2025届四川省遂宁市射洪县射洪中学等化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2025届四川省遂宁市射洪县射洪中学等化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，14 g N2含有分子数为N A
B．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2N A
C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1N A
D．一定条件下，0.01 mol FeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为0.01 N A
2、Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。

铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（）
A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Cu既是氧化产物又是还原产物
3、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取SO2B．验证漂白性
C．收集SO2D．尾气处理
4、根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O属于
A．酸B．碱C．氧化物D．盐
5、“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。

它的有效成分可能是
A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO
6、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是
A ．CaCl 2
B ．Ca(OH)2
C ．NaCl
D ．Na 2O 2
7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2
B ．Si 2O −−−→点燃SiO 2H O
2−−−→H 2SiO 3 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．Al 2O −−−→点燃Al 2O 3H O
2−−−→Al(OH)3 8、香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用①无水CuSO 4 ②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是
A ．①⑤②①④③
B ．①⑤⑥②④③
C ．③④②⑥⑤①
D ．②⑤①④③⑥
9、装有 Fe 2O 3、 CuO 、 Fe 、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是
A ．一定有Fe 2+，可能有Cu 2+
B ．只有Fe 2+
C ．一定有Fe 2+、Cu 2+，可能有Fe 3+
D ．只有Fe 2+和Fe 3+ 10、1mol Na 转变为Na +
时失去的电子数为（ ） A ．3.01×1023 B ．6.02×10—23 C ．1.204×1023 D ．6.02×10
23 11、配制250 mL 、0.10 mol·L -1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是（ ）
A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B ．准确称量1.0 g NaOH 进行配制
C ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D ．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
12、人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。

下列有关“Na 2CO 3”的分类中不正确的是( )
A ．化合物
B ．盐
C ．钠盐
D ．碱
13、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO ，一个装有N 2和CO 2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（ ） A ．物质的量和质量
B ．原子总数
C ．分子总数
D ．密度
14、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于( )
A ．酸
B ．碱
C ．盐
D ．氧化物
15、影响金属冶炼方法的主要因素是（ ）
A ．金属的活动性大小
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的导电性强弱
16、水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。

下列说法中不正确的是( )
A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅
B．水泥、普通玻璃都是混合物
C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。

18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。

取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实填空：
①该溶液中肯定含有的离子是____________________________；
②还不能确定是否存在的离子是_________________________；
③请写出检验Cl―的方法_____________________。

19、已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。

对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。

实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。

[猜想]甲组：黑色物质是FeO
乙组:黑色物质是Fe3O4
丙组:____________；
[实验探究]
（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现________现象即可判断。

（2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。

取生成的黑色物质2.32 g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为__________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。

20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的性质，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。

试剂组合最好是________。

a．稀 H2SO4＋Cu b．浓HNO3＋Na2SO3 c．70% H2SO4＋K2SO3
（2）实验室用装置E制备Cl2，仪器b中装有MnO2粉末。

写出仪器b的名称_______，该实验制备Cl2的化学方程式
___________________________。

若该反应消耗8.7g氧化剂，则参加反应的还原剂的物质的量为_____________mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：_____________；完全反应后,停止通气,再给D试管加热，D试管现象是__________________。

（4）C装置的作用是_______________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。

他们将制得的SO2和Cl2
按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。

21、现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。

（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；
（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；
（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；
（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；
（5）F可以使溴水褪色；
（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。

由上述事实可以判断出：A ________、B_________、C ________、D ________、E_________、F_________、G ________、H ________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．14g氮气的物质的量n=m
M
=
14g
28g/mol
=0.5mol，故含有的分子数N=nN A=0.5N A个，故A错误；
B．过氧化钠和水反应后，氧元素由−1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应转移0.2N A个电子，故B正确；C．溶液体积不明确，无法计算，故C错误；
D．一定条件下，一个氢氧化铁胶粒是由多个氢氧化铁构成的,故所得的胶粒的个数小于N A个，0.01 mol FeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.01 N A，故D错误；
答案选B。

【点睛】
计算阿伏加德罗常数是要考虑物质所处的状态，要熟悉物质的量及相关公式，能够灵活运用，同时考虑水解等。

2、C
【解析】
反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。

【详解】
A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；
B．每生成0.1mol Cu，转移电子=0.1 mol×(1-0)=0.1mol，故B错误；
C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D错误；
答案选C。

【点睛】
Cu2S和Cu2O中铜的化合价都是+1价，可能有的学生会把化合价标错，根据化合价的变化确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。

3、B
【解析】
A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；
B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；
C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；
D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D 错误。

答案：B。

4、D
【解析】
盐是由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根离子形成的化合物。

【详解】
CuSO4∙5H2O是含5个结晶水的硫酸铜，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，根据物质的组成和性质分类，属于纯净物中的盐；
答案选D。

5、D
【解析】
A. SO2溶于水形成亚硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合题意；
B. Na2CO3溶液没有消毒能力，故B不符合题意；
C. KMnO4溶液呈紫色，故C不符合题意；
D. NaClO符合题意。

故选D。

6、D
【解析】
根据Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易等进行分析。

【详解】
A、CaCl2不能与CO2反应，无氧气生成，故A错误；
B、Ca（OH）2能与CO2反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，无氧气生成，且Ca（OH）2具有腐蚀性，故B错误；
C 、NaCl 能与CO 2不反应，无氧气生成，故C 错误；
D 、Na 2O 2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D 正确；
故选D 。

【点睛】
本题考查的是有关制氧剂的知识，Na 2O 2的性质及用途都源自于教材中的内容，学生要注重对教材内容的学习。

7、C
【解析】
A 、Fe 和Cl 2反应只能生成FeCl 3，A 错误；
B 、SiO 2不溶于水，也不能和水反应，B 错误；
C 、该系列转化均可实现，C 正确；
D 、Al 2O 3不溶于水，也不能和水反应，D 错误；
故选C 。

8、B
【解析】
先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用⑤检测二氧化硫是否除净；再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过④碱石灰除去二氧化碳；再用③来检测CO ，红热氧化铜由黑色变成红色；故B 项正确。

9、A
【解析】 加入过量的稀硫酸，仍有红色粉末存在，即仍有剩余，因为Cu 2Fe +3+=Cu 2+2Fe +2+，可知溶液中一定没有，由于氧化性：Fe 3＋＞Cu 2＋，Fe 3＋无论是和Fe 反应，还是和Cu 反应，溶液中一定存在Fe 2＋；当Fe 过量时，由于Fe +Cu 2+=Fe 2++Cu ，不存在Cu 2＋；当Fe 不足时，有Cu 2＋，则溶液中可能含有，一定含有，故选A 项；
本题答案为A 。

10、D
【解析】
试题分析：1molNa 失去1mol 电子，即6.02×1023个电子，故选项D 正确。

考点：考查物质的量和微粒数之间的关系等知识。

11、C
根据c=n
V
及m=n·M，分析各种操作对配制溶液浓度的影响。

【详解】
A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的物质的量n减小，溶液浓度偏小，A错误；
B. 250 mL、0.10 mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的质量为m(NaOH)=c·V·M=0.10 mol/L×0.25 L×40 g/mol=1.0 g，所以准确称取1.0 g NaOH进行配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，B错误；
C. 在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据c=n
V
可知配制的溶液浓度偏大，C正确；
D. 定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，D错误；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧，易错点为C，注意仰视、俯视对体积读数的影响。

一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

12、D
【解析】
A.Na2CO3仅由一种基本微粒构成，其中含有钠、氧、碳三种元素，属于化合物，A不符合题意；
B.盐是金属离子（Na+）与阴离子（CO32-）组成的化合物，碳酸钠符合这一点，属于碳酸盐，B不符合题意；
C.钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐，碳酸钠符合这一点，属于钠盐，C不符合题意；
D.碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子，不属于碱，D符合题意；故合理选项是D。

13、C
【解析】
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下两个容积相等的贮气瓶，含有的气体的物质的量相等，分子个数相等，因为N2和CO2两个摩尔质量不等，原子根数不等，所以质量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
答案：C。

【点睛】
根据根据阿伏伽德罗定律进行分析气体的物质的量，再根据气体分子的原子组成判断原子总数，质量和密度是否相等。

14、C
碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；
答案选C。

15、A
【解析】
不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，与金属在地壳中的含量、化合价及金属的导电性没有关系，答案选A。

【点晴】
注意根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，金属的活动性强弱和金属阳离子得电子能力之间有关系，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。

16、A
【解析】
A．硅酸盐工业所用原料有硅酸盐、二氧化硅、石灰石、纯碱等，不一定每一种原料中都必须含有硅，A错误；
B．玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，都是混合物，B正确；
C．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正确；D．二氧化硅为原子晶体，熔点高，硬度大，结构稳定，用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，故常用来制造耐高温的化学仪器，D正确；
故合理选项是A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、FeCl2KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2
Fe3++Fe==3 Fe2+
【解析】
由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。

【详解】
由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；
(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；
(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。

【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

18、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子（或：向溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则存在氯离子）
【解析】
用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，据此分析解答。

【详解】
用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；
（1）由分析可知溶液中肯定含有的离子是NH4＋、Ba2＋、I-；
（2）K＋和Na＋应用焰色反应进一步鉴别，因此还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl-；
（3）检验Cl-时利用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体步骤为：向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子
19、黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物KSCN 红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2.4 g
【解析】
Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物，据此分析。

【详解】
Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物。

（1）Fe3+遇SCN-溶液变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液无红色现象出现，即可判断无Fe3+，即原黑色物质为FeO；
（2）金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入Cl2，由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生沉淀反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。

若乙组同学猜想正确，则2.32 g全为Fe3O4，其
物质的量为n(Fe3O4)=
2.32g
232/g mol
=0.01 mol，根据铁元素守恒,可得n(Fe2O3)=
0.01mol3
2
=0.015 mol，称得固体质量
为m(Fe2O3)=0.015 mol×160 g·mol-1=2.4g。

20、c圆底烧瓶MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2溶液红色褪色无明显现象或溶液不再恢复为红色吸收未反应完的SO2和Cl2,防止排到空气中污染环境SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）a、铜和稀硫酸不发生反应，故a错误；b、硝酸具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故b错误；c、发生K2SO3＋H2SO4=K2SO4＋SO2↑＋H2O，故c正确；（2）仪器b为圆底烧瓶；制备氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2和浓盐酸反应，HCl在此反应中一部分作还原剂，一部分起酸性，1molMnO2作氧化剂时，有2molHCl作还原剂，即8.7gMnO2被消耗，有8.7×2/87mol=0.2molHCl 被还原；（3）SO2能使品红溶液褪色，因此装置B中现象是品红溶液褪色；Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO具有强氧化性，能把品红氧化成无色物质，加热时，无明显现象或溶液不恢复为红色；（4）SO2、Cl2有毒，为防止污染空气，必须尾气处理，因此NaOH的作用是除去未反应的SO2和Cl2，防止污染环境；（5）氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，两者反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，稀硫酸和HCl不具有漂白性，因此按照SO2和Cl21：1通入则溶液将无漂白性。

21、H2N2Cl2HCl NH3SO2NO NO2
【解析】
常温下A、B、C、D、E、F、G、H为八种气体，均为无机物。

（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D，则A是氢气，C是氯气，D是氯化氢；（3）A和B 在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性，B是氮气，E是氨气；（5）F 可以使溴水褪色，可溶于水，所以F是SO2；（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H，则G是NO，H是NO2。

根据以上分析可知A是H2，B是N2，C是Cl2，D是HCl，E是NH3，F是SO2，G是NO，H是NO2。