山东省枣庄市滕州一中2020届高三上学期10月阶段检测化学试题 含答案

滕州一中2019—2020学年度第一学期十月单元检测
高三化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共44分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Cu64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1. 决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为( )
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2.关于常温常压下体积不相等但质量相同的氧气和臭氧(O
)的说法一定正确的是( )
3
A．分子数之比为1∶1
B．原子数之比为1∶1
C．电子数之比3∶2
D．物质的量之比2∶3
3.下列收集氯气的装置正确的是( )
4.a g 硝酸钾溶于b g水，形成V mL饱和溶液。

下列关系式错误的是( )
A．该溶液的密度ρ＝g·L－1
B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%
的溶解度S＝g
C． 20 ℃时KNO
3
D．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1
5.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A
A．8.0 g Cu
2
B．0.1 mol N离子中所含的电子数为3.4N A
C．1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等
D．80 g硝酸铵中含有氮原子数为N A
6.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。

例如采用某种分类法可将P
2O
5
、SO
3
、Cl
2
O
7
等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( ) A． CO B． NO
2
C． N
2O
5
D． Na
2
O
7．在无色透明的可与镁反应放出气体的溶液中能够大量共存的一组离子是（）
A．NH
4+、Zn2+、SO
4
2-、NO
3
-
B．K+、Na+、NO
3-、CO
3
2-
C．K+、MnO
4-、NH
4
+、NO
3
-
D．Na+、K+、OH-、SO
3
2-
8．下列说法正确的是( )
A．MnO
2＋4HCl（浓）△
=====
MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
B．2H
2S＋SO
2
===3S↓＋2H
2
O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C．3S＋6KOH===2K
2S＋K
2
SO
3
＋3H
2
O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2∶1
D．5NH
4NO
3
===4N
2
↑＋2HNO
3
＋9H
2
O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5∶3
9．在一定条件下，PbO
2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO
3
，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO
2
的物质的量为
( )
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
10.将Na
2CO
3
·10H
2
O与NaHCO
3
的混合物m g溶于水配成100 mL溶液，测知m(Na＋)＝0.92 g，若将溶液
蒸干灼烧直至质量不变，可得固体 ( )
A． 2.12 g B． 2.55 g C． 1.68 g D．无法确定
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个或二个选项符合题意。

）
11.下列说法正确的是()
A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的。

B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
C．海水提镁过程中涉及置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D．在给定条件下能实现MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO的转化
12．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO42﹣中R 的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
13．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2
B．Ba(OH)2与HCl
C．HCl与Na2CO3
D.Ca(HCO3)2与NaOH
14． 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是
A．10:3 B．3:10 C．11:5 D．11:6
15.在一定温度下，将32 g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l∶3，则参加反应的HNO3的物质的量为()
A． 2.8 mol B． 2.6 mol C． 1.4 mol D． 0.8 mol
16.有瓶Na
2SO
3
溶液可能被部分氧化，某同学进行如下实验，取少量溶液加入Ba（NO
3
）
2
溶液，产生白
色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是（）
A．Na
2SO
3
已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO
3）
2
溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO
4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO
4
D．此实验不能确定Na
2SO
3
是否部分被氧化
17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛
有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
18．将1 g H2和4 g O2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是()
A．71.45 kJ B．142.9 kJ C．571.6 kJ D．285.8 kJ
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
注意事项1．用黑色签字笔直接答在答题纸上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

19.（14分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如右图所示(图中的ΔH
表示生成1 mol产物的数据)。

根据右图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________
_______________________________________________________________________。

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应
生成PCl5。

原因是_______________________________________________。

(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5
的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

20．（12分）如图，已知有以下物质相互转化：
(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)____________。

(2)写出B的化学式________，F的化学式。

(3)写出由G转变成H的化学方程式___________________________________________
(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________________________
(5)向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______________________________
21.（18分）某兴趣小组用图示装置探究氨的催化氧化。

(1)写出实验室制NH3的化学方程式_____________________，还可以用______________(填试剂名称)制备NH3，氨催化氧化的化学方程式为__________________________；
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________________，若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是________________________________________。

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)，化合物X为__________(只写一种)，Na2O2的作用是__________________________________。

22.计算题（12分）
在含有35.8g Na
2CO
3
和NaHCO
3
的溶液中，逐滴加入1mol/L的盐酸700mL，反应完全可以生成8.96LCO
2
（标
准状况）。

则
(1) 原溶液中Na
2CO
3
的质量为 g，NaHCO
3
的质量为 g；
(2) 反应后的溶液中的溶质为；
(3)若上述溶液内加入1 mol/L的盐酸450mL，反应完全，在标况下可生成二氧化碳的体积为 L。

化学10月月考答案
1-10 CBCDD ,CADBA 11-15 AD DBAC ,16-18 CD CD D 19. （14分）最后一空2分其余每空3分 (1)23
Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)；ΔH ＝－306 kJ/mol (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH ＝＋93 kJ/mol
(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止生成物分解 (4)－399 kJ/mol 等于
20.（12分）每空2分
(1)HCl （2分）
(2)FeCl2； KCl （4分）
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分）
(4)Fe3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3（2分）(其他合理答案也正确) (5)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分） 21.（18分）每空2分 (1) Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分） ;
浓氨水和NaOH 固体(或生石灰或碱石灰等) （2分） ; 4NH3＋5O24NO ＋6H2O （2分）
(2)放热（2分）
(3) 浓H2SO4（2分）； 生成的NO 与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3
反应生成了NH4NO3（2分）
(4)1（2分）； NH4Cl（2分）（其他合理答案如NaHCO3也正确）；与HCl反应生成氧气。

（2
分）
22.（12分），每空3分
(1) 10.6g， 25.2g（6分）； (2) HCl、NaCl（3分）；(3)7.84L。

（3分）。