2020届高考化学二轮复习专项测试：专题五 热化学方程式 盖斯定律及其应用 (2)

2020届高考化学一轮复习专项测试专题五
热化学方程式盖斯定律及其应用（2）
1、已知H＋+OH－=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( ) A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O
C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水
D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水
2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A.-44.2kJ/mol
B.+44.2kJ/mol
C.-330kJ/mol
D.+330kJ/mol
3、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878kJ/mol
①C4H10（g）+13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658kJ/mol
②C4H10（g）+13
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746kJ/mol
③C4H10（g）+9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526kJ/mol
④C4H10（g）+9
2
由此判断，正丁烷的燃烧热是（）
A. 2878kJ/mol
B. 2658kJ/mol
C. 1746kJ/mol
D. 1526kJ/mol
4、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是(
)
A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H＜0
B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
C.相同条件下，HCl的(ΔH2＋ΔH2)比HI的大
D.一定条件下，气态原子生成1mmol H—X键放出a kJ能量，则该条件下△H2＝a kJ/mol
5、处理含 CO 、SO 2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S 。

已知: 2CO(g)+O 2(g)=2 CO 2(g) △H 1=-566.0kJ/mol S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2=-296.0kJ/mol S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 3=? 下列说法不正确的是( ) A. △H 3<△H 2
B. 将少量 CO 2、SO 2分别通入澄清石灰水，都能产生浑浊现象
C. CO 2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D. 相同条件下:2CO(g)+SO 2(g)=S(g)+2CO 2(g) △H=-270kJ/mol
6、水煤气的主要成分为CO 和H 2，工业上常利用CH 4和H 2O 来制备水煤气，原理为CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) ΔH>0，对于该反应的下列判断正确的是（ ） A.ΔS<0
B.在热力学上趋势很大
C.任何温度下均能自发进行
D.在ΔG<0时能自发进行
7、已知：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)=CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋
O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9kJ·mol －1
下列说法正确的是( )
A ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
B ．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
C ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋
O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol －1
D ．反应②中的能量变化如下图所示
8、以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应Ⅰ:()()
()()4221CH g +CO g 2CO g +2H g 247kJ/mol H =+∆
反应Ⅱ:()()()232CO g +2H g CH OH g 90kJ/mol H =-∆
已知:1T ℃时,反应Ⅱ的平衡常数数值为100;2T ℃时,反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡,测得23CO H CH OH 、、的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。

下列说法中,正确的是( )
A.反应Ⅰ中,使用催化剂可以减小1H ∆,提高反应速率
B.反应Ⅱ中,加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
C.由上述数据可判断反应Ⅱ的温度:12T T >
D.()()
()()342CO g +CH OH g CH g +CO g 157kJ/mol H =+∆
9、用18g 碳单质与标准状况下22.4LO 2反应放出的热量是Q 1kJ ，已知由碳单质生成1molCO 2气体放热Q 2kJ 。

下列说法不正确的是（ ）
A ．由碳燃烧生成CO 的热化学方程式是C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) ΔH=(Q 1-0.5Q 2)kJ/mol
B ．由碳燃烧生成1molCO 放出的热量是(Q 1-0.5Q 2)kJ
C ．由碳燃烧生成CO 的热化学方程式是2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH=(Q 2-2Q 1)kJ/mol
D ．碳和CO 2反应的热化学方程式是C(s)+CO 2(g)=2CO(g) ΔH=(2Q 2-2Q 1)kJ/mol
10、已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确．．．
的是（ ）
A. 是吸热反应
B. 只有在加热条件下才能进行
C. 生成物的总能量高于反应物的总能量
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 11、已知下列热化学方程式：
2H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ， H 2(g)+1/2 O 2(g)= H 2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol ， C(s)+1/2 O 2(g)= CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ， C(s)+ O 2(g)= CO 2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ．
回答下列各问题：
（1）H2的燃烧热为_________，C的燃烧热为_________．
（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为__________．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，其燃烧热的热化学方程式为_____________________
12、研究化学反应中的能量变化有重要意义。

请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
反应的热化学方程式为________________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是
436.0kJ·mol－1，N－H键的键能是391.55kJ·mol－1，则1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)NH3(g) ΔH
=______________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1= a kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2= b kJ·mol－1
③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3= c kJ·mol－1
298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH =_______________。

（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________
A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法计算13、当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

1.下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生
2.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。

3.已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。

N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH ＝＋180.0kJ/mol。

NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。

4.综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：
____________________。

答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：
2答案及解析：
答案：A
解析：由题意可知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0
kJ/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ/mol,由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH=-44.2 kJ/mol。

3答案及解析：
答案：A
解析：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol．
故选：A．
4答案及解析：
答案：D
解析：
5答案及解析：
答案：D
解析：A项，设S(g)= S(s) △H4，则△H4<0，由盖斯定律，△H3=△H2-△H4，所以△H3>△H2，A错误；B项，少量CO2和SO2都能与Ca(OH)2反应，分别生成CaCO3和CaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故B正确；CO2的电子式为，分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，C正确；D项，①2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol，②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol，由盖斯定律，①-②得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol，D正确。

6答案及解析：
答案：D
解析：该反应为气体物质的量增大的熵增反应，A项错误；该反应为吸热反位，在热力学上趋势不大，B项错误；该反应在ΔG<0才能自发进行，C项错误，D项正确。

7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析： 答案：C
解析：使用催化剂可降低反应的活化能,但不能改变反应的焓变；B 项，20H ∆<，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，原料气的转化率降低；C 项，212
0.1
2000.050.1
T T K K =
=>⨯，故12T T >；D 项，由盖斯定律知，12()157kJ/mol H H H ∆=-∆+∆=-。

9答案及解析： 答案：B 解析：
10答案及解析： 答案：B 解析：
11答案及解析：
答案：(1)285.8kJ/mol ； 393.5kJ/mol (2)1429kJ ； (3)CO(g)+1
2
O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-283kJ/mol 解析：
12答案及解析：
答案：（1）CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH=－41kJ·mol －
1
（2）-46.2kJ·mol
－1
（3）（2a + 0.5b —0.5c ）kJ·mol －1
（4）B 解析：
13答案及解析：
答案：1. ACD
2.石墨;-39
3.5kJ·mol－1;
3.631.5
4.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol－1解析：。