2022届福建省厦门双十中学高一上学期第二次月考化学试题

厦门双十中学2021-2022学年第一学期第二次月考
高一化学试卷
（试卷满分：100分 考试时间：75分钟）
参考的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分。

共45分） 1.如图表示硫在自然界中的循环过程，下列说法不正确的是
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C.化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体
D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一 2.下列物质对应的组成不正确的是 A.芒硝：Na 2SO 4•10H 2O B.熟石灰：CaSO 4•2H 2O C.胆矾：CuSO 4•5H 2O
D.小苏打：NaHCO 3 3.做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫。

可采用的方法是
A.用酒精洗涤
B.用盐酸洗涤
C.用水洗涤
D.用CS 2洗涤
4.公用餐具消毒是防止病毒传播的有效措施之一，下列可直接用作公用餐具消毒剂的是 A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液
D.生理盐水 5.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A.84消毒液做漂白剂
B.漂白粉做消毒剂
C.二氧化硫用于纸张漂白
D.铁粉做食品袋内的脱氧剂
6.对于下列实验，能正确描述其反应方程式是
A.H 2O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +===+↑
B.铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +===+↑
C.向CaCl 2溶液中通入CO 2：2223Ca
H O CO CaCO 2H +
+++===↓+
D.用酸性KMnO 4溶液吸收SO 2：2224245SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn 4H --++
++===++
7.下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化
B.浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性
C.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸
D.浓硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 8.下列关于硫化氢的说法错误的是
A.根据如图可知FeCl 3、CuCl 2均能氧化H 2S
B.H 2S 是一种电解质
C.可用石灰乳吸收H 2S 气体
D.H 2S 在空气中燃烧可以生成SO 2
9.用下列装置完成了浓硫酸和SO 2的性质实验（夹持装置已省略）。

下列说法不正确的是
A.将反应后试管I 中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B.取下试管III 并不断振荡，出现浑浊，是因为生成了BaSO 4
C.试管IV 中溶液褪色，说明SO 2具有氧化性
D.试管V 中的NaOH 溶液可用Na 2CO 3溶液代替
10.将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A.实验①说明新制氯水中含有H +、HClO
B.实验②发生的反应为322HCO HClO ClO CO H O --
+===+↑+
C.实验③说明新制氯水中有Cl -，Cl Ag AgCl -+
+===↓
D.实验④说明氯气具有强氧化性，232Cl 2Fe 2Cl 2Fe +-+
+===+
12.下列有关物质检验的实验结论正确的是
烧杯中出现白色沉淀。

下列相关说法不正确的是
A.使用恒压滴液漏斗，有利于减少浓盐酸挥发
B.浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发
C.浓硫酸被还原产生SO2，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
D. HCl气体带出H2SO4与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
14.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：
下列说法错误的是
A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气
B.悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物
C.用具支试管可将试管扣附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触
D.肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显
15.铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上做补血剂。

某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量，实验步骤如下：
下列相关说法不正确的是
A.步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化为Fe3+
B.步骤③所加氨水量不足，会造成铁元素含量偏低
C.步骤④灼烧不充分，会造成铁元素含量偏低
D.若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为7100%100a
b
⨯ 二、填空题（5大题，共55分）
16.（10分）按要求书写化学方程式或离子方程式。

（1）工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为 。

（2）硫酸厂附近的新收集雨水pH 不断降低，相应的化学方程式为 。

（3）木炭和浓硫酸混合加热产生大量的CO 2和SO 2，相应的化学方程式为 。

（4）工业上用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板，相应的离子．．方程式为 。

（5）SO 2能使氯水褪色，相应的离子．．方程式为 。

17.（9分）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

任务I ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。

试剂清单：①浓H 2SO 4②稀H 2SO 4③酸性KMnO 4溶液④Na 2SO 3溶液⑤Cu ⑥品红溶液 （1）写出实现转化的化学方程式： 。

（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）： 。

任务II ：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。

查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

+223X
H 223ii
ii i
i
SO Na SO Na S O −−−→−−→−−→试剂溶液溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气体 （3）过程i 中加入的物质是 （填化学式），该转化利用的是SO 2的 性质。

（4）过程ii 中试剂X 为 （填“氧化剂”或“还原剂”） （5）写出过程iii 反应的离子．．
方程式： 。

18.（13分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用率图装置（部分装置省略）制备KClO 3和NaClO ，探究其氧化还原性质。

（1）盛放MnO 2粉末的仪器名称是 ，a 中的试剂为 。

（2）b 中采用的加热方式是 ，c 中化学反应的离子．．方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。

（3）d 的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。

A. Na 2S B. NaCl C. Ca(OH)2 D. H 2SO 4
（4）反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶， ，少量（冷）水洗涤，干燥，得到KClO 3晶体。

（5）取少量KClO 3和NaClO 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI 溶液。

1号试管溶液颜色不变。

2号试管溶液变为黄色。

可知该条件下KClO 3的氧化能力 NaClO （填“大于”或“小于”）。

19.（11分）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。

（1）《新修本草》中关于“青矾（FeSO4•7H 2O ）”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂。

栽木不茂”。

①赤色固体可能是 （填化学式）。

②为确认“青矾厂气”含有SO 2和SO 3，将其通入依次以下装置。

A 、
B 中供选择的试剂有a.品红 b. NaOH c. BaCl 2 d. Ba(NO 3)2 c.浓硫酸 A 中溶液为 （填标号），可观察到的现象为 。

（2）工业制硫酸主要采用接触法，以黄铁矿（FeS 2）为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。

①“沸腾炉”中主要发生的反应为222324FeS 11O 2Fe O 8SO ++高温。

每反应消耗
1molFeS 2，转移的电子数为 。

②“接触室”中生成SO 3的化学方程式为 。

③“吸收塔”中用于吸收SO 3的试剂为 （填“水”或“浓硫酸”）。

④环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO 2含量进行了如下实验。

取标准状况下1.000L 空气（含N 2、O 2、CO 2、SO 2），缓慢通过足量碘水。

在所得溶液中加入稍过量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g 。

则空气样品中SO 2的体积分数为 。

20.（12分）实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。

现象a ：生成白色沉淀，3min 后沉淀基本变现象b ：生成白色沉淀，3min 后沉淀颜色4243是 。

（2）实验
I
中白色沉淀变为红褐色的化学方程式
是 。

（3）关于实验II 中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。

①已知Fe(HCO 3)2在水中不存在。

对沉淀组成作出如下假设，请补充完整， 假设a ：依据NaHCO 3溶液显 性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2 假设b ：白色沉淀可能为 。

②研究白色沉淀组成的实验如下：
i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii.向所得溶液中滴入KSCN 试剂，溶液几乎不变红； iii.向ii 溶液中再滴入少量H 2O 2，溶液立即变为红色。

由此说明，白色沉淀中一定含有 （填离子符号）。

③研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。

则该沉淀比实验I 中所得的Fe(OH)2 （填“难”或“易”）被空气氧化。

（4）对比实验I ，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III ，如图，将实验方案补充完整。

（5）根据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是 。

厦门双十中学2021-2022学年第一学期第二次月考
高一化学参考答案
1~5：BBDCD 6~10：DDACD 11~15：BACBC
16.（10分）
（1）222222Cl 2Ca(OH)Ca(ClO)CaCl 2H O +===++ （2）232242H SO O 2H SO +=== （3）24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O +↑+↑+△
浓
（4）3222Fe
Cu 2Fe Cu +
+++===+
（5）22224SO Cl 2H O 4H SO 2Cl +--
++===++
17.（9分）
（1）24422Cu 2H SO ()CuSO SO 2H O ++↑+△
浓（2分）
（2）将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热又恢复红色（2分）
（3）NaOH （1分） 酸性氧化物（1分）
（4）还原剂（1分）
（5）223222H S O S SO H O +-
+===↓+↑+（2分）
18.（13分）
（1）圆底烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）
（2）水浴加热（1分）（2分）22Cl 2OH ClO Cl H O ---
+===++
避免生成NaClO 3（2分）
（3）吸收尾气Cl 2尾气，防止空气污染（2分）AC （2分） （4）过滤（1分） （5）小于（1分） 19.（11分）
（1）①Fe 2O 3（1分）
②c （1分）产生白色沉淀（2分） （2）①11N A （2分） ②22
32SO O 2SO +催化剂△
（2分）
③浓硫酸（1分） ④2.24%（2分） 20.（12分）
（1）322Fe
Fe 3Fe +
++===（2分）
（2）22234Fe(OH)2H O O 4Fe(OH)++===（2分）
（3）①碱（1分）FeCO 3（1分）②Fe 2+和23CO -
（2分）③难（1分） （4）滴加H 2SO 4溶液（1分）
（5）控制溶液为酸性环境，使Fe 2+以碳酸盐的形式沉淀（2分 ）。