化学反应原理反应热的测量与计算 能源的充分利用
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能力提升练
题组一 中和反应的反应热及其测定实验分析 1.(2020 辽宁丹东高二上期末, )某同学设计如图所示实验,探究反应 中的能量变化。
下列判断正确的是 ( ) A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用 NaOH 固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热ΔH 的绝对 值偏高 2.(2020 甘肃兰州第一中学高二上期中, )中和反应的反应热的测定 实验中,若取 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液 50 mL 与 0.25 mol/L 的硫酸 50 mL 置于如图所示的装置中进行反应热的测定。
回答下列问题。
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品
是
。
(2)若改用 60 mL 0.25 mol/L H2SO4 溶液和 50 mL 0.55 mol/L NaOH
溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等”或
“不相等”)。
(3)近似认为 0.55 mol/L NaOH 溶液和 0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都 是 1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g·℃),通过以下数据
计算中和反应的反应热ΔH=
(结果保留小数点后一位)。
实验次数
起始温度 t1/℃
H2SO4 溶液 NaOH 溶液 平均值
终止温度 t2/℃
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
26.0
25.8
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
(4)上述实验结果与ΔH=-57.3 kJ/mol 相比有偏差,产生偏差的原因可
B.按 Cl、Br、I 顺序,ΔH2 依次减小 C.ΔH3>0 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 4.(2020 江苏扬州中学高二下月考, )以下反应可表示获得乙醇并用
作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是 ( )
①6CO2(g)+6H2O(l)
C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)
中,ΔH1>ΔH2 的是 ( )
①C(s)+O2(g) C(s)+12O2(g) ②S(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1 CO(g) ΔH2
SO2(g) ΔH1
S(g)+O2(g)
SO2(g) ΔH2
③H2(g)+12O2(g)
H2O(l) ΔH1
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH2
④CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)
Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
11.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为 Q,已知为了完全吸收
生成的二氧化碳,消耗 50 mL 8 mol/L 的氢氧化钠溶液,则 1 mol 无水
乙醇燃烧放出的热量不可能是 ( )
C.环形玻璃搅拌棒上下移动,使酸、碱溶液混合
D.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 2.(2021 江苏南通高级中学高二上月考)关于中和反应的反应热测定
实验中,下列说法错误的是 ( )
A.一组完整实验数据需要测温度三次
B.可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因铜和盐酸不反应
①CO(g)+12O2(g) ②H2(g)+12O2(g)
CO2(g) ΔH1=a kJ/mol H2O(g) ΔH2=b kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=c kJ/mol
下列说法不正确的是 ( )
A.ΔH1<0
B.2CO(g)+4H2(g) H2O(g)+C2H5OH(l) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol
ΔH1=
kJ·mol-1。
6.(2020 江苏常州高三上期末, )在缺氧条件下,由于兼性脱氮菌的作
用,将 NO2-和 NO3-还原成 N2 实现脱硝的过程,称为反硝化。污水处理厂
以甲醇作为碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行:
3NO3- (aq)+CH3OH(l) kJ·mol-1
3NO2-(aq)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-398.9
2NO2- (aq)+CH3OH(l) kJ·mol-1
N2(g)+CO2(g)+H2O(l)+2OH-(aq) ΔH=-91.5
A.10Q
B.5Q~10Q
C.小于 10Q
D.小于 5Q
12.(2021 湖北襄阳五校高二上期中)下列图像分别表示有关反应的反
应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法正确的是 ( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)
SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)
ΔH1>ΔH2
②N2(g)+2H2(g)
N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)
2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)
3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1 048.9 kJ·mol-1
A.ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1
B.O2(g)+2H2(g)
2H2O(l) ΔH5,ΔH5>ΔH3
()பைடு நூலகம்
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)
BaSO4(s)+2H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+12H2SO4(aq) C.C8H18(l)+225O2(g)
12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ/mol
C.1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)
D.联氨和 N2O4 作为火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产
物无污染
题组三 标准燃烧热与中和反应的反应热的比较
6.(2021 河南豫南九校高二上联考)25 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的
稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O(l)放出的热量为 57.3 kJ/mol,辛 烷的燃烧热为 5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.①式表示 25 ℃、101 kPa 时,2 mol H2 和 1 mol O2 完全反应生成 2 mol H2O(l)放出热量 571.6 kJ B.①式表示 25 ℃、101 kPa 时,1 mol H2 和 1 mol O2 完全反应生成 2 mol H2O(l)放出热量 571.6 kJ C.含 1 mol NaOH 的稀溶液与 50 g 98%的硫酸混合后放出的热量大于
2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
B.ΔH3、ΔH1、ΔH2 均小于 0
C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3 会不同
D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
5.(2020 江苏无锡高三上期末, )利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值 产品,是目前研究的热点。甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应
A.Na2O2(s)+CO2(s)
Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH>-226 kJ/mol
B.由上图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系
C.CO 的燃烧热为 283 kJ
D.CO(g)+Na2O2(s)
Na2CO3(s) ΔH=+509 kJ/mol
10.(2020 江苏南京金陵中学高二上学情调研)下列各组热化学方程式
燃烧热
题组四 反应热的计算及大小比较
9.(2021 天津部分区高二上期中)已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
ΔH=-566 kJ/mol;②Na2O2(s)+CO2(g)
Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226
kJ/mol。根据热化学方程式判断,下列说法或表示正确的是 ( )
能是
(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度
c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 题组二 盖斯定律的应用 3.(2020 浙江宁波高二下期末, )如图所示,有关转化关系(X 代表卤素) 的说法正确的是 ( )
A.ΔH 越小,HX 越不稳定
C.二氧化碳、水通过光合作用生成有机物同时放出能量
D.“干热岩”(一般温度高于 200 ℃的高温岩体)是最具应用价值和利
用潜力的清洁能源,该能源属于化石能源
14.一种利用蓝绿藻制氢贮氢及氢气应用的图示如下。下列说法正确
的是 ( )
A.图中能量的转化方式只有 1 种
B.氢气液化过程吸收能量 C.蓝绿藻分解水产生 H2 和 O2,同时释放能量 D.能量利用率:燃料电池比 H2 直接燃烧高
2CO(g) ΔH=-220
kJ·mol-1,H—H 键、
键和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol-1、
496 kJ·mol-1 和 462 kJ·mol-1,则 a 为 ( )
A.-332
B.-118
C.+350
D.+130
4.(双选)CO、H2、C2H5OH 三种物质燃烧的热化学方程式如下。
C.CO2 与 H2 合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%
D.2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) ΔH=-2b kJ/mol
5.(2021 福建三明第一中学高二上月考)联氨(N2H4)常温下为无色液体,
可用作为火箭燃料。下列说法不正确的是 ( )
①2O2(g)+N2(g)
N2O4(l) ΔH1
57.3 kJ
D.②式表示含 1 mol NaOH 的稀溶液与含 1 mol HCl 的稀盐酸混合后
吸收的热量等于 57.3 kJ
8.(2021 江苏南通高二上期中)下列关于燃烧热和中和反应的反应热
的描述正确的是 ( )
A.HCl 和 NaOH 反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4 和 Ba(OH)2
主要过程如下。
反应Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)
3H2(g)+CO2(g) ΔH1
反应Ⅱ.H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g) ΔH2=a kJ·mol-1
反应Ⅲ.CH3OH(g)
2H2(g)+CO(g) ΔH3=b kJ·mol-1
反应Ⅳ.2CH3OH(g)
2H2O(g)+C2H4(g) ΔH4=c kJ·mol-1
D.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH>0
题组五 能源的利用
SO2(g) ΔH2,则
13.(2021 安徽皖南名校高二上期中)能源与可持续发展密切相关。下
列说法正确的是 ( )
A.直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B.从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气的主要成分相同
C.烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中的热量散失
D.在量取 NaOH 溶液和 HCl 溶液体积时均仰视,测得中和反应的反应热
ΔH 将偏小
题组二 盖斯定律
3.(2021 江苏启东中学高二上期初考试)已知:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)
D.2C8H18(g)+25O2(g)
16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol
7.(双选)(2021 山东滕州一中高二上月考)已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;②H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列说法错误的是 ( )
第 2 课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用 基础过关练
题组一 中和反应的反应热的测定
1.(双选)(2020 江苏南京金陵中学高二上学情调研)在中和反应的反应
热的测定实验中,下列操作正确的是 ( )
A.量取 0.50 mol/L 的盐酸 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液各 50 mL
B.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1,则 2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)
ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1
C.反应热有正、负之分,燃烧热ΔH 全部是正值
D.1 mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的
题组一 中和反应的反应热及其测定实验分析 1.(2020 辽宁丹东高二上期末, )某同学设计如图所示实验,探究反应 中的能量变化。
下列判断正确的是 ( ) A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用 NaOH 固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热ΔH 的绝对 值偏高 2.(2020 甘肃兰州第一中学高二上期中, )中和反应的反应热的测定 实验中,若取 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液 50 mL 与 0.25 mol/L 的硫酸 50 mL 置于如图所示的装置中进行反应热的测定。
回答下列问题。
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品
是
。
(2)若改用 60 mL 0.25 mol/L H2SO4 溶液和 50 mL 0.55 mol/L NaOH
溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等”或
“不相等”)。
(3)近似认为 0.55 mol/L NaOH 溶液和 0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都 是 1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g·℃),通过以下数据
计算中和反应的反应热ΔH=
(结果保留小数点后一位)。
实验次数
起始温度 t1/℃
H2SO4 溶液 NaOH 溶液 平均值
终止温度 t2/℃
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
26.0
25.8
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
(4)上述实验结果与ΔH=-57.3 kJ/mol 相比有偏差,产生偏差的原因可
B.按 Cl、Br、I 顺序,ΔH2 依次减小 C.ΔH3>0 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 4.(2020 江苏扬州中学高二下月考, )以下反应可表示获得乙醇并用
作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是 ( )
①6CO2(g)+6H2O(l)
C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)
中,ΔH1>ΔH2 的是 ( )
①C(s)+O2(g) C(s)+12O2(g) ②S(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1 CO(g) ΔH2
SO2(g) ΔH1
S(g)+O2(g)
SO2(g) ΔH2
③H2(g)+12O2(g)
H2O(l) ΔH1
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH2
④CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)
Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
11.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为 Q,已知为了完全吸收
生成的二氧化碳,消耗 50 mL 8 mol/L 的氢氧化钠溶液,则 1 mol 无水
乙醇燃烧放出的热量不可能是 ( )
C.环形玻璃搅拌棒上下移动,使酸、碱溶液混合
D.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 2.(2021 江苏南通高级中学高二上月考)关于中和反应的反应热测定
实验中,下列说法错误的是 ( )
A.一组完整实验数据需要测温度三次
B.可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因铜和盐酸不反应
①CO(g)+12O2(g) ②H2(g)+12O2(g)
CO2(g) ΔH1=a kJ/mol H2O(g) ΔH2=b kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=c kJ/mol
下列说法不正确的是 ( )
A.ΔH1<0
B.2CO(g)+4H2(g) H2O(g)+C2H5OH(l) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol
ΔH1=
kJ·mol-1。
6.(2020 江苏常州高三上期末, )在缺氧条件下,由于兼性脱氮菌的作
用,将 NO2-和 NO3-还原成 N2 实现脱硝的过程,称为反硝化。污水处理厂
以甲醇作为碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行:
3NO3- (aq)+CH3OH(l) kJ·mol-1
3NO2-(aq)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-398.9
2NO2- (aq)+CH3OH(l) kJ·mol-1
N2(g)+CO2(g)+H2O(l)+2OH-(aq) ΔH=-91.5
A.10Q
B.5Q~10Q
C.小于 10Q
D.小于 5Q
12.(2021 湖北襄阳五校高二上期中)下列图像分别表示有关反应的反
应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法正确的是 ( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)
SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)
ΔH1>ΔH2
②N2(g)+2H2(g)
N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)
2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)
3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1 048.9 kJ·mol-1
A.ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1
B.O2(g)+2H2(g)
2H2O(l) ΔH5,ΔH5>ΔH3
()பைடு நூலகம்
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)
BaSO4(s)+2H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+12H2SO4(aq) C.C8H18(l)+225O2(g)
12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ/mol
C.1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)
D.联氨和 N2O4 作为火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产
物无污染
题组三 标准燃烧热与中和反应的反应热的比较
6.(2021 河南豫南九校高二上联考)25 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的
稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O(l)放出的热量为 57.3 kJ/mol,辛 烷的燃烧热为 5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.①式表示 25 ℃、101 kPa 时,2 mol H2 和 1 mol O2 完全反应生成 2 mol H2O(l)放出热量 571.6 kJ B.①式表示 25 ℃、101 kPa 时,1 mol H2 和 1 mol O2 完全反应生成 2 mol H2O(l)放出热量 571.6 kJ C.含 1 mol NaOH 的稀溶液与 50 g 98%的硫酸混合后放出的热量大于
2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
B.ΔH3、ΔH1、ΔH2 均小于 0
C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3 会不同
D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
5.(2020 江苏无锡高三上期末, )利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值 产品,是目前研究的热点。甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应
A.Na2O2(s)+CO2(s)
Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH>-226 kJ/mol
B.由上图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系
C.CO 的燃烧热为 283 kJ
D.CO(g)+Na2O2(s)
Na2CO3(s) ΔH=+509 kJ/mol
10.(2020 江苏南京金陵中学高二上学情调研)下列各组热化学方程式
燃烧热
题组四 反应热的计算及大小比较
9.(2021 天津部分区高二上期中)已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
ΔH=-566 kJ/mol;②Na2O2(s)+CO2(g)
Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226
kJ/mol。根据热化学方程式判断,下列说法或表示正确的是 ( )
能是
(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度
c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 题组二 盖斯定律的应用 3.(2020 浙江宁波高二下期末, )如图所示,有关转化关系(X 代表卤素) 的说法正确的是 ( )
A.ΔH 越小,HX 越不稳定
C.二氧化碳、水通过光合作用生成有机物同时放出能量
D.“干热岩”(一般温度高于 200 ℃的高温岩体)是最具应用价值和利
用潜力的清洁能源,该能源属于化石能源
14.一种利用蓝绿藻制氢贮氢及氢气应用的图示如下。下列说法正确
的是 ( )
A.图中能量的转化方式只有 1 种
B.氢气液化过程吸收能量 C.蓝绿藻分解水产生 H2 和 O2,同时释放能量 D.能量利用率:燃料电池比 H2 直接燃烧高
2CO(g) ΔH=-220
kJ·mol-1,H—H 键、
键和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol-1、
496 kJ·mol-1 和 462 kJ·mol-1,则 a 为 ( )
A.-332
B.-118
C.+350
D.+130
4.(双选)CO、H2、C2H5OH 三种物质燃烧的热化学方程式如下。
C.CO2 与 H2 合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%
D.2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) ΔH=-2b kJ/mol
5.(2021 福建三明第一中学高二上月考)联氨(N2H4)常温下为无色液体,
可用作为火箭燃料。下列说法不正确的是 ( )
①2O2(g)+N2(g)
N2O4(l) ΔH1
57.3 kJ
D.②式表示含 1 mol NaOH 的稀溶液与含 1 mol HCl 的稀盐酸混合后
吸收的热量等于 57.3 kJ
8.(2021 江苏南通高二上期中)下列关于燃烧热和中和反应的反应热
的描述正确的是 ( )
A.HCl 和 NaOH 反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4 和 Ba(OH)2
主要过程如下。
反应Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)
3H2(g)+CO2(g) ΔH1
反应Ⅱ.H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g) ΔH2=a kJ·mol-1
反应Ⅲ.CH3OH(g)
2H2(g)+CO(g) ΔH3=b kJ·mol-1
反应Ⅳ.2CH3OH(g)
2H2O(g)+C2H4(g) ΔH4=c kJ·mol-1
D.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH>0
题组五 能源的利用
SO2(g) ΔH2,则
13.(2021 安徽皖南名校高二上期中)能源与可持续发展密切相关。下
列说法正确的是 ( )
A.直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B.从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气的主要成分相同
C.烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中的热量散失
D.在量取 NaOH 溶液和 HCl 溶液体积时均仰视,测得中和反应的反应热
ΔH 将偏小
题组二 盖斯定律
3.(2021 江苏启东中学高二上期初考试)已知:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)
D.2C8H18(g)+25O2(g)
16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol
7.(双选)(2021 山东滕州一中高二上月考)已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;②H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列说法错误的是 ( )
第 2 课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用 基础过关练
题组一 中和反应的反应热的测定
1.(双选)(2020 江苏南京金陵中学高二上学情调研)在中和反应的反应
热的测定实验中,下列操作正确的是 ( )
A.量取 0.50 mol/L 的盐酸 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液各 50 mL
B.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1,则 2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)
ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1
C.反应热有正、负之分,燃烧热ΔH 全部是正值
D.1 mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的