贵州省六盘水市六校2014届高三理综(化学部分)上学期期末考试试题(含解析)

贵州省六盘水市六校2014届高三理综（化学部分）上学期期末考试试
题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
（1）选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ( )
A．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为N A
B．一定条件下,2．3 g的Na完全与O2反应生成3．6 g产物时失去的电子数为0．1 N A
C． 1．0 L的0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1 N A
8．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH-
B．pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+
D．使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
【答案】B
【解析】
试题分析：A．无色透明的溶液中发生反应：Al3++4OH- =AlO2-+2H2O．不能大量共存。

错误。

B．pH=1的溶液是酸性溶液。

H+、Na+、NH4+、Cu2+、NO3-不会发生任何反应。

可以共存。

正确。

C．与铝反应产生大量
氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液。

在碱性溶液中发生反应：Al3++4OH- =AlO2-+2H2O．不能大量共存。

错误。

D．使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，在此条件下发生反应:3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++ NO↑+2H2O．不能大量共存。

错误。

考点：考查离子共存问题的知识。

9．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 ( )
①AlCl3②NaHCO3 ③NaAlO2④MgSO4 ⑤Na2SO3 ⑥KMnO4⑦Fe2(SO4)3⑧FeCl2
A．①②⑤ B．⑥⑦⑧ C．③④⑦ D．④⑤⑥
考点：考查盐的水解的应用的知识。

10．下列叙述中正确的是 ( )
A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
考点：考查原子结构、元素性质的知识。

12．25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s)ΔH1= - 414 kJ·mol-1
② 2Na(s)+O2(g)＝ Na2O2(s)ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列说法正确的是 ( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)ΔH= - 317 kJ·mol-1
D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
【答案】C
27．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。

X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

（1）Y在元素周期表中的位置为。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：
（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）
【答案】（1）第二周期VIA族⑵ HClO4 H2S ⑶ HSO3-+H+ = SO2↑+ H2O
⑷不褪色； Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl
请回答下列问题：(①中MnO2作催化剂，②中MnO2作氧化剂)
（1）物质C和E的名称分别为________________、__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的化学方程式:_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。

检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。

【答案】⑴浓盐酸、四氧化三铁；⑵ 2H2O22H2O + O2↑ ； KClO3
⑶MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ⑷ 铁粉 , KSCN溶液溶液变为血红色
【解析】
试题分析：①中MnO2作催化剂可知：A为H2O2或KClO3;B为O2； E为Fe3O4, ②中MnO2作氧化剂可与C制气体D且C还与Fe3O4反应生成F和G的混合溶液。

可确定：C为浓盐酸；D为Cl2；而G为FeCl3、F为FeCl2。

（1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁。

（2）进行反应①，若能在常温下进行，A
是H2O2其化学方程式为2H2O22H2O + O2↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3。

（3）反应②的化学方程式: MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O．（4）Fe2+有强的还原性，容易被被空气氧化成Fe3+而变质。

因此常加入铁粉将变质的Fe3+还原回Fe2+．反应的离子方程式
为:2Fe3++Fe=3Fe2+．Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+．或加入NaOH溶液，若产生红褐色的沉淀。

就证明含有Fe3+．
考点：考查元素及化合物的推断、O2 、Cl2的实验室制法Fe3+的检验等知识。

29．（16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（4）尾气可采用溶液吸收。

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过l0 min 达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _________ 、CO的平衡转化率=
_____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
【答案】⑴ K=c(CO2)/c(CO) < ⑵ 0．006mol/(L·min) 60℅⑶ C
【解析】。