河北省临漳县第一中学2018-2019学年高二上学期周考练习化学试题(2018.10.28) Word版含答案

化学周考卷
一、单选题
1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A. 氯水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液
颜色变浅
B. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 反应，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成反应，为提高的产率，理论上应采取降低温度的措施
2.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO
（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）
A.
B. 2mol 键断裂的同时有1 mol 键形成
C. 生成n mol CO的同时生成n mol
D. 体系的压强不再发生变化
3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B
（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的平均摩尔质量
D. 反应物A的质量
4.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
⇌2SO3（g）；△H=-a kJ•mol-1在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（）
A. 2 和
B. 和
C. 和
D. 、和
5.在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2
（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）
A. B.
C. D.
6.可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定
量的O2。

下列说法正确的是（K为平衡常数，Q c为浓度商）（）
A. 变小，K不变，转化率减小
B. 不变，K变大，转化率减小
C. 不变，K变大，转化率增大
D. 增大，K不变，转化率增大
7.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测
得A气体的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为，则下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动
B.
C. B的物质的量浓度减小
D. C的体积分数降低
8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图
所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以下规律判断，下列结论正确的是( )
A. 反应Ⅰ：，
B. 反应Ⅱ：，
C.
反应Ⅲ：可能是， D. 反应Ⅳ：，
9.某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在
体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（）
反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B. 平衡时，甲和丙中的转化率相等，均是
C. 平衡时，乙中的转化率大于
D.
平衡时，丙中是
10.如表内容与结论不相对应的是（）
A B C D
11.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：。

平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示。

则下列说
法正确的是
A. 该反应的
B. 若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C. 若状态B、C、D的压强分别为、、则
D. 在时，若反应体系处于状态D，则此时
12.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
13.下列关于强弱电解质的叙述错误的是（）
A. 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B. 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
14.分类是重要的化学学习方法．下列对应关系正确的是（）
A. 混合物--液氯、漂白粉
B. 碱性氧化物--、
C. 强电解质--、HClO
D. 非电解质--、
15.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A. 甲酸溶液的
B. 甲酸以任意比与水互溶
C. 10mL 甲酸恰好与10mL NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
16.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，
若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO2=HCN+NaNO2
NaCN+HF=HCN+NaF
NaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（）
A.
B.
C. 根据其中任意两个反应即可得出结论
D.
17.在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-对于该平衡，
下列叙述正确的是（）
A.加入少量NaOH固体，溶液中减少
B. 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动
D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动
18.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中
A. 增大
B. 减小
C. 水中与的乘积增大
D. 增大
二、填空题
19.现有下列物质①熔化的NaCl ②盐酸③石墨④纯醋酸⑤铜⑥酒精
（C2H5OH）⑦醋酸铵⑧液氨⑨SO2请用以上物质回答下列问题．（填序号）（1）属于强电解质的是______ ，且在上述状态下能导电的是______ ；
（2）属于弱电解质的是______ ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______ ．
20.有浓度均为0.1mol.L‑1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的c(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系____________。

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是___________。

（3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、
c，则反应开始时的大小关系是_____________。

（4）等体积的三种酸分别与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是___________。

21.氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等已知键、键、键的
键能分别是、、．
写出合成氨的热反应方程式______ ．
生成需要吸收或放出______ kJ
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件不改变、和的量，反应速率
与时间的关系如图所示图中时引起平衡移动的条件可能是______其中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是______ ．
温度为时，将2a 和a 放入密闭容器中，充分反应后测得的转
化率为则该反应的平衡常数为______ ．
已知373K时，可逆反应平衡常数为，若某时刻时，测得，
，此刻可逆反应______
A.向正方向进行向逆方向进行 C处于平衡状态．
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A、氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故不选A；
B、对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），组成的平衡体系，缩小体积，压强增大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C、反应CO+NO2⇌CO2+NO （△H＜0），达平衡后，提高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D、合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故不选D．
故选B．
勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．
2.【答案】B
【解析】
解：A.根据反应可知，自始至终v
正（CO）=v
正
（H2O），若v
正
（CO）=v
逆
（H2O），则v
正（H2O）=v
逆
（H2O），说明反应到达平衡，故A不符合；
B.断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，只能证明反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故B符合；
C.根据反应可知，生成n mol CO的同时生成n molH2O，说明正逆反应速率相同，能说明反应到达平衡，故C不符合；
D.因为是容积不变的密闭容器中，反应前后气体物质的量变化，当体系的压强不再发生变化，说明反应达平衡状态，故D不符合；
故选B。

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。

【解答】
可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变。

A.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A正确；
B.该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B错误；
C.该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均摩尔质量不变，说明已经达到平衡状态，故C错误；
D.该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以A的质量不变能说明该反应达到平衡状态，故D错误。

故选A。

4.【答案】C
【解析】
解：由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到akJ热量，则需生成2molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于2mol和1mol，
故选C．
由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热 a kJ，想得到akJ热量，则需生成2molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于2mol和1mol
本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意可逆反应的特点：反应物不可能100%地全部转化为生成物．
5.【答案】C
【解析】
解：A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图象上v
正、v
逆
标反了，故A错误；
B．据方程式可知SO2比O2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B错误；C．据M=，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，后来平衡不变了，故C正确；
D．反应向逆反应进行，据ρ=，气体的总质量不变，体积固定，ρ始终不变，故D 错误。

故选：C。

A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0；
B．据方程式可知SO2比O2生成的多；
C．反应向逆反应进行，据M=分析；
D．反应向逆反应进行，据ρ=分析．
本题考查化学平衡状态的判断与图象的结合，题目难度不大．
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基础知识的理
解掌握。

【解答】
当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故A正确。

故选A。

7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。

【解答】
保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A气体的浓度
为1mol/L，实际A的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向正方向移动；
A.平衡向正反应方向移动，故A正确；
B.体积减小即压强增大，平衡向正方向移动即为气体体积减小的方向，则x+y＞z，故B错误；
C.虽然平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，但是密闭容器的容积压缩为原来的一半，B的物质的量浓度仍然增大，故C错误；
D.平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故D错误。

故选A。

8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡图象相关知识，考查学生识图的能力，为高考高频考点，图象分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关系，应用先拐先平进行判断，难度不大。

【解答】
A.由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，故A错误；
B.由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故B错误；
C.如△H＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，与图象吻合，故C正确；
D.如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故
D错误。

故选C。

9.【答案】C
【解析】
解：设甲平衡时二氧化碳的转化率为x，转化的二氧化碳为xmol，则：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始量（mol）：1 1 0 0
变化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：1-x 1-x x x
反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则
K===，解得x=60%．
A．温度相同，甲、乙中二氧化碳浓度相等，而乙中氢气浓度较大，故反应速率乙＞甲，乙、丙中氢气浓度相等，而丙中二氧化碳浓度较大，故反应速率丙＞乙，则反应速率丙＞乙＞甲，故A正确；
B．丙等效为在甲的基础上增大压强，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动，平衡时相同物质的转化率相等，故B正确；
C．甲平衡时氢气转化率为60%，乙中等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气，氢气转化率减小，故乙中H2的转化率小于60%，故C错误；
D．甲和丙是等效平衡，相同反应物的转化率相等，则乙中生成平衡时氢气为2mol×（1-60%）=0.8mol，其浓度为=0.08mol/L，故D正确，
故选：C．
设甲平衡时二氧化碳的转化率为x，转化的二氧化碳为xmol，则：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始量（mol）：1 1 0 0
变化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：1-x 1-x x x
反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则
K===，解得x=60%．
A．温度相同，物质的浓度越大，反应速率越快；
B．丙等效为在甲的基础上增大压强，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动，平衡时相同物质的转化率相等；
C．乙中等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气，氢气转化率减小；
D．甲和丙是等效平衡，相同反应物的转化率相等．
本题考查化学平衡计算、化学反应速率影响因素，注意利用等效思想进行分析解答，难度中等．
10.【答案】A
【解析】
解：A．一个反应的△H＞0，△S＞0，所以在低温时，则△H-T△S＞0，反应不能自发，故A错误；
B、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的△S＞0，故B正确；
C、由气态水变为液态水，为熵减的过程，所以H2O（g）变成H2O（l）△S＜0，故C 正确；
D、H2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1，无论什么温度，△H-T△S＜0，所以反应在任意温度下都能自发进行，故D正确；
故选：A。

A、反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0；
B、溶解是熵变增大的过程；
C 、由气态水变为液态水，为熵减的过程；
D 、反应自发进行的判断依据为△H-T △S ＜0．
本题主要考查的是化学反应自发进行的决定因素，一个反应能否自发进行最终取决于吉布斯自由能△G=△H-T △S ，△G ＜0，一定自发进行，△G ＞0，一定不自发进行．
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的平衡常数、平衡移动和化学反应的热效应，综合性较强，题目难度中等。

【解答】
A.由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H ＜0，故A 错误；
B.该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K 1＞K 2，故B 错误；
C.在容积一定的密闭容器中，发生反应C(s)+2NO(g)⇌CO 2(g)+N 2(g)，混合气体的物质的量是一个定量，根据PV=nRT ， 则 P C > P B =P D ，故C 错误；
D.T 2时反应进行到状态D ，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有v (正)＞v (逆)，故D 正确。

故选D 。

12.【答案】D
【解析】
解：A ．液态HCl 不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，
能导电，所以HCl是电解质，故A错误；
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；
C．电解质在水溶液中或熔化状态下能导电，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，部分单质、混合物虽在水溶液中或熔化状态下能导电，但不是电解质，故C错误；
D．AgCl属于盐，虽难溶于水，但溶于水的部分，可以完全电离变成离子，在熔融下能完全电离成离子，能导电，所以AgCl是电解质，故D正确；
故选D．
A．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物是电解质，HCl溶于水能导电是电解质；
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是氨气和水反应生成的一水合氨电离，不是氨气自身电离；
C．电解质在水溶液中或熔化状态下能导电，能导电的物质不一定属于电解质；D．AgCl在水溶液中难溶，难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质；本题是对基本概念电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．
13.【答案】B
【解析】
解：A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，故A正确；
B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；
C．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离
子浓度不同，导电能力不同，故C正确
D．离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，故D正确；
故选B．
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；
B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，
C．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；
D．NaCl，K2SO4液态时导电，AlCl3，HCl液态时不导电．
本题考查强弱电解质的辨析及强弱电解质与电能力的关系、影响弱电解质电离平衡的因素等知识，难度不大．注意离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等．
14.【答案】D
【解析】
解：A、液氯是液态的氯气，是纯净物，故A错误；
B、氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，Na2O2能与酸反应生成盐、水，还有氧气，不是碱性氧化物，故B错误；
C、HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D、NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D正确。

故选：D。

只有一种物质组成的是纯净物；由两种或两种以上物质组成的是混合物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的化合物；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的化合物．据此分析．
本题考查了基本概念的含义和判断，主要考查碱性氧化物氧化物、非电解质、电解质、混合物等知识的分析判断，较简单．
15.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了强电解质的判断方法，题目难度中等，明确强电解质、弱电解质的概念为解答关键，注意电解质强弱与水溶性、导电性没有必然关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

【解答】
A.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L，说明甲酸在溶液中只能部分电离出氢离子，从而证明甲酸为弱酸，故A正确；
B.甲酸以任意比与水互溶，无法判断甲酸为弱电解质还是弱电解质，故B错误；
C.10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，二者发生中和反应，无法判断甲酸是强电解质还是弱电解质，故C错误；
D.溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断甲酸为弱电解质，故D错误。

故选A。

16.【答案】C
【解析】
解：A．HF的酸性最强，K最大，则K（HF）=7.2×10-4，故A正确；
B．由上述分析可知，HNO2的K（HNO2）=4.6×10-4，故B正确；
C．由NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF不能确定HF、HNO2的酸性强弱，故C错误；
D．酸性越强，K越大，则K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；
故选C．
由强酸制取弱酸的反应原理可知，结合NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，可得这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF、HNO2、HCN对应的电离平衡常数分别为：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10，以此来解答．
本题考查弱酸的电离平衡常数及酸性比较，为高频考点，把握强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸性与K的关系，题目难度不大．
17.【答案】B
【解析】
解：A．向氨水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡虽然向逆反应方向移动，但最终c（OH-）增大，故A错误；
B．通入少量HCl气体，与OH-发生中和反应，c（OH-）减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加水，溶液体积增大，离子浓度减小，平衡正向移动，故C错误；
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选B．
在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入能与氢氧根离子反应的物质则平衡正移；加入与NH4+或OH-相同的离子平衡逆移，以
此解答．
本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相关基础知识的积累，难度不大．
18.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了水的电离的影响，注意温度不变，水的离子积不变，本题难度不大。

A.根据同一溶液中，浓度之比就等于物质的量之比及硫酸氢钠中的氢离子抑制了水的电离分析；
B.根据加入了硫酸氢钠，溶液中的氢离子浓度增大判断；
C.根据水的离子积只受温度影响进行判断；
D.根据氢离子浓度增大及水的离子积不变进行判断。

【解答】
A.纯水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子与氢氧根离子的浓度比值增大，故A正确；
B.加入NaHSO4后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，故B错误；
C.温度不变，水的离子积不变，即水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故C错误；
D.溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D错误。

故选A。

19.【答案】①⑦；①；④；⑧⑨
【解析】
解：①熔化的NaCl 属于强电解质，能导电，溶于水导电；
②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，能导电；
③石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
④纯醋酸属于弱电解质，本身不能导电，其水溶液能导电；
⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
⑥酒精（C2H5OH）属于非电解质，但其水溶液不导电；
⑦醋酸铵是盐不能导电，水溶液中能导电，且属于强电解质；
⑧液氨不能导电属于非电解质，溶于水导电；
⑨SO2不能导电属于非电解质，溶于水导电；
（1）属于强电解质的是①⑦，且在上述状态下能导电的是①，
故答案为：①⑦，①；
（2）属于弱电解质的是④，故答案为：④；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨，
故答案为：⑧⑨；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，能导电的物质中含有自由移动的阴阳离子或自由移动的电子．
本题考查了强弱电解质、非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是非电解质，为易错点，题目难度不大．
20.【答案】（1）b＞a＞c
（2）a=c=2b
（3）b＞a＞c
（4）a=c=
【解析】
【分析】
本题考查电解质的电离，注意无论如何稀释酸或碱，酸不能变为碱，碱不能变为酸，稀释过程中，当溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点。

【解答】
(1)硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c （H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）＜c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的大小关系是b。