2018年高考真题之氧化还原反应

2018年咼考真题之氧化还原反应
全国1卷
26. （14 分）
醋酸亚铬［（CHCOO 2Cr • 2fO］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示。

回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_____________ 。

仪器a的名称是
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、
K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________ 。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是 _______________ 。

27. （14 分）
焦亚硫酸钠（N Q S2Q）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：
（1）生产Ns t S2C5,通常是由NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式______________ 。

（4）Na2$Q可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中NaSOb残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol • L- 1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL滴定
反应的离子方程式为 _____________________ ,该样品中Na^Q的残留量为
___________ g • L- 1（以SO 计）。

28. （15 分）
采用NO为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应
用。

回答下列问题：
(1) 1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到NO,该反应的氧化产物是
一种气体，其分子式为_____________ 。

全国2卷
26. （14 分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
稀硫酸O胪Z H O锌粉
浮选精焙烧—溶漫冷氧花除杂W 还原隐杂—滤轅—西—梓
气悴澹渣】滤漬2 滤渣3
(1) _______________________________________________________ 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________________________________________ 。

(3) __________________________________________________________________________ 溶液中的Ccf+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 ____________________________
28. （15分）
K3[Fe(C 2O4) 3] • 3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

回答下列问
题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C 2C4) 3] • 3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN) 6]溶液为显色剂。

其
光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C 2C4) A ''' 2FeGO +3K2QO +2C6 f；显
色反应的化学方程式为________________ 。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

CuO
① _______________________________________________________ 通入氮气的目的
是____________________________________________________________
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SQ酸化，用c mol • L-1 KMnQ溶液滴
定至终点。

滴定终点的现象是_______________________________ 。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部
收集到锥形瓶中。

加稀H2SQ4酸化，用c mol • L-1 KMnQ溶液滴定至终点，消耗
KMnQ溶液V mL。

该晶体中铁的质量分数的表达式为
全国3卷
27. (14分)KIQ3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题:
(1)KIQ3的化学名称是_______ 。

(2)利用“ KCIQ氧化法”制备KIQ3工艺流程如下图所示:
H2O
KlOi H?O
滤液
“酸化反应”所得产物有KH(IQ3)2、CI2和KCI。

“逐CI2”采用的方法是
“滤液”中的溶质主要是。

“调pH”中发生反应的化学方程式为
北京卷
28. （16分）实验小组制备高铁酸钾（K z FeQ）并探究其性质。

资料：K^eQ为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生Q,在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K^eQ （夹持装置略）
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl 2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KO^=2K2FeO4+6KCI+8H2O,另外还有_____________________
（2）探究&FeQ的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄
绿色气体，得溶液a，经检验气体中含
222
方案I取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案n
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将&FeQ溶出，得到紫色溶液b。

取少量
b,滴加盐酸，有CI2产生。

i .由方案I中溶液变红可知a中含有_______ 离子，但该离子的产生不能判断一定
是K a FeO将Cl「氧化，还可能由__________________ 产生（用方程式表示）。

ii .方案n可证明&FeQ氧化了C「。

用KOH溶液洗涤的目的是__________________
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是（锰被还原为Mn+）。

② __________________________________________ 根据&FeQ 的制备实验得出：氧化性 Cl 2 FeO ；
（填“〉”或“v” ）,
而方案n 实验表明，Cl 2和FeO 2的氧化性强弱关系相反，原因是
③
资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO 2 > MnO 4,验证实验如下：将溶
液 b 滴
入MnSO 和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。

该现象能否证明氧化 性FeO ； > MnO ；。

若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

理由或方案： __________________
天津卷
9.（ 18分）烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和
检测方法。

回答下列问题：
I .采样
采样步骤： ① 检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至
140 C;③打开抽气泵置换系统内空气;
④ 采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

（1） A 中装有无碱玻璃棉，其作用是 ___________ 。

（2） C 中填充的干燥剂是（填序号） ___________ 。

a.碱石灰
b.
无水CuSO
c.P
2
C 5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与
D （装有碱液）相同，在虚线框中
画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

吸收器
烟道气- （粉尘、空气、
HQ 、NO.、
加热器
B
(4) ________________________________________ 采样步骤②加热烟道气的目的是 。

n .NO x 含量的测定
将v L 气样通入适量酸化的 H 2O 2溶液中，使NO 完全被氧化为NO -，加水稀释至100.00 mL 。

量取20.00 mL 该溶液，加入 v i mL c i mol • L - 1 FeSQ 标准溶液(过量)，充分反应 后，用C 2 mol • L - 1 K 2Cr2O 标准溶液滴定剩余的 Fe 2+,终点时消耗 V 2 mL 。

(5) ____________________________________________ NO 被 HzQ 氧化为NO -的离子方程式是 ___________________________________________________ 。

(6) ________________________________________ 滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。

(7) 滴定过程中发生下列反应：
3Fe 2++NO - +4H ------ NO +3Fe 3++2HzO
_ _ 2-
2+ + _ 3+ 3+ —
Cr 2O + 6Fe +14H 2Cr +6Fe +7H 2O
则气样中NO 折合成NO 的含量为 __________ mg- m 3。

(8)
判断下列情况对 NO 含量测定结果的影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响
”)
若缺少采样步骤③，会使测试结果 ______________ 。

若FeSQ 标准溶液部分变质，会使测定结果 ______________ 。

江苏卷
19. (15分)以CI 2、NaOH (NHJ 2CO (尿素)和SQ 为原料可制备 N 2H 4 •耳0 (水合肼)和无
水Ns t SO ，其主要实验流程如下：
已知：①CI 2+2OH
CIO
② H 2O 沸点约118 C,具有强还原性，能与
NaCIO 剧烈反应生成N 2。

N 自OH 洛液
1 尿盍
1 C]2—►
步驟
1 ---
步釦I —►步驟
IH -
1
水&阱溶液
-4阻（?6 步腺［V ——
(1)步骤I制备NaCIO溶液时，若温度超过40 C, Cl 2与NaOH溶液反应生成NaCIQ
和NaCI，其离子方程式为______________________________________ ; 实验中控制
温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_________________________________________
(2)步骤H合成N2H・HO的装置如题19图-1所示。

NaCIO碱性溶液与尿素水溶液在
40 C以下反应一段时间后，再迅速升温至110 C继续反应。

实验中通过滴液漏斗
滴加的溶液是 _________________________ ; 使用冷凝管的目的是
(3)步骤"用步骤川得到的副产品N Q CO制备无水N@SO(水溶液中H2SO、HSO3、SO；随pH的分
布如题19图-2所示，NaaSO的溶解度曲线如题19图-3所示)。

①边搅拌边向Na^CO溶液中通入SO制备NaHSO溶液。

实验中确定何时停止通SO
的实验操作为___________________ 。

②请补充完整由NaHSO溶液制备无水Na^SO的实验方案：
_________________________ ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

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pH 题19图-2
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题19图-3
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参考答案
全国1卷
26. (14 分)
(1 )去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗
(2 )©Zn+2Cr3+ --------- Z n2++2C产②排除c中空气
27. ( 14 分)
(1) 2NaHSO NstSQ+HO
(4)S2O2- +2I 2+3H2O ------ 2SO7+4I _+6H+0.128
28. (15 分)
(1) Q
全国2卷
26. (14 分)
3 圧杭
(1) ZnS+—02 ZnO+SO
2
(3)Zn+Cc f+ -------------- Zn2++Cd
28. (15 分)
(1) ----------------------------------------- 3FeGQ+2K4Fe(CN) 6]Fe3[Fe(CN) 6] 2+3K2GQ
(2) ①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
5C V 56
(3) ①粉红色出现②5CV 56 100%
m 1000
全国3卷
27. （14 分）
（1）碘酸钾
（2）加热
北京卷
28. (16分)
(1 )©2KMnO+16HCI 2MnCb+2KCI +5CI 2? +8H2O
③CI2+2OH Cl- +CIO- +H.O
(2［①i. Fe 3+ 4FeO：+20 ------------- 4Fe3++3Q ? +10H2O
ii.排除CIO-的干扰
②＞溶液酸碱性不同
③理由：FeO：在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和Q，溶液浅紫色一定是MnO 4的颜色
方案：向紫色溶液b中滴加过量稀HSQ,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色学湄网
天津卷
9.（18 分）
（1）除尘
(2) c
KCI KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O或(HIO3+KOH KIQ+HO)
(4) 防止NO 溶于冷凝水
(5) 2NO+3HO 2=2H+2NO 「+2H0 (6) 锥形瓶、酸式滴定管 (7) 23 (CM 6c 2V 2) 104
3v
(8) 偏低 偏高
江苏卷
19. (15 分)
△ 一
(1) 3CI 2+6OH ^5CI -
+CI03 +3HzO
缓慢通入 Cl 2
(2) NaCIO 碱性溶液 减少水合肼的挥发
(3) ①测量溶液的pH,若pH 约为4,停止通SO
②边搅拌边向NaHSO 溶液中滴加NaOH 溶液，测量溶液pH, pH 约为10时，停止滴加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于
34 C 条件下趁热过滤
(3)。