电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2．电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。

3．能导电的物质一定是电解质。

4．电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

5．化合价升降是氧化还原反应的标志，氧化还原反应的实质是电子转移。

6、在氧化还原反应反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化。

7、在氧化还原反应反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。

8、在氧化还原反应反应中，非金属单质在反应中只作氧化剂。

9、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

10、金属原子失电子越多，其还原性越强。

11.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应.
12.化合反应不可能是氧化还原反应
13.置换反应一定是氧化还原反应
14.分解反应可能是氧化还原反应
15.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.
16.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.
17.阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.
18.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.
19．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
20．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
21．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
22．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
23．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
24．氧化反应和还原反应必然同时发生
25．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
26、氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。

四、简答题
1.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列
合适的物质填在物质类别上。

O
2、Cu、H
2
SO
4
、Ba(OH)
2
、KNO
3
、CO
2
、空气、含镁
60%的MgO
2.对下列化学反应按二种不同标准进行分类：
（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧
（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧
（5）蜡烛在氧气里燃烧
3．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的
组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠
4．胶体有哪三种形式？请各举一列说明。

5．简述区别氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的方法______________________________
问题表征：氢氧化铁胶体属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，应用胶体与溶液的性质不同来加以区别。

6、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：
②铁屑加入CuSO4溶液中
7、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
8、判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+Na+CO32- NO3- ②Ca2+ Na+SO42-NO3-
③H+K+Cl-OH- ④NH4+K+OH- SO42-
⑤H+K+CO32- SO42- ⑥Na+K+CO32- OH-9．请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，并判断是否是氧化还原反应？
Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
CuO + H2加热Cu + H2O
10．有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。

五、计算题
1.mgKOH溶液跟mg硝酸溶液混合，恰好完全反应，所得溶质的质量分数为
10.1％的溶液，将此溶液恒温蒸发掉0.99mg水后，成为t ℃时的饱和溶液。

求：（1）所取KOH溶液中溶质的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质在t ℃时溶解度。

2.取100 g碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量的氯化钡溶液后得到29.02g 白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。

计算原混合溶液中硫酸钠的浓度?
3．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl
2＋8NH
3
＝6NH
4
Cl
＋N
2，当生成160.5 g NH
4
Cl时，被氧化的氨水(含NH
3
30％，密度为0.892 g
／cm3)的体积为多少?
4．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，已知反应方程为
Fe + 6HNO3=Fe(NO3) 3 + 3H2O+ 3NO2, 若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO
3
的质量为多少?
六、综合分析题
1．联系实际谈谈日常生活中应用分类法的例子，并讨论对它们进行分类的意义? 2．为除去括号中杂质，请分析应加入何种试剂，写出所加试剂与反应的离子方程式。

⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_______，
离子方程式：____________________。

⑵Cl-( SO42-)，所加试剂：________，
离子方程式：_____________________。

⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：________，
离子方程式：_____________________。

⑷Cl-(Br-)，所加试剂：________，
离子方程式：_____________________
3.将Ba(OH)
2
溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中，出现下列现象：电流计指针读数由大到小，溶液颜色由红变紫，有白色沉定生成，请分析1）.电流计指针读数由大到小说明了什么？2）.溶液颜色为什么会由红变紫？3）.猜测白色沉淀的
成分及形成的由来。

4）. 稀硫酸与Ba(OH)
2
溶液反应的实质。

并请写出相关的离子方程式。

4. 在2FeS+6H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中：用双线桥方法表示电子的得失和化合价升降情况，并填写下面的空白。

（1）氧化剂是，（2）还原剂是。

（3）氧化产物是___________，（4）还原产物是___________。

（5）被氧化的元素是_______，( 6）被还原的元素是_________。

（7）氧化过程是___________，(8) 还原过程是__________。

5．Fe2O3高温下通CO气体，化学方程式为：高温
Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2
用双线桥方法表示电子的得失和化合价升降情况，并填写下面的空白。

_______元素化合价降低，_____（得、失）电子
_______发生还原反应,___________是氧化剂，
___________是氧化产物。

_______元素化合价升高，_____（得、失）电子，
_______发生氧化反应，__________是还原剂，
__________ 是还原产物。