高考化学试题汇编元素周期律和周期表(2)

2009届高考化学试题汇编：元素周期律和周期表（2）
1、(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)甲、乙均属于金属元素，下列事实能判断甲的金属性一定比乙强的是
①甲单质能于乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④两单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤等物质的量的两种单质分别与足量氯气反应时，甲失去的电子数比乙多( B )
A、①②③④⑤
B、只有③④
C、只有①③④
D、只有①③④⑤2．(桐乡高级中学高三化学10月考试卷)(10分)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有种，其中之一为日常生活中常见的金属，其单质与强酸、强
碱都能反应，写出该金属单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并指出氧化剂是什么物质？；
(2)属于稀有气体的是（填元素符号，下同）；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是；
(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）。

⑹第ⅥA元素中沸点最低的元素的氢化物的电子式。

答案. (1)7；2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑；
(2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3；SiH4 （6）H2S
3．(桐乡高级中学高三化学10月考试卷)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
4(湖北省天门中学08-09学年高三年级（实验班）十一月考试卷).有X.Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X.Y原子的最外层电子数相同(选项中m.n均为正整数)。

下列说法正确的是（ A ）
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
5．(湖北省天门中学08-09学年高三年级（实验班）十一月考试卷)右
图为周期表中短周期的一部分。

若a原子最外层电子数比次外层电子
数少3 ，下列说法正确的是：（D ）
A．只有a 和d 的单质有同素异形体
B．原子半径大小顺序是c> b > a> d
C．b和d 的原子可构成带3 个负电荷的阴离子
D．a、b 、c 最高价氧化物对应水化物酸的强弱关系是c > b > a
6．(2008年秋季湖北省部分重点中学期中联考)（11分）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。

它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表：
化合物甲乙丙丁
元素种类A、B A、C A、D C、D
通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。

请填写下列空白：
（1）乙的电子式为，丁中阴离子与阳离子的个数比为
（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5．6 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式
（4）已知丙的晶体结构与NaC!相似，则该晶体中与D离子距离最近的D离子有个；有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。

试写出相应的化学方程式
（5）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为（用
元素符号表示）。

答案.．（1）H∶O∶O∶H 1∶2（每空1分）
（2）C
2H
2
(g)＋
2
5
O
2
(g)＝2CO
2
(g)＋H
2
O（l）；130
-
=
∆H kJ／mol（2分）
（3）H
2O
2
HO-
2
＋H+HO-
2
H+＋O-2
2
（只写第一步算对）（2分）
（4）12（1分）NaH＋H
2O＝NaOH＋H
2
↑2H
2
＋O
2
＝2H
2
O（2分）
（5）Na＞C＞O＞H（2分）
7．(2008年秋季湖北省部分重点中学期中联考)（13分）
下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置。

请回答下列问题：
（1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。

请用电子式表示LiH的形成过程：
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关资料f与c能形成化合物fc6，f能与g能形成化合物f2g2。

请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧，原因是：，通
过测定知此物质中的6个c 原子在分子结构中等效，则fc 6分子空间构型为：
②乙同学通过查资料知化合物f 2g 2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式： ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。

试写出该过程的反应方程式：
（4）下列叙述正确的是
A ．h 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B ．硒化氢的稳定性强于f 的氢化物的稳定性
C ．c 与h 形成化合物的水溶液显中性
D ．离子半径：f>g>h>d
E ．f 与d 形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电
F ．a 、d 、e 常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a
答案.．（1）Fe 及Fe 后两纵行涂黑（1分）
（2）∶Li ·+·H → Li ＋
［H ∶］ （2分）
（3）①硫在SF 6中显+6价不可再升，O 2不可将负一价氟氧化。

（2分）
正八面体（1分）
②∶分）； 2 S 2Cl 2＋2H 2O ＝4HCl ＋SO 2↑＋3S ↓ （2分）
（4）A 、D 、F （3分）
8．(2008年秋季湖北省部分重点中学期中联考)短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，X 和Y 的原子序数比为6：7，X 的最高正价是W 的最低负价绝对值的2倍。

下列说法不正确的是( D)
A ．Y 的单质可能为原子晶体
B．X和W可组成离子化合物
C．Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物
D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
9．(2008年秋季湖北省部分重点中学期中联考)下列说法正确的是( D )
A．碱金属离子的氧化性比较为：Li+<Na+<K+<Rb+
B．SO 2和O3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
D．沸点高低比较为：H2O>HF>NH3
10( 河南省郸城一高09高三化学尖子生第三考试)．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

请根据信息回答下列问题。

元
素
A B C D
性质
结构
信息
室温下单质呈
粉末状固体，加热
易熔化。

单质在空气中
燃烧，发出明亮的
蓝紫色火焰。

单质常温、
常压下是气体，
能溶于水。

原子的M层
有1个未成对的
p电子。

单质质软、
银白色固体、导
电性强。

单质在空气
中燃烧发出黄色
的火焰。

原子最外层电
子层上s电子数等
于p电子数。

单质为空间网
状晶体，具有很高
的熔、沸点。

⑴B元素在周期表中的位置。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”)，其理由是。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。

写出证明这一结论的一个实验事实。

答案.．⑴第三周期ⅦA ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑大于⑶大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体(合理即给分) ⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)
11．( 河南省郸城一高09高三化学尖子生第二考试)甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色
沉淀，D为气体。

则下列说法不正确的是( B )
A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3
B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种碱
C．D可能为10e-分子
D．A与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀
12．( 河南省郸城一高09高三化学尖子生第二考试)元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元
素
A B C D
性质
结构
信息
单质制成的高
压灯，发出的黄光
透雾力强、射程远。

工业上通过分
离液态空气获得其
单质。

原子的最外层
未达到稳定结构。

单质常温、
常压下是气体，
原子的L层有一
个未成对的p电
子。

+2价阳离子
的核外电子排布
与氖原子相同。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是。

⑵D和C形成的化合物属于晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式。

⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是。

a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）。

写出能证明该结论的一个实验事实。

答案.. ⑴Mg ⑵离子2F2+2H2O=4HF+O2⑶b d（B是氧气或氮气）
⑷Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)
13、( 广东天河中学09高三模拟)（11分）现有下列短周期元素性质的相关数据：
试回答下列问题：
（1）上表中各元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填酸的化学式）
，该元素在元素周期表中的位置是___________________。

（2）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则。

上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）。

铍的最高价氧化物对应水化物属两性化合物，该化合物的化学式是，能够说明其具有两性的反应的离子方程式为；。

（3）元素⑥的金属性比元素②要（填“强”或“弱”），试从物质结构方面解释其原因：。

（4）实验室现有元素②的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案。

答案.
（1）HClO4（1分）；第三周期第ⅦA族（1分）
（2）镁、铝（2分）；Be(OH)2（1分）；Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O（1分）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（1分）
（3）强（1分）；钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力比镁弱，比镁原子更容易失去电子，所以钠元素的金属性比镁要强。

（1分）
（4）（2分）
在两个小烧杯中分别加入等量蒸馏水，分别滴入几滴酚酞，然后投入形状大小相同的金属片，观察现象；或
在两个小烧杯中分别加入等体积等浓度的HCl，各投入形状大小相同的金属片，观察现象。

（其它答案合理均给分）。

14．( 广东天河中学09高三模拟)根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是
A．元素的单质与酸反应置换出氢的难易
B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
15．( 广东天河中学09高三模拟)短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
16．(哈尔滨市第九中学2008—2009学年度高三第三次月考)（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

试推断：
（1）X、Z两种元素的符号:X 、Z
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为:
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是.
它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是: （4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是。

答案.（1）X：H Z：O
（2）略
（3）NH4NO3
（4）NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
（4）原子晶体
17．(哈尔滨德强中学2008—2009学年度高三第三次月考)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。

已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C 原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。

下列说法中正确
．．的是( D )
A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族
B．B、D两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2∶1或1∶1
C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B
D．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
18．(洪雅中学高2009级10月份月考试题)（16分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。

（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C离子的结构示意图为，该反应的离子方程式为。

（2）任何水溶液中都有A、D两种离子，D离子的电子式是。

（3）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2:1，A与D结合成化合物丁，丁跟丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为。

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到 1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为。

（5）有一种液态氮氢化合物戊，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，戊的电子式为，8 g 该液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。

答案.（1）．（2分）Al（OH）3 + OH—== AlO2—+ 2H2O （2分）
（2）．（2分）（3）．2Na2O2 + 2H2O == 4 NaOH + O2↑（2分）（4）．2H2+4OH－－4e－====4H2O （2分） 1.204×1026或200N A（2分）
（5）．（2分）
N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g) + 4H2O(g)；△H＝–1500 kJ/mol（2分）
19．(北京五中2008—2009学年第一学期高三期中考试)X．Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。

下列说法正确的是（ C ）
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．由X．Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X．Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性
20．(北京五中2008—2009学年第一学期高三期中考试)右图中a．b．c．d．e．f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ B ）
A．b．c．e三种元素的原子半径大小关
系：e>c>b Array B．六种元素分别形成的单质晶体中，d
的熔、沸点最高
C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
21．(北京五中2008—2009学年第一学期高三期中考试)（8分）原子序数从小到大排列的四种
短周期元素W．X．Y．Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X ．Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体；由Y ．Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。

（1）元素W是：；写出Ｂ的电子式
（2）写出金属镁在Ａ中燃烧的化学方程式：
该反应属于（填写序号）
a 置换反应
b 化合反应
c 分解反应
d 复分解反应
e 氧化还原反应
（3）C是由X ．Y ．Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是（4）D是由Ｗ．X ．Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。

已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。

则D的化学
式是；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有
性。

答案.．（1）H；
（2）2Mg + CO2 = 2MgO + C
（3）Na2CO3
（4）H2C2O4；还原性
22．(北京五中2008—2009学年第一学期高三期中考试)（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：
图17
（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的电子式是____________________。

（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。

（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________；
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）
一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。

某校的学生在实验室
利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

a b c d
B 溶液
D 溶液 C 溶液 浓硫酸
I ．写出反应②的离子方程式_____________________ _____。

II ．上述实验装置不够完善，改进方法是 。

（4）Z 2跟C
在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是
3Z 2+6C 5A+YZO 3+3H 2O ，
3mol Z 2与足量的C 溶液反应，转移电子的物质的量n （e —
）的取值范围是________________。

23．(北京市东城区2008—2009学年度高三年级部分学校月考)（14分）X 、Y 、Z 和W 代表序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z 与Y 相邻，Z 与W 相邻；
②X 分别与Y 、Z 、W 可组成化学式为YX 3，X 2Z 和X 2W 三种共价化合物
请填空：
（1）X 、Y 、Z 原子最外层电子数之和是 。

（2）X 2W 的电子式是 ；YX 3、X 2Z 和X 2W 形成的晶体类型都属
于 。

（3）X 、Y 和Z 组成的一种化合物是强酸。

写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式： X 、Y 和Z 组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃
分解生成型种只含Y 、Z 气体和一种只含X 、Z 的液体（在常温、常压下）。

已知40g △ 图18
．．．．
该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式
为：。

（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：。

②请设计实验证明该化合物具有还原性：。

答案.（1）12
（2）H：S：H 分子晶体
（3）3Cu+8H++2NO3—=3Cn2++2NO↑+4H2O N2O
（4）NH4++HSO3—+2OH—=NH3·H2O+HO+SO32—
取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该比令物具有还原性。

（KMn4、溴水、Fe3+等均可）
24．(北京市东城区2008—2009学年度高三年级部分学校月考)甲、乙、丙、丁为前三周期
元素形成的微粒，它们的电子总数相等。

已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。

（4）丁的元素符号是，他的原子结构示意图为。

（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。

25．(北京市东城区2008—2009学年度高三年级部分学校月考) X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。

其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R 同主族，R为人体所需的微量元素。

下列说法不正确的是
（ C ）
A ．127R —的核外含有54个电子
B ．Y 、Z 、R 的氢化物的稳定性逐渐减弱
C ．有1mol Y 的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D ．在含有Z 单质的水溶液中，通入足量XO 2气体，则溶液由黄色变为无色 26．(北京市东城区2008—2009学年度高三年级部分学校月考)下更说法中正确的是
（ A ）
A ．最外层有2个电子的原子都是金属原子
B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
27．(北京市东城区2008—2009学年度高三年级部分学校月考)应用元素周期律定析下列推断，其中正确的组合是
（ B ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At ）是第VIIA 族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒（Se ）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI ）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A ．①③④ B ．①③⑥ C ．③④⑤ D ．②④⑥
28．(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中) (12分)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。

(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
②
⑦ ⑧
②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： (用化学式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的
某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，
且甲、戊为无色气体，反应a 为置换反应，反应b 为化
合反应。

见右图示转化关系推测：
戊可能为： 、 (列举合适的两例)。

若甲是O 2、乙是N 2H 4，反应a 是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反
戊丙反应b
应式为：。

(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属
单质，反应c为置换反应类型。

若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进
行电解反应，它们有如右图示转化关系。

则反
应d中阴极的电极反应式为：
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为：。

答案.．(1)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(2)SO3、CO、NO N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
(3)Cu2++2e-=Cu 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
29．(辽宁省沈阳二中2008—2009学年上学期高三期中考试)（6分）由短周期元素组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水。

已知：
（1）A、C的焰色反应呈黄色；
（2）取少量A、B、D溶液，分别加入BaCl2溶液，A和B中都生成白色沉淀，D没有变化；往沉淀中加入稀HCl，A产生的沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色
无味的气体，而B中产生的沉淀不溶解；
（3）B、C混合加热，生成无色有刺激性气味的气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（4）往D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀最终消失；
（5）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。

回答下面问题：
①写出化学式：
A ，
B ，
C ，
D 。

②写出向D溶液不断滴入C溶液过程中发生反应的离子方程式：。

答案.．（6分，化学式各1分，方程式2分）
①Na2CO3(NH4)2SO4NaOH AlCl3
②Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
30、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y的氢化物沸点比它上一周期同族元素的氢化物沸点低
B
C
E
A
③Z的单质在常温下是液体
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④
31、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
32、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)（14分）短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外层上电子数是Y、Z两元素原子最外层上电子数总和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+和C2—的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。

请回答：
（1）写出元素符号：B：；Y：；
（2）XZ4+的电子式：；
（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为：（用元素符号表示）（4）C和X形成氢化物的稳定性的关系：；（用分子式表示）
（5）A的最高价氧化物的化学式：；
（6）化合物XZ5YC3与足量的化合物BCZ的稀溶液反应的离子方程式是：。

答案.．（1）Na；C；（2）略（3）Cl->O2->Na+（4）H2O>NH3（5）Cl2O7（6）略
33．( 洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考) (共16分)现有原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种主族元素，它们处于周期表中相邻的三个周期。

它们之间满足如下关系：①X、Y同族，Z、W同周期，且X的氢化比Y的氢化物沸点高；②Y元素可形成氯化物
YCl，
n
其分子中各原子最外层电子数之和为26；③Z与M、W均可形成ZM2、ZW2型的离子化合物，且ZM2可与水反应生成可燃性气体。

回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：M ，Z ，W 。

（2）Y元素常见的两种同素异形体的名称是和。

（3）
YCl与水反应生成两种酸的化学方程式为_____________ 。

n
（4）元素W的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大(填数字)，而元素Z的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大(填数字)。

答案（16分）
（1）C、Ca、Br （各2分）
（2）白磷红磷（各2分）
（3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl（2分）
（4）188（各2分）
34．( 洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考) A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。

由此可得出的正确判断是
（ B ）
A．A、B可能在同一周期B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA
35．( 洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考)下列说法中，正确的是（ B ）
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．VII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
36．(广西省柳州市2009届高三第一次模拟) (16分)a、b、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比
为2：3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) 。

(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0．8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0．25mol气体，则用物质的量表示该固体物质组成为、。