安徽省六安市高考化学一诊试卷

安徽省六安市高考化学一诊试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共20分)
1. （2分）化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）
A . 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
B . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C . “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
2. （2分） (2017高一下·永州期末) 海带提碘实验中，不会用到的装置是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 17g OH﹣中含有的电子数为10 NA
B . 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
C . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
D . 44克14C16O2含氧原子数为2NA
4. （2分） (2019高二上·达州期末) 现有四种元素基态原子电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（）
A . 单电子数：③＞①
B . 原子半径：④＞③
C . 电负性：②＞①
D . 最高正化合价：④＞①
5. （2分）有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）
图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池
A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
C . c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）
D . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
7. （8分） (2016高二下·扶余期末) 中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质A________，乙________．
（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：________，利用该反应的原理，可用于________
（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是________．
（4）写出反应①的离子方程式：________．
（5）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是________．
a．Na b．Mg c．Fe d．Ag
（6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________
a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg．
二、非选择题 (共4题；共23分)
8. （6分）(2017·江西模拟) 某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质．回答下列问题：
（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是________．
（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：
①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是________（填A、B、C、D或E）．
②B点的主要溶质是________（用化学式表示）．
③B点________（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是________．
（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：________．
9. （5分） (2016高二上·襄阳期中) 常温下，下列四种溶液：
①0.10mol•L﹣1 （NH4）2SO4 ②0.10mol•L﹣1 NH3•H2O
③0.10mol•L﹣1 CH3COONH4 ④0.10mol•L﹣1 NH4HSO4
请根据要求填空：
（1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：________．
（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH﹣）________原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO﹣）________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）________．
（5）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：________．
10. （7分）某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：
所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉②锌粉③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水
请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）
（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________（填编号）
（2）操作2是________、________、________
（3）操作3是________
11. （5分） (2018高二上·安庆期中) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。

回答下列问题:
（1）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。

对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。

又知铜的密度为9.00 g·cm-3,阿伏加德罗常数为________ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);
（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为________;
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是________,反应的化学方程式为________。

三、 [化学-选修5有机化学基础] (共1题；共7分)
12. （7分）(2017·浙江模拟) 已知：①R﹣OH R﹣O﹣R′② ③C的化学式为
C15H13NO4 ，﹣Bn含苯环但不含甲基．
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：
（1）写出结构简式：A________W________．
（2）指出反应类型：反应①________，反应⑤________．
（3）反应②的总化学方程式（﹣Bn用具体结构代入）________．
（4）写出所有同时符合下列条件的同分异构体：________
①与A属于同系物②1H的核磁共振谱图只有4个峰③分子中碳原子数目等于10
（5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成（无机试剂任用）________
参考答案一、选择题 (共7题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
7-5、
7-6、
二、非选择题 (共4题；共23分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
三、 [化学-选修5有机化学基础] (共1题；共7分)
12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。