上海同济大学实验学校高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》阶段练习(培优专题)

一、选择题
1．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是()
A．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl244.8 L B．X试剂可用Na2SO3饱和溶液C．步骤III的离子反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
2．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是
A．Cu → Cu(NO3)2B．Cu → CuO →Cu(NO3)2
C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2D．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2
3．利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是
A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
B．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1mol工业溴，至少需要标准状况下44.8L的Cl2
4．“共享单车”方便出行，低碳环保。

下列关于单车的制造材料说法正确的是
A．制造车轮钢圈的材料是合金B．铝合金制造的车架较钢制造的重
C．制造轮胎用的橡胶属于无机物D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐
5．下列药物知识中，正确的是
A．OTC是处方药的标志，可以自行购药和按方法使用
B．中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状
C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用
D．凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围
6．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是
A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
C．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
7．下列说法错误的是
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库养鱼
8．为了抑制生态环境的恶化，2019 年 1 月我国对《环境保护法》进行修订，以提高法律层面的效力，引导国民共同保护生态环境，造福子孙后代。

下列作法不应提倡的是A．对垃圾进行合理分类并进行无害化、资源化处理
B．将煤气化或液化，获得清洁燃料
C．为实现低碳环保，夏天空调的温度设定应尽可能低
D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放
9．保护环境日益引起人们的重视。

下列做法不利于保护环境的是
A．造纸厂污水没经处理直接排放B．推广使用太阳能电池
C．电动汽车代替部分燃油汽车D．氢能源代替化石能源
10．下列有关环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
二、填空题
11．Ⅰ.制作云南名特小吃“过桥米线”的部分原料为：①米线②里脊肉③韭菜④食盐。

请按要求填序号：
(1)富含蛋白质的是__________。

(2)属于调味剂的是__________。

(3)富含淀粉的是__________。

Ⅱ．请按要求用化学与生活知识填空。

(1)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，它属于__________（选填“解热镇痛药”或“抗酸药”）。

(2)既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的营养物质是__________。

(3)钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应式为__________。

(4)我国主要以硫酸型酸雨为主，涉及的化学方程式有：SO2 + H2O H2SO3和
__________。

12．化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。

(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到__________气味。

(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。

下列物质富含维生素C的是________(填字母)。

A．橙子 B.猪肉 C.面粉
(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是________(填字母)。

A．石蜡燃烧 B.太阳能热水器 C.燃料电池
(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_______________ A．增加新型污染 B.浪费电能 C.减少空气污染
(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。

(6)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质________(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉遇到______显蓝色。

(7)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的，蛋白质在人体内水
(CH COO)Pb溶液会出现白色沉淀，该解的最终产物是________；向蛋白质溶液中加入32
变化叫作________。

13．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)氢能被称为绿色能源的原因是____(任答一点)。

(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量______生成物总能量。

(填“>、=、<”)
②该反应的热化学方程式为______。

③已知H-O键能为463.4 kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，计算H-H键能为___kJ/mol。

(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5 kJ/mol；
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ/mol；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，则ΔH3=_____ kJ/mol。

14．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

_____________________________，属于营养强化剂有_______________，富含维生素的有_________
15．下表是某橙汁饮料包装袋上的说明：
（2）该橙汁饮料__________（填“含有”或“不含”）防腐剂。

（3）上述各种配料中，国家对__________、_____________的含量进行严格规定加以控制。

SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实16．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、2-
4
验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
请回答：
(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是_______，所需要的玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还要_______。

(2)步骤④加入过量Na2CO3的目的是_______。

(3)步骤⑥需加入适量的____ (填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________。

17．按要求回答下列问题（填字母代号）。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A 维生素C B 氨基酸 C 碘酸钾 D 阿司匹林
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；
②具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________。

（2）发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品是指________（填字母代号）。

A 绿颜色的营养食品
B 含叶绿素的营养食品
C 植物类营养食品
D 安全无公害的营养食品
（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：
A 臭氧空洞
B 光化学烟雾
C 重金属污染
D 水华与赤潮
E 白色垃圾
请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

①二氧化氮造成的空气污染为________；
②富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；
（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。

钢铁腐蚀以________为主（“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”），请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式_________。

18．（1）材料是人类赖以生存的物质基础。

①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___(填字母)。

a．石灰石 b．纯碱 c．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。

这种布料属于___(填字母)。

a．合金材料 b．复合材料 c．陶瓷材料
③橡胶可用于制造轮胎，天然橡胶通过___(填字母)措施可增大强度和弹性。

a．硝化 b．氧化 c．硫化
（2）环境保护功在当代、利在千秋。

①燃煤中加入碳酸钙，可减少SO2的排放。

表示该反应原理的化学方程式为___。

②治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。

往含铬(Cr3＋)废水中加入石灰乳使Cr3＋转变为___(填化学式)沉淀而除去。

③将CO2和H2按物质的量1∶4混合，在Ru/TiO2作催化剂、加热条件下反应可获得
CH4。

写出该反应的化学方程式：___。

（3）合理选择饮食，有益身体健康。

某同学在食堂的午餐是：米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋和一只苹果。

①其中主要为人体提供能量的食物是___。

该食物中的主要成分在人体内完全水解的化学方程式为___。

②西红柿中富含维生素C，西红柿生吃比炒熟后吃维生素C的利用率高，原因是___。

用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是___。

③苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是___。

19．化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）2015年冬季我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。

下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填序号)。

a．燃放烟花爆竹
b．为城市主干道洒水保洁
c．露天焚烧落叶
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列材料属于塑料的是______(填序号)。

a．钢化玻璃 b．石英玻璃 c．有机玻璃
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序号)。

a．石英 b．纯碱 c．黏土d．石灰石
（3）药店中常用药品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氢氧化铝)。

①在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是____________(填序号)。

②用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因：____________________________。

20．防治环境污染已成为人类社会可持续发展的重要课题。

(1)正常雨水偏酸性，pH约为________（填“5.6”或”7.0”）这是因为大气中CO2溶于水形成碳酸，该反应的化学方程式为________________________
(2)在燃煤中加适量的石灰石可减少产物中的SO2排放
量：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2X＋2CO2，其中X的化学式是________________________
三、解答题
21．海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。

工业中提取碘的流程如图：
(1)写出步骤③中加硫酸溶液的目的_______。

(2)步骤⑤中所涉及的实验操作名称_______。

(3)若在实验室中，用分液漏斗、苯(密度比水小，且不溶于水)来提取碘水中的I2，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。

(4)检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是_______。

A．淀粉溶液和氯水 B．KBr和稀HCl
C．氯水和四氯化碳 D．KIO3和醋酸
(5)图中有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是_____
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D．用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气
22．海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

（1）海洋中含量最多的物质是______。

（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是________。

（3）生石灰转化为石灰乳的过程是________反应（选填“吸热”或“放热”）。

（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。

（5）写出由氯化镁制取金属镁的化学方程式_________
23．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

(1)工业上进行海水淡化有多种方法。

①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。

图a是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是___________。

②图b是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。

水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。

加压后，右侧海水中减少的是________(填序号)。

a．溶质质量 b．溶液质量 c．溶剂质量 d．溶质的物质的量浓度
IO的形式存在(几种粒子之间的转(2)碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以-
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化关系如图c所示)。

①以海水为原料，按方法i制取I2的离子方程式是__________。

②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸
性)__________。

IO和Cl-的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质③图中按iii反应后溶液中-
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的量之比是_____________。

(3)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。

下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

①步骤①灼烧海带时，除需三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
②请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________。

24．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。

(1)海水淡化的常用方法有_____(请写出一种)
(2)由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2-
等离子，为了除去这些离子，需要依次加入
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稍过量的NaOH、BaCl2、_____(填化学式)，过滤之后，再加入适量盐酸。

(3)步骤1中获得Br2的离子方程式________
步骤I和步骤II操作的最终目的是_________
(4)配平步骤II操作对应的化学方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2
(5)步骤Ⅲ中用H2SO4酸化处理重新得到Br2，写出该反应的离子方程式_____
若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为____mol
25．海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__(填序号)。

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)海水淡化的方法主要有___法、电渗析法、___法。

(3)如图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是__，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg 的化学方程式是___。

(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈__色。

26．工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：
（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。

（2）生产过程中，过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去
Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先将沉淀加入到盛有__溶液的烧杯中，充分搅拌后经___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到纯净的Mg(OH)2。

（3）下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是__(填字母)。

A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．副产品可用于氯碱工业
C．电解时会产生氯气
D．该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应
（4）电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是___(填序号)。

A．H2 B．N2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）在SO2中点燃的镁条像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的物质是___(写化学式)，反应的化学方程式为__、__。

27．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示，请据图回答下列问题：
（1）贝壳主要成分的化学式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳(主要成分是氢氧化钙)请写出制取石灰乳的化学方程式：__，基本反应类型是__。

（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式：__，该反应基本类型是__。

（4）第④步是无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：___，反应基本类型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量应过量，确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法：取上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，观察到__。

（6）海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历
“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化原因：__。

28．镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。

某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：
(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是_________________________。

为了提高产品纯度，试剂X宜选择（________________）（填代号）。

A．CuO B．MgO C．MgCO3 D．氨水
(2)滤渣1的主要成分是____________：滤渣2的主要成分是____________（填化学式）。

(3)写出生成滤渣3的离子方程式_____________________。

(4)已知：298K，时，K sp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， K sp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。

(5)若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质
量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。

(6)参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线____________。