浙江省2020年高考化学冲刺专项提分训练(化学反应速率和化学平衡)

浙江省2020年高考化学冲刺专项提分训练（化学反应速率和化学平衡) 1．（2020·浙江省实验中学高考模拟）已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．反应方程式中n＝1
B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1
2．（2020·浙江县第二中学高二期中）不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

下列分析或推测合理的是（）
A．由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B．由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D．60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
3．（2020·浙江省实验中学高考模拟）在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10
V(O 2
)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A ．0~6min 的平均反应速率：v （H 2O 2）≈-23.310⨯mol/(L ·min) B ．6~10min 的平均反应速率：v （H 2O 2）＜-23.310⨯mol/(L ·min) C ．反应至6min 时，c （H 2O 2）=0.3mol/L D ．反应至6min 时，H 2O 2分解了50%
4．（2020·浙江省高考模拟）一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为()0.158mol /L s g
B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol /L
C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%
D ．反应的化学方程式为： ()()
X g Y g +()Z g
5．（2020·浙江省宁波中学高考模拟）一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，
设起始
24(H O)
)
(CH n n =Z ，在恒压下，平衡时ϕ(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。

下列说法正
确的是（ ）
A ．该反应的焓变ΔH ＞0
B ．图中Z 的大小为a ＞3＞b
C．图中X 点对应的平衡混合物中
2
4 (H O)
) (CH
n
n=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
6．（2020·浙江省温州中学高考模拟）温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，
反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 250
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％7．（2020·浙江省高考模拟）可逆反应①X(g)+2Y(g)ƒ2Z(g)、②2M(g) ƒNg)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是（）
A．反应①的正反应是放热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11
C．达平衡(I)时，X的转化率为20％
D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等
8．（2020·杭州市临安区昌化中学高考模拟）对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。

在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min 0 10 20 40 50
①T1n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
②T2n（CH4）0.50 0.30 0.18 0.15
下列说法正确的是（）
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1
B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18
D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②
9．（2020·浙江省高考模拟）化学反应2NO（g）+O2⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。

请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（）
A．相同条件下，化学反应速率随时间越来越快
B．相同条件下，压强越大，化学反应速率越快
C．相同条件下，温度越高，化学反应速率越快
D．在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态
10．（2020·浙江省高考模拟）一定条件下，反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密闭容器中发生。

下列说法正确的是（）
A．升高反应温度，正反应速率增加，逆反应速率下降
B．CO2的消耗速率和CO的生成速率之比为1∶2时，反应达到化学平衡状态
C．不能用气体密度来判断反应是否达到平衡
D．0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2mol
11．（2020·浙江省高考模拟）已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。

下列说法正确的是（）
A．b代表0C
︒下CH3COCH3的Y-t曲线
B．反应进行到20min末，H3COCH3的
(0)
1 (20)
v C
v C
︒
>
︒
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
(0)
1
(20)
n C
n C
∆︒
=∆︒
12．（2020·浙江省高二期末）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应13．（2011·浙江省高二期中）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2H2CO H2O
甲amol amol 0mol 0mol
乙2amol amol 0mol 0mol
丙0mol 0mol amol amol
丁amol 0mol amol amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）
A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲
14．（2020·浙江省温州中学高二期中）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝
1
a b
t
mol/(L·min)
C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
15．（2019·浙江省高考真题）下列说法正确的是（）
A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
16．（2016·浙江省高考真题）X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY 通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。

下列说法正确的是（）
A ．10min 内，Y 的平均反应速率为0.03mol ·L -1·s -1
B ．第10min 时，X 的反应速率为0.01mol ·L -1
·min -1
C ．10min 内，消耗0.2molX ，生成0.4molZ
D ．10min 内，X 和Y 反应放出的热量为akJ
17．（2020·浙江省高考模拟）高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H +)或弱碱的c (OH −)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。

与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C ．高温高压液态水中，c (H +)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H +)的酸或相同c (OH −)的碱的水解 18．（2020·浙江省衢州中学高二期末）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是（ ）
A ．在0-50min 之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等
B ．溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大
D ．在 20-25min 之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol ·L -1·min -1
19．（2020·浙江省高三高考模拟）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )
g g 。

恒容时，温
度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是（ ） A ．该反应是焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O
CO 2＋H 2
20．（2020·浙江省高三月考）I 2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。

某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（）
A．反应 I 2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
21．（2017·浙江省高考真题）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间
0 5 10 15 20 25
水样
I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
IV(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
下列说法不正确的是（）
A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
22．（2020·浙江省东阳中学高二期中）将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋
F(s)2G(g)。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0
2.0
3.0
810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000
e
f
83.0
①b ＜f ②915℃、2.0MPa 时E 的转化率为60% ③该反应的ΔS ＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( ) A ．4个
B ．3个
C ．2个
D ．1个
23．（2020·浙江省温州中学高二期中）在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：
实验
编号 温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是（ ）
A ．实验①中，若5 min 时测得n(M)=0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2 mol/(L ·min)
B ．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%
D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060
24．（2017·浙江省高考真题）已知：N 2(g)+3H 2(g)垐?噲?2NH 3(g) △H=-92kJ/mol 。

起始反应物为2N 和2H ，
物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中3NH 的物质的量分数如下表： 温度
压强 400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列说法正确的是（ ）
A ．体系中3NH 的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B ．反应达到平衡时，2N 和2H 的转化率之比为1∶1
C ．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D ．600℃，30MPa 下反应达到平衡时，生成3NH 的物质的量最多
25．（2020·浙江省高考模拟）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应
223()()()()SO g NO g SO g NO g ++ƒ达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A ．反应在c 点达到平衡状态
B ．反应物浓度：a 点小于b 点
C ．反应物的总能量低于生成物的总能量
D ．12t t ∆=∆时，SO 2的转化率：~a b 段小于~b c 段
26．（2018·浙江省高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和O 2的物质的量分数分别为0.10
和0.06，发生化学反应()()()222NO g +O g 2NO g 垐?噲? ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO 达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
根据表中数据，下列说法正确的是（ ） A ．升高温度，反应速率加快 B ．增大压强，反应速率变慢
C ．在1.0×105Pa 、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D ．若进入反应塔的混合气体为amol ，反应速率以v=Δn/Δt 表示，则在8.0×105
Pa 、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO 的反应速率为4a/370mol/s
27．（2020·浙江省高考模拟）一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)3C(g)+垐?噲
?。

反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A ．0~5 min 用A 表示的平均反应速率为1
1
0.09mol L min --⋅⋅ B ．该反应在10 min 后才达到平衡 C ．平衡状态时，1
c(C)0.6mol L -=⋅ D ．物质B 的平衡转化率为20%
28．（2020·浙江省高考模拟）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应：mX(g) ⇌nY(g)；
ΔH=Q kJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是（）
A．m＞n B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动29．（2020·浙江省高一期中）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S ↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
实验反应温度/℃
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D
30．（2017·浙江省高考真题）为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。

下列说法不正确的是（）
A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
31．（2018·浙江省高考真题）已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ•mol—1。

起始反应物为SO2和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。

SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下
表，下列说法不正确
．．．的是（）
压强/（105Pa）
温度/K
1.01 5.07 10.1 25.3 50.7
673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9
723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6
773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0
A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
32．（2020·浙江省东阳中学高二月考）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是（）
A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
参考答案
1．B 【解析】
A ．10min 时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，然后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是气体物质的量减小的反应，则n=1，故A 正确；
B ．根据图像数据可知，10min 时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min 时增大了压强，故B 错误；
C ．根据图像数据可知，10min 时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min 时增大了压强，故C 正确；
D ．在5min 时X 的物质的量浓度为1.6mol/L ，0～5minX 的物质的量浓度的变化为2mol/L -1.6mol/L =0.4mol/L ，则该时间段X 的平均反应速率为v(X)=0.4mol /L
5min
=0.08mol •L -1•
min -1
，故D 正确； 故选B 。

2．D 【解析】
A 、由②、③可知， pH 越小，+2价铁氧化速率越快，故A 错误；
B 、若pH ＞7，FeCl 2变成Fe （OH ）2，Fe （OH ）2非常容易被氧化成Fe （OH ）3，故B 错误；
C 、由①、③推测，升高温度，相同时间内+2价铁的氧化率增大，升高温度+2价铁的氧化速率加快，由图中数据不能判断反应的热效应，故C 错误；
D 、50℃、pH=2.5时，4 h 内Fe 2+
的氧化率是60%，即消耗0.6a mol/L ，4 h 内平均消耗速率等于0.15a mol/(L ·h)，温度升高到60℃、pH=2.5时，+2价铁的氧化率速率加快，4 h 内Fe 2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L ·h)。

正确答案选D 。

3．C 【解析】
A ．0~6min 时间内，△c （H 2O 2）=0.002mol ÷0.01L=0.2mol/L ，所以v （H 2O 2）=0.2mol/L ÷6min ≈-23.310⨯mol/(L ·min)， A 正确；
B ．随着反应的进行，H 2O 2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B 正确；
C ．6min 时，c （H 2O 2）=0.002mol ÷0.01L=0.2mol/L ， C 错误；
D ．6min 时，H 2O 2分解率为：0.002100%0.004mol
mol
⨯=50%， D 正确。

答案选C 。

4．C 【解析】
A.反应开始到10s 时，Z 的物质的量增加了1.58mol ，则用Z 表示的反应速率为
1.58mol
0.079mol /(s)210=⋅⨯L L s
，A 错误；
B.反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了()1.20mol 0.41mol 2L 0.395mol /L -÷=，B 错误；
C.反应开始到10s 时，Y 的物质的量减少了0.79mol ，所以其转化率是
0.79mol
100%79%1.0mol
⨯=，C 正确；
D.方程式应该是：()()X g Y g +()2Z g ，故D 错误；
故选：C 。

5．A 【解析】
A 、从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故A 正确；
B 、
24(H O)
)
(CH n n 的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a ＜3＜b ，故B 错误；
C 、起始加入量的比值为3，但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C 错误；
D 、温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D 错误。

【点睛】
化学平衡图像题的解题思路：一、看懂图：横纵坐标的物理意义，图像的变化趋势，曲线的特殊点，如起点、交点、折点、终点；二、想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律；三、作出正确的判断。

注意“先拐先平”和“定一议二”方法的运用。

6．C
【解析】
A、反应在前50 s内PCl3的物质的量增加0.16mol，所以前50 s内的平均速率
v(PCl3)=
0.16mol
2.0L50s
⨯
=0.0016mol／(L·s)，故A错误；
B、原平衡时PCl3的物质的量浓度c(PCl3)= 0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；
C、根据表中数据可知平衡时Cl2的浓度是0.1mol/L，PCl5的浓度是0.4mol/L，则该温度下
的平衡常数K=0.1mol/L0.1mol/L
0.4mol/L
⨯
=0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol
PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mo1 Cl2，Q c=0.1mol/L0.1mol/L
0.5mol/L
⨯
=0.02<0.025，所以反应
正向进行，达平衡前v正＞v逆，故C正确；
D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2，则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的转化率是80%，而向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，相当于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%，故D错误；
答案选C。

7．C
【解析】
A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反应为吸热反应，故A正确；
B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体
系的压强之比为：
210
2.211
=，故B正确；
C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时
左边气体的物质的量为xmol，则有：2 2.2
2.8
x
=，x=
2 2.828
2.211
⨯
=mol，即物质的量减少了
(3-28
11
)mol=
5
11
mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
5
11
，故C错误；
D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D 正确；
答案选C。

8．B
【解析】A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，NO
2
的降解平均速率为0.0125 mol·L-1·min-1，选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度
T 1<T
2
，选项B正确；C、 40min时，表格中T
2
应的数据为0.15-0.18之间，选项
C错误；D、 0～10min内，CH
4
的降解速率②>①，选项D错误。

答案选B。

9．B
【解析】
A.相同条件下，随时间越来越长各曲线斜率越来越小，趋于和X轴平行，说明化学反应速率越来越小，故A错误；
B.相同条件下，压强越大，如（0.8MPa 30℃）曲线比（0.1MPa 30℃）曲线斜率大，说明压强越大，化学反应速率越快，故B正确；
C.相同条件下，温度越高，（0.8MPa 90℃）曲线比（0.8MPa 30℃）曲线斜率小，说明温度越高，化学反应速率越慢，，故C错误；
D.在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时二氧化氮的转化率随时间变化未知，不能说明反应达到化学平衡状态，故D错误。

答案选B。

10．D
【解析】A项，升高反应温度，正、逆反应速率都增加，故A错误；B项，消耗CO2和生成CO都表示正反应，无法判断是否化学平衡状态，故B错误；C项，反应物有固体，根据质量守恒定律，气体质量是一个变量，因为容积不变，所以气体密度也是一个变量，当它不变时就是平衡状态，故C错误；D项，根据反应化学方程式，C和CO2按物质的量1:1反应，若0.1mol的CO2完全反应，生成0.2molCO，因为该反应是可逆反应，所以0.1mol的CO2不能完全反应，生成的CO的物质的量一定小于0.2mol，D正确。

11．D
【解析】
A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y-t曲线，A错误；
B、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B错误；
C、根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C错误；
D 、根据图象可以看出当反应进行到66min 时a 、b 曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH 3COCH 2COH （CH 3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH （CH 3）
2
的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D 正确；
答案选D 。

【点晴】
做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热。

平衡图像题的一般解题流程为：。

12．D 【解析】
A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl 4的转化率减小，A 错误；
B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ ，B 错误；
C. 速率之比等于反应系数之比，v(H 2)=
1
2
v(HCl)= 11110.12mol L 0.015mol L min 24min
---⨯=g g g ，C 错误； D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 的物质的量为
1
0.025QkJ
40.1mol QkJ mol
-⨯=g ，100mL1mol ·L -1的NaOH 的物质的量为0.1mol ，二者物质的量相等，恰好反应，D 正确； 故答案为：D 。

13．A 【解析】
假设丙、丁中的CO 、H 2O （g ）全部转化为CO 2、H 2，再与甲、乙比较：
CO 2（g ）+H 2（g ）CO （g ）+H 2O （g ）
丙开始时 0mol 0mol anol anol 丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol 丁开始时 amol 0mol amol amol 丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol
通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，则说明甲和丙属于等效平衡，乙和丁为等效平衡，因为乙或丁相当于比甲多加入二氧化碳，则增大反应物的量，平衡正向移动，则生成一氧化碳的物质的量比甲多，故选A 。

【点晴】
采用极端假设法是解决本题的关键；在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析；本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解。

14．C 【解析】
A 、根据图像可知W 点消耗的X 的物质的量大于M 点消耗X 的物质的量，因此根据热化学方程式可知W 点放出的热量多，A 不正确；
B 、T 2下，在0～t 1时间内X 的浓度减少了（a －b ）mol/L ，则根据方程式可知Y 的浓度增加了
2
a b
-mol 。

反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y 表示的反应速率为1
()
2a b t -mol/(L ·min)，B 不正确；C 、根据图像可知，
温度为T 1时反应首先达到平衡状态。

温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T 1＞T 2。

M 点温度高于N 点温度，且N 点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N 点的逆反应速率小于N 点的正反应速率，因此M 点的正反应速率大于N 点的逆反应速率，C 正确；D 、由于反应前后均是一种物质，因此M 点时再加入一定量的X ，则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X 的转化率升高，D 不正确. 故选C 。

15．B 【解析】
A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；
B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；
C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；
D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而
Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。

故答案选B。

16．C
【解析】
反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol−2.4mol=0.6mol，根据反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，
A.10min内，Y的平均反应速率为：0.6mol2L10min=0.03 mol⋅L−1⋅min−1，故A错误；
B.化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v(X)=13×v(Y)=0.01mol ⋅L−1⋅min−1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；
C.根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；
D.由于该反应为可逆反应，则1mol X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；
故选C。

【点睛】
计算出10min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以10min内X和Y反应放出的热量小于a kJ，据此进行解答。

17．D
【解析】
A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A项正确；
B.由于高温高压液态水中，c(H+)和c(OH−)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，B项正确；
C.油脂在酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；
D.高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，D项不正确。

故答案选D。

18．A
【解析】
A项：根据图示可知：在50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B项：溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C项：根据图示可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；
D项：pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为
44 0.6100.410
5
--⨯-⨯
（）
=0.04×10-4mol ∙L-1min-1，D错误；
故选A。

19．A
【解析】
由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO 2+H2CO+H2O。

【详解】
A. 由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；
B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，B错误；
C. 升高温度，正逆反应速率都会增大，C错误
D.该反应化学方程式应为CO 2+H2CO+H2O，D错误；
故合理选项为A。

【点睛】
化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。

注意：①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中；
②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；。