选修四《化学反应速率》习题(经典)

化学反响速率精品习题
一、选择题(每题4分，每题有1－2个正确选项)
1．以下关于化学反响速率的说法中，正确的选项是()
A．化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反响速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进展的快慢
D．对于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象就越明显2．反响4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反响速率的表示，正确的选项是()
A．用A表示的反响速率为0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反响速率其比值为3∶2∶1
C．在2min末的反响速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1
D．在这2min内用B和C表示的反响速率都是逐渐减小的
3．某反响的各物质浓度数据如下：
a A(g)＋
b B(g)z C(g)
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0
2s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8
据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是() A．9∶3∶4B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
4．在一定条件下，反响N2＋3H2===2NH3在2 L密闭容器中进
展，5min 内氨的质量增加了1.7g ，那么反响速率为( )
A ．v (H 2)＝0.03mol·L －1·min －1
B ．v (N 2)＝0.02mol·L －1·min －1
C ．v (NH 3)＝0.17mol·L －1·min －1
D ．v (NH 3)＝0.01mol·L －1·min －1
5．将10mol A 和5mol B 放入10L 真空容器中，某温度下发生反响：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol/(L·s)，那么在2s 时，容器中C 的物质的量是( )
A ．0.12mol
B ．0.08mol
C ．0.04mol
D ．0.8mol
6．某温度下将N 2和H 2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反
响：N 2＋3H 2
高温、高压
催化剂2NH 3。

某一时刻用以下各组内两种物质表示
的该反响速率，其中正确的选项是( )
A ．v (N 2)＝0.01mol/(L·s)，v (H 2)＝0.02mol/(L·s)
B ．v (H 2)＝0.02mol/(L·s)，v (NH 3)＝1.2mol/(L·min)
C ．v (N 2)＝0.01mol/(L·s)，v (NH 3)＝1.2mol/(L·min)
D ．v (H 2)＝0.06mol/(L·s)，v (NH 3)＝0.4mol/(L·min)
7．将5.6g 铁粉投入足量的100mL 2mol/L 稀硫酸中，2min 时铁粉刚好完全溶解。

以下有关这个反响的反响速率表示正确的选项是
( )
A ．铁的反响速率＝0.5mol/(L·min)
B ．硫酸的反响速率＝0.5mol/(L·min)
C ．硫酸亚铁的反响速率＝0.5mol/(L·min)
D ．氢气的反响速率＝0.5mol/(L·min)
8．在容积固定的4L密闭容器中，进展可逆反响X(g)＋2Y(g)2Z(g)并到达平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反响速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如以下图。

那么图中阴影局部的面积表示()
A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少
9．某反响2A(g)3B(g)其浓度随时间的变化如以下图所示，那么反响速率表示正确的选项是()
A．v(A)＝0.1mol·L－1·min－1
B．v(B)＝0.2mol·L－1·min－1
C．v(A)＝v(B)＝0.5mol·L－1·min－1
D．v(A)＝v(B)＝0.3mol·L－1·min－1
a C＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反响时间内，D的平均反响速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的选项是()
A．此时，反响混合物总物质的量为1mol
B．B的转化率20%
C．A的平均反响速率为0.1mol/(L·min)
D．a值为2
11．将三份1mol X气体和3mol Y气体分别充入体积为2 L的A，B，C三个容器中，发生反响X(g)＋3Y(g)2Z(g)。

2min后反响到达平衡，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反响速率为：v(Z)＝0.3mol/(L·min)，那么这段时间内三个容器中反响速率的大小关系为()
A．B>A>C B．A>B＝C
C．B>A＝C D．A>B>C
12．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反响：N2＋3H22NH3。

经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反响速率为0.1mol/(L·min)，那么所经过的时间为() A．2min B．3min
C．4min D．5min
二、非选择题(共52分)
13．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反响：
3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)
5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，
c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反响速率是0.1mol·L－1·min－1。

(1)A在5min末的浓度是____________。

(2)v(B)＝____________。

(3)x＝____________。

14．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如以下图所示。

由图中数据分析，该反响的化学方程式为____
______________，反响开场至2min，Z的平均反响速率为___________。

15．在400℃时，将一定量的SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进展反响：2SO2＋O22SO3，2min后，容器中剩余2molsO2和12mol O2，那么：
(1)生成了_______molsO3，SO2的起始物质的量浓度是________。

(2)2min内平均反响速率：v(SO2)是_______mol/(L·min)，v(SO3)是_______mol/(L·min)。

16．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反响进展到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。

假设不考虑溶液体积的变化，那么：
(1)前2min内用FeCl2表示的平均反响速率是______________。

(2)后4min内用HCl表示的平均反响速率是________________。

(3)前2min与后4min相比，反响速率__________较快，其原因是__________________。

17．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反响：2X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)。

2min末已生成0.2molW。

假设以Z的浓度变化表示的反响速率为0.1mol·(L·min)－1。

计算：(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反响速率。

(2)2min末Y的浓度。

(3)化学反响方程式中n值是多少？
答案：1.C 2.D 3.B 4.D 5.D 6.C 7.BC 8.C 9.A 10 BD 11C 12 B
13．(1)0.75mol·L－1
(2)0.05mol·L－1·min－1
(3)2
14：3X＋Y2Z0.05mol·L－1·min－1
15．(1)40.6mol/L(2)0.20.2
16．(1)0.25mol·(L·min)－1
(2)0.25mol·(L·min)－1
(3)前2min的平均反响速率大于后4min的平均反响速率在其他条件不变时，增大反响物的浓度，反响速率增大，随着反响进展，反响物的浓度逐渐减小，因而v随之减小
17．(1)v(X)＝0.05mol/(L·min)(2)0.25mol/L(3)4。