2021年高一化学期末试题含解析

2021年高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
参考答案：
D
试题分析：A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B、CaO + H2O = Ca(OH)2 反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反
应，故B错误；C、2H2O22H2O + O2↑，反应中O元素的化合价发生了变化，属于
氧化还原反应，故C正确；D、CaCO3CaO + CO2↑反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。

2. 设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）
A. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N A
B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N A
C. 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N A
D. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A
参考答案：
C
A、标准状况四氯化碳不是气体，11.2L CCl4物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2N A，故B错误；
C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3N A，故C正确；
D、1mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2N A，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．
3. 下列说法正确的是 ()
A．1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L
B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol
参考答案：
D
略
4. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。

已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）
A、SO2，O2分别为0.4，0.2mol/L
B、SO2为0.25mol/L
C、SO2，SO3均为0.15mol/L
D、SO3为
0.4mol/L
参考答案：
B
5. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2Na + 2H2O == 2NaOH+H2↑ B．NaH+ H2O == NaOH+H2↑
C．Na2O+ H2O == 2NaOH D．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+O2↑
参考答案：
D
略
6. 下列叙述中正确的
是
A.电能是二级能源
B.水力是二级能源
C.煤、石油、天然气是一级能源
D.水煤气、干馏煤气是一级能源
参考答案：
AC
7. 糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。

下列有关说法中，正确的是
A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成
D．糖类物质都有甜味
参考答案：
C
8. 下列电离方程式书写正确的是
A. CH 3COONH4CH3COO-+NH4+
B. Al(OH)3Al3++3OH-
C. NaHCO 3Na++H++CO32-
D. H2S2H++S2-
参考答案：
B
A、CH3COONH4是强电解质，应用等于号，故A错误；B正确；C、碳酸是弱酸，NaHCO 3=Na++HCO3-，故C错误；D、多元弱酸应分步电离，H2S H++HS-，故D错
误；故选B。

9. 将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液
中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是
A．甲烷 B．乙烷 C．丙
烷 D．丁烷
参考答案：
D
10. 已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 k J·mol-1。

且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H 键断裂时吸收热量为（）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
参考答案：
C
略
11. N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A
B、常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1N A
C、2.3gNa在反应中失去电子数为N A
D、3.4 g NH3中含NH3分子数目为0.2N A
参考答案：
D
略
12. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
参考答案：
B
13. 在指定条件下能够大量共存的一组离子是（）
A．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－
C．无色溶液： Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－
D．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
参考答案：
D
略
14. 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）
A．B．C．D．
参考答案：
D
考点：镁、铝的重要化合物．
专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．
分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．
解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，
则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，
发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，
然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，
显然只有D符合，
故选D．
点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．
15. 下列实验的现象、解释或结论均正确的是（）
C
解：A．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，可溶于盐酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A错误；
B．焰色反应为元素的性质，溶液可能为NaOH溶液或钠盐溶液，故B错误；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，故C正确；
D．CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，故D错误；
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (9分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
、、、
、、、
、、、
（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加溶液（填化学式），其目的
是；然后，继续加入过量的该溶液，其目的
是；
第三，再向溶液中加入溶液（填化学式）；
第四，过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式）。

参考答案：
（1）二（2分）
（2）（2分）检验的存在（1分）除去（1分）（2分）（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （5分）由铝粉和氧化铁混合物组成的铝热剂，高温时发生铝热反应，若1.6g 氧化铁发生反应：求
（1）参加反应铝粉的物质的量是多少？
（2）生成的氧化铝用1.0mol/LNaOH溶液全部溶解，需NaOH溶液的体积是多少毫升？
参考答案：
(5分) （1）0.02mol（2分）（2）20ml (3分)
略
18. 在25℃时，向100mL 4mol/L的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。

反应开始到2min末收集到氢气1.12L（标准状况）。

在此之后，又经过4min铁粉恰好完全溶解。

求：
(1）前2min内用FeCl2表示的平均反应速率。

(2）后4min内用HCl 表示的平均反应速率。

参考答案：
（1）0.25mol/（L?min）
（2）0.25mol/（L?min）
19. (1)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体对氢气得相对密度为9.5，将次瓶气体倒置于水槽中(氨气全部溶于水)，此时：
①烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的多少？
②所得溶液的物质的量浓度为多少(标准状况)？
(2) 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol?L-1、密度为0.915 g?cm-3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积得氨气可制得上述氨水。

参考答案：
(1) ①5/6
②0.045 mol·L-1
(2)378体积
略。