江西省新余市高二上学期化学开学考试试卷

江西省新余市高二上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）
A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
2. （2分） (2016高一上·汕头期末) 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）
A . 钠的熔点较低
B . 钠的密度小于水
C . 钠的硬度较小
D . 钠的还原性强
3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列观点正确的是（）
A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
4. （2分）在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0．6 mol·L－1。

在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0．45 mol·L－1·s－1 ，则反应所经过的时间是（）
A . 0．44 s
B . 1 s
C . 1．33 s
D . 2 s
5. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）
A . 石墨和C60互为同位素
B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C . l4CO2的摩尔质量为46
D . 、为不同的核素，有不同的化学性质
6. （2分） (2020高二上·麻江期末) 下列实验中，不能获得成功的是（）
A . 用水检验苯和溴苯
B . 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯
C . 用溴水除去混在苯中的己烯
D . 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯
7. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（）
A . 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
8. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是（）
A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4
B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ，转移0.5NA电子
C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
9. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 下列化学反应属于吸热反应的是（）
A . 碘的升华
B . 生石灰溶于水
C . 镁和稀硫酸反应
D . 木炭和二氧化碳反应
10. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）
A . 用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ + S2—= HgS↓
B . Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：4Na+ O2 2Na2O2
C . 将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO
D . Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al + OH- + 2H2O = Al(OH)3↓+ 2H2↑
11. （2分） (2017高一上·大连期中) 运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对于可逆反应M+3N⇌2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . M,N,Q三种物质的浓度一定相等
B . M,N全部变成了Q
C . 反应混合物各组分的浓度不再变化
D . 反应已经停止
13. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列说法中，错误的是（）
A . 1molCl2的质量是71g
B . 标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol
C . 1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023
D . 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
14. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）
A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护
B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极
D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B . 铝的第一电离能比镁的大
C . 在所有元素中,氟的电离能最大
D . 钾的第一电离能比镁的大
16. （2分） (2018高二下·重庆期末) 已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2) + H2O B + HCOOH （已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）（）
A . 6种
B . 7种
C . 8种
D . 9种
17. （2分） (2018高一下·历城开学考) 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2 ，②NO2和O2 ，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3 ，则下列关系正确的是（）
A . V1>V2>V3
B . V1>V3>V2
C . V2>V3>V1
D . V3>V1>V2
18. （2分）将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量：（）
A . 33.2 g
B . 25.4 g
C . 22.4 g
D . 19.6 g
二、填空题 (共3题；共16分)
19. （3分）前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的
化学式为X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．（1） D元素基态原子的电子排布式为________
（2） A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________ （用相应的元素符号作答）．
（3） B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为________ （用相应的化学式作答）．
（4） E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：
微粒EO2﹣EO3﹣
立体构型名称________ ________
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是________ ．（选填字母）A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6） F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因________ F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为________ ，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________
20. （5分） (2019高一下·西城期末) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。

T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

（1）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是________。

（2）反应开始至10 min，v(NO)=________mol/(L•min）。

（3）下列说法正确的是________。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L
21. （8分） (2018高二上·嘉兴期中) 请回答：
（1） H2O2的电子式________
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。

（3）二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式________
三、实验题 (共1题；共6分)
22. （6分） (2018高一下·德州期末) 某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

（1） a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为：________，Cu 极发生________反应，溶液中SO42-移向________(填“Cu”或“Fe”)极。

（2）无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。

若转移了0. 4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻________g。

（3）设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。

________
（4）依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是________。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共3题；共16分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
三、实验题 (共1题；共6分)
22-1、22-2、
22-3、22-4、。