四川省2021版高一上学期化学期末考试试卷

四川省2021版高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 下列叙述中正确的是（）
A . 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
C . 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D . 氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
2. （2分）取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）
A . 上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强
B . 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C . 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D . 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物
B . H2和HD属于同素异形体
C . 蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化
D . 胶体带电，所以胶体具有电泳的性质
4. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列说法不正确的是（）
A . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
5. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）
A . 自然物品、易燃
B . 腐蚀性、有毒
C . 爆炸性、腐蚀性
D . 氧化剂、有毒
6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA
B . 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA
C . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA
D . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA
7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA
B . 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA
D . 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA
8. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 为了检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，在下列实验操作中：①加热
②加入硝酸银溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氢氧化钠溶液⑥冷却，所选择的正确的操作顺序是（）
A . ③⑤④②
B . ③⑤①④②
C . ③⑤①⑥②
D . ③⑤①⑥④②
9. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 下列关于1.0mol•L﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（）
①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．
A . ①③
B . ②④
C . ③④
D . ②③
10. （2分） (2016高一上·南昌期中) 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）
A . 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
B . 氯水、盐酸、火碱、硫酸钡
C . 臭氧、硝酸、纯碱、胆矾
D . 铜、醋酸、石灰石、氯化铜
11. （2分） (2019高一下·湖州期中) 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：
注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
下列说法不正确的是（）
A . 气体B为氢气
B . 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
C . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
D . 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%
12. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列叙述正确的是（）
A . 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列
B . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
C . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料
D . 室温时，第IA族元素的单质都是固体
13. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2RO4n－+3Cl﹣+5H2O，则RO4n－中R的化合价是（）
A . +3
B . +4
C . +5
D . +6
14. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质不能通过化合反应得到的是（）
A . NO
B . FeCl2
C . Fe(OH)2
D . NH3
15. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA
B . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键
C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
D . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA
16. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）
A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C . 上述所有反应都是氧化还原反应
D . 上述反应中只有③属于氮的固定
二、填空题 (共1题；共5分)
17. （5分）根据问题填空：
（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是．
A . 能全部透过半透膜
B . 有丁达尔效应
C . 所得液体呈胶状
D . 所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是________．
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是________，该操作的名称是________．
三、实验题 (共2题；共15分)
18. （7分） (2017高二上·盐城期末) 已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶．用HgSO4做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是________．
（2）仪器D中盛放水，其作用是吸收________蒸气．
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称：氧化汞→________→________．
（4）装置图中，加热F的方法叫________，所选用温度计F的量程表示正确的是________（填代号）．A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是________．
19. （8分） (2016高三上·盘山期末) 无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
（1）实验室中可将FeCl3溶液________、________、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再将FeCl3•6H2O在HCl 的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3．
（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为________．
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是________．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是________．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器________（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O 含量偏低的是________．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
四、推断题 (共2题；共17分)
20. （5分） (2017高二上·鸡西期末) 五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+
阴离子OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣
①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；
④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；
⑤将 38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H2SO4 ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断 A 的化学式为：A________；B________
（2）写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式________．
（3） B 溶液中滴入石蕊试液，现象是________，原因是________（用离子方程式说明）
21. （12分） (2018高一上·乐山期末) 某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

（1）氯气的颜色为________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的________ 性。

为了证明推测是否正确，进行如下实验：
I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。

该反应的化学方程式是________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生________色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测________（填“正确”或“不正确”）；理由是________。

III：将氯气溶于水，制得氯水。

下列物质不能与新制氯水反应的是________。

Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。

A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。

（图中部分产物及反应条件略去）
则：①A和B 分别为：A________ B________；
②A与B发生反应的条件是________；
③反应⑥的化学方程式为________；
④上述反应中，不属于氧化还原反应的是________。

（填数字序号）。

五、解答题 (共1题；共15分)
22. （15分） (2015高一上·石嘴山月考) 将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2 ．求：
（1）产生H2的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共1题；共5分) 17-1、
17-2、
三、实验题 (共2题；共15分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
四、推断题 (共2题；共17分) 20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
五、解答题 (共1题；共15分) 22-1、
22-2、
22-3、。