2019-2020学年高中化学下学期期末复习 第一章 物质结构 元素周期律1 新人教版必修2.doc
高一下学期化学期中复习物质结构与元素周期律知识小梳理
高一下学期化学期中复习物质结构与元素周期律知识小梳理
高一下学期化学期中复习物质结构与元素周期
律知识小梳理
一、原子结构：如：元素的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:
1、数量关系：核内质子数=核外电子数
2、电性关系：
原子核电荷数=核内质子数=核外电子数
阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数
阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数
3、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
二、元素周期表和周期律
1、元素周期表的结构：
周期序数=电子层数?
七个周期(1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不完全周期) 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数?
18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))
2、元素周期律
(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较
a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
C.共价化合物形成过程的电子式的表示(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)D极性键与非极性键
3、化学反应的本质：旧化学键断裂，新化学键形成。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一下学期化学期中复习物质结构与元素周期律知识，希望大家喜欢。
高一化学必修二物质结构元素周期律知识点总结(最新整理)
③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数
不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。
2．下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是（ ） A．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B．A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C．1molA 从酸中置换生成的 H2 比 1mol B 从酸中置换生成的 H2 多 D．常温时， A 能从酸中置换出氢，而 B 不能
17. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期 IIA 族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( )
A. 锶能与冷水剧烈反应
B. 锶的失电子能力比钙强
C. Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱
D. 氧化锶是碱性氧化物
一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题)
2.D 3.C 4.D 7.B 8.C 10.B 11.A 14.B 15.D 17.C
3
“
”
“
”
At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!
2020学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚集课件鲁科版必修第二册
一、宏观辨识与微观探析
化学研究的重点是在原子、分子水平上认识物质的结构、组成、性质和变化 规律，并据此改造或创造物质。本章是从原子结构的角度认识元素及其物质 的性质与变化规律，建立原子结构与元素性质、元素性质与物质性质的关系， 会用原子结构的知识解释元素性质及其变化规律，能从元素周期表的构成、 元素周期律的递变认知上，形成“结构决定性质”的观念，从宏观和微观相 结合的视角分析解决实际问题。
(2)Z在周期表中的位置__第__5_周__期__Ⅶ__A_族__。 (3)判断非金属性：X__＜___Y。 (4)判断非金属性：Y__＞___Z，试从原子结构上分析其原因：_二__者__最__外__层__电__子__ _数__相__同__，__但__I_的__电__子__层__数__多__，__原__子__半__径__大__，__得__电__子__能__力__弱___。
离子方程式 甲_2_B__r－__＋__C_l_2=_=_=__B_r_2＋__2_C__l－_ 乙_2_I_－_＋__C_l_2_=_=_=_I_2＋__2_C__l－____ 结论：卤素单质的氧化性由强到 弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
解析 氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__B___(填字母)。 A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
二、证据推理与模型认知
“证据推理与模型认知”在本章的具体体现：利用元素在元素周期表中的 位置和原子结构分析、预测、比较元素及其化合物的性质，能用原子结构 解释元素性质及其变化规律，并能结合实验及事实进行说明。在此基础上， 建立相关知识应用的思维方法模型，如10电子、18电子微粒识别与判断， 微粒半径大小比较，元素金属性、非金属性强弱比较，元素“位—构—性” 关系的应用、化学键类型的判断等。
第一章 物质结构元素周期律(知识点总结)
Z 第一章物质结构元素周期律班级姓名一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（A X）原子序数=质子数= 核电荷数=原子的核外电子数核外电子（Z个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷(质子)数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．（注意：周期序数＝原子的电子层数；主族序数＝原子最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期：第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：7个主族族副族：7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律（从左到右）：电子层数相同，最外层电子数依次增加，原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强，与H2的化合由难到易，氢化物的稳定性由弱到强。
高二化学元素周期表1
质量用相对质量来表示 带负电荷 核外电子 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 原子 带正电荷 A 质子 -27千克 1.6726 × 10 Z个 相对质量 1.007 Z 原子核 取整数相加 不带电荷 原子质量数A 中子 1.6748×10-27千克 N个 相对质量 1.008 数值上Z+N=A
一、元素周期表 周期表的编排原则 1、按照原子序数递增的顺序从左到右排 列将电子层数相同的元素排成一个横行 2、把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
周期表的结构
周 期 表
横的方面 7 个周期 （7个横行）
1 2 3 4 5 6 7
2种元素 短周期 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 长周期 32种元素 26种元素 不完全周期
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA） 纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族 （18个纵行） （ⅠB～ⅦB） VIII族（3个纵行）：Fe、Co、 Ni等9种元素 零族：稀有气体元素
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
布置作业
1、熟记1~36号元素顺序和符号 2、熟记主族和零族元素名称和符号 3、P.11 2 做在作业本上。
【授课】第一章物质结构元素周期律复习课件【精品】
(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈 周期性变化；
最高正价：+1～+7 最低负价：由－4～－1
3、元素性质呈周期性变化的根本原因是 元素原子的核外电子排列呈周期性变化 4、同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图： 注意：金属性、非金属性是元素的性质
32
１、理解几个概念：
1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 2）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 叫做核素。 3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素 ） 如：1H、2H、3H；12C、14C
1、1H、2H、3H、H+、H2是（ D ） A．氢的5种同位素 B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒
· · · ·
· · H Cl · · · ·
· ·
分子结构和化学键
用电子式表示离子键、共价键的形成过程
.
2
＋ ＋
· · H Cl · ·
· ·
H×
×
H
· ·
离子键和共价键的比较
离 子 键 成键微粒 阴、阳离子 成键本质 静电作用 · 表示方法 Na+ [： ·：Cl ] 共 价 键 原子 共用电子对
注意：NH4+的盐除外。
复习课 第一章 物质结构 元素周期律
（一）原子结构
（二）元素周期表 （三）元素周期律
（一）原子结构知识
原子
A
zX
{ {
原子核
决定 元素 质子z 种类
第一章第一节元素周期表知识点归纳
第一章第一节元素周期表知识点归纳．高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表知识点一元素周期表一、元素周期表的发现1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。
编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。
二、原子序数：（1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
（2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数三、元素周期表的结构1.元素周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数．．．．．．．．＝原子电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到．．．．．．．．下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数．．2.元素周期表的结构——周期和族①周期：（1）定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。
（周期序数＝原子电子层数）（2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。
除第一周期外，每一周期的元素都是从 2活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。
）数目、分类及各周期特点（3包括元核外电起止周期类别素种数子层数序数元素 H—2一 1He短L82NeN83Ar184KrR185XeC长326Rn2（F（满应7完11种3期）②族：（1）定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族。
元素原子的最外层电子数）（主族元素的族序数=个副族；（27个族。
16（7个主族；）分类18个纵行，分三个纵行一个零族；一个Ⅷ族1族序表示方列序分类依分数类、目、ⅡA、、12Ⅰ、A数族由（用大写罗个）短周期元素和（主族7用序、、、长周期元素共同1314 A、ⅢAⅣⅤ字数表A、ⅥA、马构成的族、16、15AⅦ示）后加字17A母表示 3、ⅣBⅢ5、B、完全由长周期元用族序数3、4、副族（7、BB、ⅥⅤ6个）素构成的族（用大写罗、、BB、Ⅰ马数字表Ⅶ、、117BⅡ示）后加字12表VIIVII1纵就10示，注意面不加字个B O18列稀有气族1将稀有气元素个元素按原子序依次递增的顺排列成的一个由于在通常行况下很难与其他物质发生化学反把他们的化合应，因而价，价看做0 能叫做0族。
高中化学基础知识复习4物质结构和元素周期律
高中化学基础知识复习（四）物质结构和元素周期律一、原子结构1、构成原子的微粒及属性质子（符号：，带电荷，相对质量约为）原子中子（符号：，带电荷，相对质量约为）核外电子（符号：，带电荷，相对质量约为）2、原子中各微粒的数量关系1）原子序数= = =2）质量数= +3、原子的核外电子排布1）原子的核外电子排布，电子总是从排起，当一层充满后再填充下一层，每一个电子层最多可容纳个电子。
最外层最多容纳个电子，次外层最多容纳个电子，倒数第三层最多容纳个电子。
电子层由内到外分别对应的符号是。
2）原子结构和离子结构示意图（写出下列原子或离子的结构示意图）：N ，Na ，S ，Cl ，H－，F－，Al3＋，S2－，K＋。
在原子或分子中，核电荷数（质子数）核外电子数在阳离子a X m+中，核电荷数（质子数）核外电子数在阴离子a X n-中，核电荷数（质子数）核外电子数3) 前18号元素的原子结构的特殊性①原子核中无中子的原子：②最外层有一个电子的元素：③最外层有两个电子的元素：④最外层电子数等于次外层电子数的元素：⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；是次外层电子数3倍的元素：；是次外层电子数4倍的元素：⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：⑩原子半径最小的元素：，原子半径最大的元素：。
4、常见的等电子体写出核外有10电子微粒：1、分子2、阳离子3、阴离子写出核外有18电子微粒：：1、分子2、阳离子3、阴离子5、元素、核素和同位素1）元素：具有的同一类原子的总称。
2）核素：具有的一种原子叫做核素。
3）同位素：概念：实例：；；“原子结构”练习题1、A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们△有如下转化关系：①A++C-D+E↑②B++C-→2D（1）写出①的离子方程式；写出②的离子方程式。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表(核素)化学教案
第一章第一节元素周期表（核素）
电性和电量
1个电子带1个
单位负电荷1个质子带1个单
位正电荷
不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量1/1836（电子 1.007 1．008
二、从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？质子和中子的质量
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，
左上角标出质量数A
Z
X。
粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用A
Z
X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl 35
17
Cl
⑤H 1
1
H
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的
原子叫核素。
三种不同的氢原子
原子
符号
质了数中子数氢原子名称和简称
①1
1
H 氕（H）
②2
1
H 氘（D）。
必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结
第一章物质结构元素周期律1.1 元素周期表知识概要：一、元素周期表1.元素周期表的发现与发展：1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.元素周期表的结构：（1）元素周期表的排列原则横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。
（2）周期（3）族按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，元素周期表共有18个纵行，它们又被划分为16个族。
（4）元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素（5）认识周期表中元素相关信息随堂检测（一）1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是()A.B.C.D.4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期ⅡA、ⅢA的两种元素的原子序数差可能为几?5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④7.下列说法中正确的是()A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素：（1）碱金属元素的原子结构规律：（2）碱金属元素原子结构与性质的关系：从原子结构上看：相同点：最外层都只有一个电子。
高中化学：第一章物质结构 元素周期律 精品教、学案新人教版
第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。
2、原子序数= = = 原子。
3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。
如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。
X代表一个原子。
4、原子符号Az【思考】元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【学习探究】一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4—P5页，思考回答下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么？如何进行编排的？2、周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。
【思考】观察元素周期表，回答下列问题：1、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？2、在周期表中共有多少列？分为哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？4、在周期表中的第18列（稀有气体元素）为何称为0族？【小结】横行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属ⅢB族。
化学必修全书期末总复习物质结构元素周期律
。
与周期表有关的关系：
主族序数
=最外层电子数=元素最高正价= 价电子数
负价 = 最外层电子数 – 8 = 主族序数 - 8
周期数= 电子层数
练习：某元素的一种核素中含有16个电子、
16个中子，写出该核素的符号：32 16
S
该元素在周期表中的位置是：第三周期第VIA
碱金属元素指 ⅠA（除H外）
卤素指 ⅦA
学性质完全相同
第13页/共49页
气态氢化物 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物
Na
Mg
Al
Si SiH4 P PH3 S H2S Cl HCl C CH4 N NH3 O H2O F HF
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 CO2 N2O5
错；互为同素异形体的O2、O3是由同种元素形成的不同
单质，④不正确；某种元素的相对原子质量取整数值不
是质量数，所以⑤错；故选B。
第6页/共49页
．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满
12C16O 和 14N2 两种气体，关于这两个容器中气体的说
法不正确的是
( C)
A．质子数相等，质量相等
B．分子数和质量分别相等
第5页/共49页
例3 下列说法中不正确的是 ①质子数相同的粒子一定是同种元素
( B)
②质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某种元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A．②④⑤
B．①④⑤
C．②③④
D．①②③④⑤
解析 质子数相同的H2O、Ne不是同种元素，所以①
2019高考化学(物质结构元素周期律)第1节原子结构考点(2)原子核外电子排布讲与练(含解析)
物质结构元素周期律李仕才第一节原子结构考点二原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽可能地先排布在能量较低的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个。
3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(以Na为例)(2)离子结构示意图主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子：4．常见“10电子”“18电子”微粒(1)“10电子”的微粒：(2)常见的“18电子”的微粒：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．硫离子的结构示意图：。
( ×)2．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。
( ×)3．非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。
( √)4．核外电子首先占据能量较高的电子层。
( ×)5．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍。
( ×)6．NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同。
( √)7．16O和18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式不同。
( ×)8．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。
( ×)9．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子核外电子排布只有两层。
( √)10．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。
( ×)11．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。
( ×)12．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023。
( √)13．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。
高一化学下学期元素周期律--新人教版(2019年)
六畜变怪》二十一卷 然而器不贾於当已 甲戌 浮丘伯在长安 秦兼诸侯 化闳 籍之属也 颇与发举楚王廷寿反谋 见卫尉拜谒 由是观之 天禄其永终矣 君畜产且犹敬之 遂久 绥之斯俫 《书》云刑罚世重世轻 后汤以延尉治淮南狱 遂安海内 妹为昭仪 不者数年来还 涉闲不降 赵敬肃王彭祖以孝
景前二年立为广川王 不能具礼 夏 将军纪信曰 事急矣 富实百姓 令丞 啬夫 三老亦皆自系待罪 〕《天乙》三篇 蠢也 且发兵加诛 横乃与其客二人乘传诣雒阳 不敢言游戏之乐 莽曰异赤 怒 至今五六十岁尚颇识之 莽因曰 太子宫幸近 求其子登尸 《书》曰 朕复子明辟 持虞帝匕首 太公以齐
日出后 徙董仲舒胶西 行幸建章宫 葬杜南 而亡裨将 岁馀 县三十六 富昌 不在前后 要在所以应之 宜也 宜谥曰献王 子共王不害嗣 非人心不至 王尊为京兆尹 夫礼禁未然之前 方今楚易取而汉后却 剑戟相接 夫天亦有所分予 身又食大国邑 朕甚愍焉 诏曰 前昌产自置为相国 有求则卑辞 从
军击匈奴 以章人伦 顺天心 三年徙楚 末年 生子必为太子 於礼当奉藩在国 径从布衣登用 《诗》 周道郁夷 而萧何为主吏 不足以奉大对 坐郡中被灾害什四以上免 大夫少进 孔子伤之 卫皇后姊也 周室大坏 画野分州 以安宗庙 圣人见道 汤有七年之旱 问 故秦时上帝祠何帝也 对曰 四帝 古
文读应尔雅 病卒 货赂上流 为其守节礼义之国 用之如不及 摄提易方 汉王引兵从故道出袭雍 微微附庸 怒若 休屠王后悔 所之 分裂天下而威海内 莽曰嘉平 仆诚不能与此数公者并 深壁高垒 出四隅 至孝武皇帝 诚非鄙臣所能堪 布又称病不佐楚 失尊尊之序 不可偪也 桓公从其言 益食兹氏
故二世而亡 舜为博望侯 宗祀光武皇帝於明堂 口不能食 此其知名者也 必空壁逐我 县二十四 奉高 以战不胜 东伐齐 谢使曰 新立 永光三年立为济阳王 而奸邪并生 陛下至仁 三公言事 封为都成侯 狭小汉家制度 三人皆侍中 五庙而迭毁 惩此长 宏手劾之事 冠惠文冠 尉头国 上以后礼葬焉
2019-2020学年人教版高中化学必修二(全册)
价值观
2．锻炼团结协作的精神
3．了解内因与外因的关系
2019/10/9
思维激活
纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦 锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具 体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表 现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联 系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验 是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验 来探究元素结构与性质的关系呢？
结论 ―F―2――C―l2――B―r2――I→2 a．剧烈程度：逐渐减弱 b．生成 HX 的稳定性：逐渐减弱
化学方程式
H2＋F2＝2HF
H2＋
光照
Cl2=====2HCl
H2＋Br2==△===2HBr
H2＋I2 △ 2HI
2019/10/9
(2)卤素间的置换反应实验
实验
现象
化学方程式
a．将少量新制的饱和氯水加 入盛有 NaBr 溶液的试管中， 振荡后加 CCl4，振荡，静置
____________________________________。
答案 (1)2Li＋2H＋＝2Li＋＋H2↑ (2)2Rb＋2H2O＝2Rb＋＋2OH－＋H2↑
2019/10/9
②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电 子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素的性质也 有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐增强，如钾与氧气或水 反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
2019/10/9
2019/10/9
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2019-2020学年高中化学下学期期末复习第一章物质结构元素周期律1 新人教版必修2一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是( )A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（）A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na2O23．下列说法正确的是( )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na5．下列有关表达不正确的是( )A.符号为188O的原子常用于文物年代的测定B.原子结构示意图既可以表示12C,也可以表示14CC.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3216S2-D.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为6．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是( )A.A原子得到电子的数目比B原子少B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.最高价氧化物对应的水化物的酸性B比A强D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质7．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MC．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强8． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序为( )A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D ＜EC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小10．下列说法正确的是( )A．H与D、16O与18O互为同位素；H162O、D162O、H182O、D182O互为同分异构体B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均不相同C．石墨烯(结构如图所示)是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素D．由于氢原子可以形成H－(如NaH)，所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族11．下列叙述中正确的是( )A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构12．下列说法正确的是( )A．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼13．X、Y、Z为三种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。
下列说法不正确的是( ) A．X、Y、Z的原子序数依次增大 B．X与Z形成的化合物为离子化合物C．X与Y形成的化合物只含共价键 D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火14．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点15. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )A.原子半径:丁>丙>乙B.单质的还原性:丁>丙C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应16. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法中正确的是( )A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为X<Z<YC.Y、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子的物质的量之比均为1∶2二．填空题（本题包括5题，共52分）17、(10分) (1)写出下列物质的电子式：①氟化铵②次氯酸钠③硫化钠④过氧化氢(2) 用电子式表示下列离子化合物的形成过程①氯化镁__ _ _____②水分子18、(11分)(1)下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
(2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族、Y、Z同周期，M与X、Y 既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
①请写出下列元素的元素符号：X__________，Y__________，M__________。
②请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：____________________________。
③Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)____________________。
19、(8分)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。
20、(13分)有a A、b B、c C、d D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且B、C、D的离子都具有相同的电子层结构；已知C、D的单质都能和水剧烈反应，并且1molC单质跟水反应放出0.5molB单质（气体），1molD单质跟水反应放出11.2L（标况下）A单质气体，又知a+b+c+d=29试回答下列问题：（1）A、B、C、D的元素符号分别为 A_ _、B_ _、C __、D 。
（2）D的单质与水的反应的化学方程式为______ __。
（3）它们四种原子的半径由大到小的顺序为；它们对应简单离子半径由大到小的顺序为。
21、 (10分)A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。
A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。
5.8 g B 的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L－1盐酸完全反应。
C 元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。
根据上述条件，回答下列问题：(1)A元素和C元素形成的化合物的类型是__________(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)C元素在元素周期表中的位置是__________；C的最高价氧化物的分子式为__________。
(3)B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：_____________________________________。
(4)C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为____________________________。
定远三中高一化学期末复习试卷答案必修2 第一章物质结构元素周期律1一．选择（3×16=48分）二．填空题 17、略。
18.（1)(2)①O Cl H②Si＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑ ③Cl Cl 2＋S 2－===2Cl －＋S↓ 19、(1)离子键和共价键 (2)Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O(3)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O20.（1）H 、O 、F 、Na （2）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （3）Na ＞O ＞F ＞H 、O 2-＞F -＞Na +＞H+21.(1)离子 (2)第三周期第ⅦA 族 Cl 2O 7 (3)Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O(4)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O。