人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中测试卷1含

高中化学学习资料
金戈铁骑整理制作
北京市西城区基础单薄高中校
2014-2015
学年度第一学期高一化学期中测试卷
1
可能用到的原子量： H-1
C-12
O-16
N-14 S-32 P-31
Na-23
Mg-24
Ca-40
Fe-56
Cu-64
试卷一
选择题
本部分共 25 道选择题（每题只有一个正确答案， 1-10 每题 2 分， 11-25 每题 3 分，共 65 分，请将正确答案涂在机读卡上，否则不得分）
1.以下选项中属于纯净物的是（
）
A 分别系
B 稀硫酸
C 天然气
D 铝 2. 以下物质中，不属于 电解质的是
（ ）
．．．
A ． NaOH
B ． NaCl
C ． H 2SO 4
D ． CO 2
3.依照某种性质，可将 CaO 、 CuO 归为一类氧化物。

以下物质中，也属于这一类氧化物的是（ A CO 2
B SO 2
C Na 2O
D KMnO 4
4.以下电离方程式错误的选项是（ ）
）
+
2-
A Na 2CO 3=2Na
B NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-+CO 3
C MgCl 2=Mg 2+
-
+Cl 2
D
2+ -
Ba(OH)2=Ba +2OH
5. 离子方程式 CO 32
－
+ 2H + = H 2O + CO 2↑中的 CO 3 2－
代表的物质能够是（
）
A 、CaCO 3
B 、NaHCO 3
C 、 Na 2CO 3
D 、 BaCO 3
6.以下化学方程式中，不能够用离子方程式
Ba 2 ＋
+SO 4
2―
====BaSO 4 ↓ 表示的是 ( )
3 2
2
4
4
3
B
2 2 4 4
A ．Ba(NO) +HSO==BaSO ↓+2HNO ．BaCl +NaSO==BaSO ↓+2NaCl
C ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+H 2 O+CO 2↑
D ．BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl
7.以下各组离子反应可用 ＋
－
H 2O 表示的是（
）
H ＋ OH
A ．氢氧化钡和硫酸
B ．氢氧化铁和盐酸
C ．硝酸和氢氧化钠
D ．醋酸和氢氧化钠
8.以下离子方程式，书写正确的选项是（ ）
A 、盐酸与碳酸钡反应
CO 32-+2H +==CO 2↑ +H 2O
B 、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba 2++2OH -+Cu 2++SO 42- ==BaSO 4↓ +Cu(OH)2↓
C 、硝酸银溶液中加入铜粉
Ag ++Cu==Cu 2++Ag ↓
D 、铁与稀盐酸反应
2Fe+6H + ==2Fe 3++3H 2↑
9. 以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
10. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（
）
A ． CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O
B ．CaO + H 2O = Ca(OH)2
C ． Fe + CuSO
= FeSO 4 + Cu
4
D ．CaCO 3= CaO + CO 2↑
11. 以下粒子中，只有还原性的是 （
）
A ． Cl -
B. Fe
2+
C. Mg
2+
2
O
12. 以下反应中，氯元素被氧化的是（
）
A ．
↑
B ．2P ＋ 5Cl 2= 2PCl 5
C ． MnO 2 ＋4HCl （浓） = MnCl 2 十 2H 2O ＋ Cl 2↑
D ．H 2＋Cl 2 = 2HCl
13. 以下变化需要加入还原剂才能实现的是（
） A ． MnO －→ Mn 2＋
B ． HCl →Cl
4
2
C ． Fe → Fe
3＋
D ．KClO →O
2
3
14. 以下说法正确的选项是（
）
A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B ．还原剂是一种能够获得电子的物质
C ．物质所含元素化合价高升的反应是还原反应
D ．氧化反应和还原反应是同时发生的
15. 在 Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 的反应中，氧化剂是（ ）
A Fe 2O 3
B CO
C Fe
D CO 2
16. 以下说法错误的选项是
（
）
A 一种分别系中可能只有一种分别质，也可能是多种分别质
B 分别系中分别质粒子直径由大到小的序次是：浊液、胶体、溶液
C 丁达尔效应能够区分胶体和溶液
D 能够用过滤的方法分别胶体和溶液
17.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）
A 将溶液滴入蒸馏水中就可以获得氢氧化铁胶体
B 将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以获得氢氧化铁胶体
C 将溶液滴入开水中，并连续煮沸至生成红褐色积淀就可以获得氢氧化铁胶体
D 将溶液滴入开水中，并连续煮沸至生成红褐色液体就可以获得氢氧化铁胶体
18.以下五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素化合价由低到高的序次排列的。

①
NH 3② N 2③ NO ④ X ⑤ N 2O 5。

根
据此规律， X 不能能是（ ）
A NO 2
B NaNO
2
C N
2
OD N
2O
3
19.
N A 代表阿伏加德罗常数。

以下有关N A 的表达中，正确的选项是
A ． 28 g 氮气所含的 N 原子数为
N A
B ．标准状况下， 22.4 L 水所含的 H 2O 分子数为 N A
C ．在钠与氯气的反应中， 1 mol 钠失去电子的数目为 2 N A
D．常温常压下， 6.4g 二氧化硫气体所含的氧原子数为A
20.标准状况下，以下物质体积最大的是（）
A． 2 g H2B． 71 g Cl2C． 2 mol O2D． 54 g H2O
21.以下溶液中，跟溶液所含的 Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．2溶液B．溶液
C． 50mL 1mol/L NaCl溶液D．溶液
22.对于反应 3S+6KOH====2K 2 S+K 2SO3+3H 2O，以下说法正确的选项是(）
A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂
B．反应中共转移了 6 个电子
C．还原剂与氧化剂质量比是2∶ 1
D．氧化产物与还原产物分别为K 2SO3和 K 2S
23.以下表达正确的选项是（）
A 1mol 任何气体的体积都约为
B 1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是
C标准状况下 1mol 水的体积约是
D 标准状况下，22.4L 的任何气体的物质的量都约是1mol
24.在标准状况下，1L 氮气中含 m 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A m/28 mol -1
B m/22.4 mol -1 D 22.4m mol -1
25. 配制 250 mL 0.10 mol · L -1的盐酸时，以下实验操作会使配制的溶液浓度偏大的是()
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度
B．定容时，仰望标线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2— 3 次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线；再补几滴水到标线
试卷二非选择题
（共 35 分，请将正确答案直接填在空格里）
26.（ 3 分）选择以下实验方法分别物质，将分别方法的序号．．填在横线上。

A．分液B．升华C．结晶D．过滤E．蒸馏
（1） __ _ 分别饱和食盐水与沙子的混杂物。

（2） ___ 从硝酸钾和氯化钠的混杂液中获得硝酸钾。

（3） _分别水和汽油的混杂物。

27.（ 2 分*4 ）写出以下反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸冲刷铁锈（ Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混杂
（3）锌投入到硫酸铜溶液中
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
28．（ 1+2） *2 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式
2―2―
（ 1） SO4(CO3 ),所加试剂：
，离子方程式
（ 2） BaCl2(HCl ),所加试剂：，离子方程式
29．（ 6 分）请用双线桥解析以下两个氧化还原反应，并请指出氧化剂和还原剂。

氧化剂还原剂（1） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2） 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
30．（ 1 分）在 0.5molNa 2 SO4中含 Na+的数目是
31．（ 2 分）在mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 1 g 溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2 O g。

32.（ 5 分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓） == CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_______ （填“高升”或“降低” ），被 _________（填“氧化”或“还原” ，下同）；浓 H2SO4作 _________剂，具有性。

在该反应中，若耗资了 1 mol ， H2SO4，则生成 _______mol SO2。

，
33.（ 2× 2 分）依照离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判断在离子反应
xR++ yH++O2=mR3++nH2O 中， n 的数值为，m的数值为。

答案：（ 1-10，每题2 分， 11-25 ，每题 3 分共 65 分）
题号12345678910
答案D D C C C C C B D C
题号11121314151617181920
答案A C A D A D D D D C
题号2122232425
答案D D D D C
26.（3 分）
(1)D(2)C(3)A
27.（2 分*4 ）
+3+
(1)Fe2O3+6H =2Fe +3H2O
(2)CO32- +2H+=H2O+CO2↑
(3)Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(4)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓ +H2 O
28.（ 1+2） *2
(1)H2SO4 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(2)Ba(OH)2 H++OH- =H2O
其他合理答案均给分
（6 分）（氧化剂、还原剂各 1 分，电子转移方向及电子数
氧化剂1 分）
还原剂
（ 1） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑H2O Na 2e-
（ 2） 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Cl2Cl2
2e-
30.（ 1分）1mol或 N A
31.（ 2分）125
32.（ 5分）高升氧化氧化氧化
33.（ 4 分） 22。