山西省大同市同煤集团第一中学高一化学上学期期末试题含解析

山西省大同市同煤集团第一中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组仪器常用于物质分离的是( )
参考答案：
B
略
2. B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（）
A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O
参考答案：
B
略
3. 下列说法中正确的是
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1
C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
参考答案：
C 略
4. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。

a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主
族。

a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。

下列叙述正确的是（）
A. 原子半径：a>c>d
B. 非金属性：c>a>d
C. 相应氢化物的沸点：d>c>a
D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物
参考答案：
D
略
5. 在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO﹣
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
参考答案：
C
考点：氯气的化学性质．
分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝．
解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；
C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有ClO﹣，故C错误，
D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
参考答案：
B
略
7. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（）
A. 单质硅是良好的半导体材料
B. 硅酸是挥发性酸
C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素
D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
参考答案：
B
8. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) 参考答案：
D
A、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；
B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；
C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；
D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。

9. 对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同
B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
参考答案：
B
10. 与100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）
A．10mL 1mol/L Na2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液
C．10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液
参考答案：
B
考点：物质的量浓度的相关计算．.
分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×相应离子数目，与溶液体积无关，0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度0.2mol/L，据此计算判断．
解答：0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A不符合；
B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合；
C.10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合；
D.200mL 0.1mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意理解根据化学式计算离子浓度．
11. 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（）
①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8．
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
参考答案：
B
①6和16分别是C和S，可以形成共价化合物CS2，①正确；②12和17分别是Mg和Cl，二者形成离子化合物氯化镁，②错误；③20和9分别是Ca和F，二者形成离子化合物氟化钙，③错误；④7和8分别是N和O，二者形成共价化合物NO2，④正确，答案选B。

12. 下列说法中不正确的是
A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和
C．由C(石墨)＝C(石)；△H= +1.9 kJ·mol－1可知，石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
参考答案：
C
略
13. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是
A. Be、Na、Al
B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl
D.C、Al、P
参考答案：
C
略
14. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
参考答案：
C
略
15. 下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （5分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

已知: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
①B中浓硫酸的作用是_______ _______；
②若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是_____ _____；
③E中收集的气体是______ ______；
④由上述实验可知，过氧化钠可作为_____ _____的来源。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。

据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。

“没想到水里的东西也能着火爆炸。

”一位妇女惊讶地说。

随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。

爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。

正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。

“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。

”一位保安笑着说。

为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。

从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。

据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。

据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。

但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。

一遇到水，这个桶就爆炸了。

据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2个，和昨日下午在石溪涌内发现的2个，加上附近水警码头捞上来的1个，和珠江上一艘船只捞起来挂在船尾的一个，到目前为止，共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。

（1）请写出文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。

（2）解释为什么“但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。

（3）根据相关化学原理，解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。

万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？
（4）根据相关化学原理，解释“一遇到水，这个桶就爆炸了”的原因。

如果保存金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？
参考答案：
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）桶打捞之后，虽然与水脱离，但是大气中的氧气、水蒸气与大量金属钠接触之后立即反应并放出大量的热，使生成的氧化物、氢氧化物的小颗粒挥发到空气中，因而出现“白烟”
（3）手掌表面渗出的水分与金属钠接触发生反应，生成具有强烈腐蚀性的烧碱，所以“双手立刻感到剧烈的疼痛”。

应该用大量水冲洗后，涂抹少量硼酸。

（4）大量金属钠与大量水接触发生剧烈反应，生成大量可燃性气体氢气和强腐蚀性物质烧碱，同时放出大量的热，引起氢气爆炸和金属钠剧烈燃烧，从而发生爆炸。

18. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。

已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。

据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式。

（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是。

（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式。

（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程
式。

② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。

当1mol Fe2+被氧化成Fe3+
时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

参考答案：
（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)
（2）（2
分）
（3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）
（4）① C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；
△H ＝一1559 kJ / mol（1分）
或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；△H ＝一3118 kJ / mol
② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）
19. 从不同的角度对下列盐进行分类：
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3
参考答案：
分类标准：金属阳离子、酸根离子。